陕西省汉中中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、- 1 -汉中中学 20182019 学年度第一学期期中考试高一化学试题（卷）说 明：本试卷分试题和答题卷两部分。分值 100 分，时间 100 分钟。注意事项：1、答 卷 前 ， 考 生 务 必 将 自 己 的 试 场 、 班 级 、 姓 名 、 学 号 、 座 位 号 填 写 在 答 题 卷 密 封 线栏 内 。2、选择题选出答案后，请将答案填涂在答题卡上。3、考试结束后，只需将答题卷交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题 40 分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1.下列中

2、草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存2.下列标记容量瓶上没有的是（ ）A. 温度 B.容积 C.环形刻度线 D.浓度3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）A. B C D4. 下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入盐酸，蒸发 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶- 2

3、-该同学的错误步骤有( ) A. B. C. D. 5. 混合物的分离方法最合理的是（ ）A. 用分液的方法分离苯和四氯化碳B. 用乙醇从碘水中萃取碘C. 用溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离 NaCl 和 CaCO3固体D. 用蒸馏的方法分离汽油和水6. 意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子（黑球代表 N 原子） ，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是（ ） AN 4属于一种新型的化合物BN 4与 N2的摩尔质量相等C等质量的 N4与 N2所含的原子个数比为 11D等质量的 N4与 N2所含的分子个数比为 11 7. 若用 NA表示阿伏加德罗常

4、数的数值，下列说法正确的是（ ）A1.0molL -1K2SO4溶液中含有的 K+数为 NA B在标况下，2.24L 乙醇含有的分子数为 0.1NAC1.6gCH 4分子所含电子数为 NAD将 2L 1mol/L FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，完全反应后可得 Fe(OH)3胶粒数为 2NA8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A.含 1molN 的 N 2O 和含 1molO 的 CO 2 B. 11.2L N2（标准状况）和 1molH 2C. 10g N2和 10g O2 D. 88g CO2 和 44.8LH2O（标准状况）9. 下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L

5、 的是( )A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液10.下列溶液中的 SO42-离子浓度与 50ml 0.1 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中 SO42-离子浓度相等的是（ ）A200ml 0.15 mol/L 的 K2SO4溶液 B75ml 0.2mol/L 的(NH 4)2SO4溶液C150ml 0.3mol/L 的 K2SO4溶液 D75ml 0.15mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液11. 当

6、光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）- 3 -ANaCl 溶液 B豆浆 C盐酸 D水12.下列有关物质分类的说法中描述不正确的是（ ）A、Na 2CO3属于正盐 B、NH 3属于电解质C、碱性氧化物一定是金属氧化物 D、胆矾为纯净物13.溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、是否有丁达尔现象14.下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A、制备浆水菜豆腐B、向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀C、尿毒症患者治疗时进行血液透析D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象15. 下列物质在水中

7、的电离方程式中，正确的是（ ）ACaCl 2 Ca2 Cl 22- BNa 2SO4 2Na SO 42-CH 2CO3 2H CO DNaHCO 3 Na H CO23 2316.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A、盐酸分别与 NaOH 溶液、澄清石灰水 B、硫酸溶液分别与 NaOH、Fe(OH) 3固体C、氢氧化钠分别与稀硝酸、稀硫酸 D、Zn 分别与稀盐酸、稀硫酸反应17.下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A氧化铜与稀硫酸反应： O 2- + 2H+ H2OB稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H2C澄清石灰水中通入少量 CO2：C

8、a 2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H 2O D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ OH+ H+ + SO42 BaSO4 + H2O18. 离子方程式 CO32- +2H+ CO 2+ H 2O 中的 CO32- 代表的物质可以是( )ACaCO 3 BNaHCO 3 CNa 2CO3 DBaCO19.有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(K )为（ ） A(y2x)/

9、a B （2y4x）/a C(2y2x)/a D(yx）/a 20. 相对分子质量为 M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g 水中，得到质量分数为 w 的溶液，物质的量浓度为 c molL1 ，密度为 gcm 3 。则下列说法不正确的是( )A. 相对分子质量 M22.4mw/(1w)V B. 物质的量浓度c1000V/(MV+22.4m)C. 溶液的质量分数 wMV/22.4m D. 溶液密度 cM/1000w第卷（非选择题 60 分）- 4 -二、填空题21.（除注明外，其余每空 1 分，共 12 分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从

10、氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_ (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_。（2）将溴的四氯化碳溶液和水分离开选择的装置是 ，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是_。将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）若向 B 装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？_(2 分)（4）装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。（5）关于仪器的使

11、用，下列说法不正确的是_。 （2 分）A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于过滤C仪器在放出液体时应使漏斗末端紧靠烧杯内壁 D在实验室应用仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌（6）粗盐中含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 加入过量稀盐酸溶解 过滤 蒸发。正确的操作顺序是_ (2 分，填选项字母)。a b c d- 5 -22.(共 12 分)（1）书写下列物质在水中的电离方程式（每空 1 分，共 6 分）H 2SO4 Al 2(SO4)3 CH

12、3COOH NH 3H2O H 2O Ba(OH) 2 （2） （每空 2 分，共 6 分）现有以下物质：A.NaCl 晶体 B.液态 HCl C.冰醋酸 D.Cu E.BaSO4固体 F.蔗糖 G.盐酸 H.熔融 KNO3 I.CO 2请回答下列问题（用序号填写）：以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 以上物质属于强电解质的是 23.（每空 2 分，共 12 分）实验室需用 240mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 240mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液，应用托盘天平称取固体 NaOH 的质量_g（2）实验室所需玻璃仪器有烧杯、

13、玻璃棒和_（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次。 ） ；A、用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量 NaOH 时，用滤纸称量。B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C

14、、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 F、称量的 NaOH 固体中混有 Na2O 杂质（6）若加水定容时不小心液面超过环形刻度线应如何处理： 24.写出下列离子反应方程式：（每空 2 分，共 10 分）- 6 -稀盐酸除去铁锈（Fe 2O3）： 大理石与稀盐酸反应： 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： NaHCO 3溶液 和稀盐酸混合：_Ba(OH) 2和 NaHSO4溶液混合后呈中性：_25.（每空 2 分，共 14 分）溴化钙（CaBr 2）易溶于水，实验室用工业大理石（含有少量 、 等杂质）制备溴化钙的主要流程如下（已知：氢溴酸为 HBr 气体的水溶液，属于强酸）：（1） 已知步骤的滤液中不含 NH4+，步骤 加入的试剂 a 为_（填化学式） ，调节溶液为碱性的目的是除去 杂质（填离子符号） 。（2）试剂 b 是 （填化学式） ，步骤 IV 的目的是_（3）步骤 V 的操作为 。（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na 2CO3溶液，充分反应后过滤； ；干燥，称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_（保留两位小数）