（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练16溶液中“粒子浓度”关系判断.doc

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1、1速练 16 溶液中“粒子浓度”关系判断1室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点所示溶液中： c(Na )c(A )c(H )c(HA)Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A ) c(HA)Db 点所示溶液中： c(A )c(HA)答案 D解析 A 项，a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中： c(Na )c(A )c(OH )c(HA)c(H

2、)，错误；B 项，a 点NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b 点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的 电 离 ， 所 以 a 点 水 的 电 离 程 度 大 于 b 点 水 的 电 离 程 度 ， 错 误 ； C 项 ， 根 据 电 荷 守 恒 ： c(Na ) c(H ) c(A ) c(OH )，pH7，则 c(H ) c(OH )，可得 c(Na ) c(A )，错误；D 项，b 点溶液中溶质为等物质的量的 NaA 和 HA，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以 c(A )c(HA)，正确。2常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mo

3、lL1 的氨水中逐滴加入 0.100 0 molL1 的盐酸，2pH 随盐酸体积的变化如图所示(不考虑 NH3的逸出)。下列说法不正确的是( )A反应过程中： c(NH ) c(H ) c(OH ) c(Cl ) 4B V(HCl)10.00 mL 时， c(NH ) c(Cl ) c(NH3H2O) 4C V(HCl)20.00 mL 时，溶液一定呈碱性D V(HCl)30.00 mL 时，2 c(Cl )3 c(NH )3 c(NH3H2O) 4答案 C解析 反应过程中一定满足电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(OH ) c(Cl )，A 正确； V(HCl) 410.00 mL 时

4、，氨水过量，反应后溶质为等浓度的氯化铵和一水合氨，一水合氨的电离程度大于 铵 根 离 子 的 水 解 程 度 ， 则 c(NH ) c(NH3H2O)， 根 据 物 料 守 恒 c(NH ) c(NH3H2O) 4 4 2c(Cl )可知： c(NH ) c(Cl ) c(NH3H2O)，B 正确； V(HCl)20.00 mL 时，反应后 4溶质为氯化铵，溶液呈酸性，则 V(HCl)20.00 mL 时溶液可能为中性，C 错误； V(HCl)30.00 mL 时，加入 HCl 的总物质的量为：0.100 0 molL1 0.03 L0.003 mol，原溶液中一水合氨的总物质的量：0.100

5、 0 molL 1 0.02 L0.002 mol，根据物料守恒可得：2c(Cl )3 c(NH )3 c(NH3H2O)，D 正确。 43 (2017磐 安 县 第 二 中 学 第 二 次 模 拟 考 试 )常 温 下 ， 用 0.100 0 molL 1的 盐 酸 滴 定 0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 25.00 mL。用 pH 传感器测得混合溶液的 pH 变化曲线如图，下列说法正确的是( )Acd 发生的主要离子反应：HCO H =H2OCO 2 3B在 b 点时， c(CO )c(HCO )c(OH )23 3C在 d 点时， c(OH ) c(H ) c(HCO )2

6、 c(H2CO3) 3D在 e 点时， c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3答案 D3解析 a 点为碳酸钠溶液，b 点加入 12.5 mL 盐酸时有 的 Na2CO3转化成 NaHCO3；d 点加入1225 mL 盐酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠；e 点加入 50 mL 盐酸，反应后溶质为 NaCl，故cd 发生的主要离子反应：CO H =HCO ，A 错误；b 点时，有 的 Na2CO3转化成23 312NaHCO3，由于 CO 的水解程度大于 HCO 的电离程度，故 c(HCO ) c(CO ) c(OH )，23 3 3 23B 错误；d 点加入 25 mL 盐

7、酸时二者恰好反应生成碳酸氢钠，根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得： c(OH ) c(H ) c(H2CO3) c(CO )， C 错 误 ； 在 e 点 时 ， 根 据 电 荷 守 恒 可 得 ：2 3c(Na ) c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH ) c(Cl )，由于 c(Na ) c(Cl )，则23 3c(H )2 c(CO ) c(HCO ) c(OH )，D 正确。23 34(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)常温下，分别向 10 mL 0.1 molL1 的NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 和 HB 溶液，用 pH 传感器测

8、得混合溶液的pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )AHA 的酸性强于 HB 的酸性B V(酸)10 mL 时，两份溶液中 c(B ) c(A )Ca 点时， c(A ) c(Na ) c(OH ) c(H )Db、c 点时， c(A ) c(HA)2 c(Na ) c(HB) c(B )答案 D解析 A 项，当 V(酸)10 mL 时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的 NaA 溶液、NaB溶液，NaA 溶液的 pH(8.7)大于 NaB 溶液的 pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解” ，HA 的酸性弱于 HB 的酸性，A 项错误；A 的水解能力大于 B 的水解能力，两溶液

9、中 c(B ) c(A )，B 项错误；溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na ) c(A ) c(OH ) c(H )，C 项 错 误 ； b 点 加 入 20 mL 的 HA 溶 液 得 到 等 浓 度 的 NaA 和 HA 的 混 合 液 ， 根 据 物 料 守 恒 ： c(A ) c(HA)2 c(Na )，同理 c 点为 c(B ) c(HB)2 c(Na )，b、c 两点溶液中 c(Na )相等，则 c(A ) c(HA)2 c(Na ) c(B ) c(HB)，D 项正确。5常温下，向 20 mL 0.2 molL1 的 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液

10、，含硫微粒的物质的量( n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )4A曲线代表 H2SO3的浓度Ba、b、c 三个交点处水的电离程度大小：a(HSO )c(SO ) 3 23 c(H ) c(OH )D若 c 点 pH6.5，则 Ka2(H2SO3)10 7.5答案 B解析 向 20 mL 0.2 molL1 的 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液，滴加前溶液中H2SO3的浓度最大，随着 NaOH 的加入，H 2SO3的浓度减小， c(HSO )逐渐增大，则代表 3H2SO3的浓度，代表 HSO 的浓度，当 NaOH 的体积为 20 mL 时， c(HSO )达到最

11、大值，继 3 3续滴加 NaOH， c(HSO )减小， c(SO )增大，所以代表 SO 的浓度。由以上分析可知， 3 23 23代表 H2SO3的浓度，故 A 错误；随着 NaOH 的加入，溶液中酸电离的氢离子逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，所以水的电离程度大小：a 点b 点c 点，故 B 正确；根据图像知，当 V(NaOH)20 mL 时，发生反应为 NaOH H2SO3=NaHSO3H 2O，溶质主要为 NaHSO3，以电离为主，HSO 电离程度大于水解程度，则 c(H ) c(SO )，则溶液中离子浓度的大小 3 23关系 为 ： c(Na ) c(HSO ) c(H ) c(SO

12、) c(OH )， 故 C 错 误 ； c 点 pH 6.5， 则 溶 液 3 2 3中 c(H )10 6.5 molL1 ，已知 c(SO ) c(HSO )，则23 3Ka2 10 6.5 ，故 D 项错误。cH cSO23cHSO 3625 时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 、SO 的物质的量分数( )随溶液 pH 3 23变化关系如下图所示，下列叙述错误的是( )A溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO 3B当溶液恰好呈中性时： c(Na )c(SO ) c(HSO )23 3C向 pH8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大cHSO 3cSO

13、23D向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸， (HSO )减小 3答案 C5解析 pH5 时，HSO 的物质的量分数( )为 1.0，说明硫元素的主要存在形式为 HSO ， 3 3故 A 正确； c(H ) c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，所以， c(Na ) c(SO )23 3 23 c(HSO )，故 B 正确；随 pH 增大， c(SO )增大， c(HSO )减小，所以 的值减 3 23 3cHSO 3cSO23小，故 C 错误；根据图像，向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的 pH 减小， (HSO )减小， (H2SO3)增大，故 D 项正确。 3