河北省大名县第一中学2018_2019高二化学下学期第九周考试试题.doc

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1、- 1 -河北省大名县第一中学 2018-2019 高二化学下学期第九周考试试题一、单选题(每题 3 分）1.下列对熵的理解不正确的是( )A. 同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小D.25、1.0110 5Pa 时,2N 2O5(g) 4NO2+O2(g)是熵增的反应2.下列说法正确的是 ( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子

2、的百分数,从而使有效碰撞次数增大 D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快3 用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) (H0)的正确图象( )A. B. C. D. 4 将 2molS02 和 1molO2 放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是( )0molS02; 1mol S02; 2mol S03; 0.3molO2; 0.1molSO3; 1molO2;A. B. C. D.5 在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图

3、象,则下列叙述正确的是( )A.正反应为吸热反应,C 是固体或液体B.正反应为吸热反应,C 是气体C.正反应为放热反应,C 是气体- 2 -D.正反应为放热反应,C 是固体或液体6 某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时,只改变一个条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);Hv 逆的点是( )A.a 点B.b 点C.c 点D.d 点8 如图曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是( )A.升高温度B.加大 X 的

4、投入量C.增加 N 的量D. 缩小容器的体积9 把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100ml 下列溶液中,溶液导电性基本不变的是( )A.自来水 B. 0.5mol/L 盐酸 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L 氨水10 某温度下,相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时 pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点 Kw 的数值比 c 点 Kw 的数值大- 3 -D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 11.下列各组数据中比值为 11 的是( )

5、A. 过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 B.中和体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸消耗 NaOH 的物质的量之比 C.1 mol/L 氨水溶液与 0.5 mol/L 氨水溶液中 c(OH-)之比 D.相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比 12.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A. 常温下,同浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液相比,Na 2CO3溶液的 pH 大 B.常温下,pH=7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中:c(Cl -)c(NH4+)c(H+)=c(OH-) C.中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 溶液的物质的量相同

6、D.将 pH=4 的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 13.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是( )A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH 溶液和 3 L 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 H+数 B.纯水在 25和 80时的 pH C.在 NH3+NON 2+H2O 反应中,被氧化和被还原的 N 原子个数 D.pH 相同的等体积的盐酸和醋酸分别与足量锌粒反应产生的气体体积 14. 下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7 用 HF 溶液做导电性实验,灯泡很暗 HF 与 NaCl 不能发生反应 常温下 0.1 molL-

7、1的 HF 溶液的 pH 为 2.3 HF 能与 Na2CO3溶液反应,产生 CO2气体 HF 与水能以任意比混溶 ( )A. B. C. D. 15.常温下,同体积 pH 均为 2 的醋酸和盐酸溶液,对其采取下列措施,其中说法正确的是 ( )A. 分别加水稀释 100 倍后,两溶液的 pH 均为 4 B.分别使温度都升高 20后,两溶液的 pH 均不变 C.分别与足量的锌反应,盐酸的反应速率比醋酸大 D.分别与足量的锌反应,醋酸产生的氢气比盐酸多 16.下列表述中正确的是( )A. 任何能使熵值减小的过程都能自发进行 B.已知:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-197kJ/m

8、ol 实验测得 4molSO2参加上述反应放出354kJ 热量，则 SO2的转化率最接近于 90% C.在 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2后,溶液中不存在 SO42- D.1mol NaOH 分别和 1mol CH3COOH、1molHNO 3反应,后者比前者H 大 17.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，0.1000molL 1 NaOH 溶液滴定。下列说- 4 -法正确的是( )A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.

9、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小18.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH (aq),下列叙述正确的是( )A. 给溶液加热，溶液的 pH 升高B. 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高C. 向溶液中加入 Na2CO3溶液，则其中的 Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的 NaOH 固体，则其中的 Ca(OH)2的固体增多19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A.某溶液中存在的离子只有 Cl-、OH -、 、H +,该溶液中离子浓度的大小关系可能为Cl -4N OH-H+4NH

10、B.0.1molL-1的(NH 4)2SO4溶液中:H + 4C.0.1molL-1的 HCl 溶液与 0.1molL-1的 NaOH 溶液等体积混合:H +Na+=OH-+Cl-D.0.1molL-1的 CH3COONa 溶液中:Na +CH3COO-H+OH-20.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和,则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:42

11、1.常温下,某化学学习小组对某些电解质溶液作出如下分析。其中正确的是( )将 1mL pH=3 的强酸溶液加水稀释至 100mL 后,溶液的 pH=11L 0.50molL -1的 NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1的 NH4Cl 溶液相比,前者所含 的物质+4NH的量大pH=8.3 的 NaHCO3溶液:Na + H2CO3-3HCO-3pH=4、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 的混合溶液:CH 3COO-CH3COOH=2(10-4-10-10)molL-1A. B. C. D.22 硫酸锶( )在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确

12、的是( )A.温度一定时, 随 的增大而- 5 -减小B.三个不同温度中,313 时 最大C.283 时,图 a 中点对应的溶液是饱和溶液D.283 下的 饱和溶液升温到 363 后变为不饱和溶液23.下列各溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.10mL 0.5molL-1的 CH3COONa 的溶液与 6mL 1molL-1的盐酸混合:Cl -Na+CH3COO-H+OH-B.0.1molL-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中:HB -H2BB2-C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性:Na + OH-=H+2-4SO+4NHD.pH 相等的(NH 4)2SO4

13、溶液、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液及 NH4Cl 溶液中: c(NH4Cl)N B.M=10-4N C.N=10-4M D.M=N二、填空题（共 22 分，除标注外每空 2 分）27 在一定温度下,有 a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸(请用 a、b、c 序号填空)。(1)当其物质的量浓度相同时,c(H +)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和 KOH 的能力由大到小的顺序是_。(3)当三者 pH 相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)同体积、同 pH 的三种酸,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。- 6 -(5)将 pH 相

14、同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,pH 由大到小的顺序_。28.在常温下,现有下列五种溶液:0.1molL -1 NH4Cl 溶液,0.1molL -1 CH3COONH4溶液,0.1molL -1 NH4HSO4溶液,0.1molL -1 NH3H2O 和 0.1molL-1 NH4Cl 混合溶液,0.1molL -1 NH3H2O 溶液。请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_(填“酸“碱“或“中“)性,其原因是_(用离子方程式表示)。(2)溶液、中 的大小关系是_(填“ac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b(5)a=bc28.(1)酸; +42NHO+32H(2); (3).Cl_ (4)=; =