陕西省咸阳百灵中学2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、- 1 -陕西省咸阳百灵中学 2017-2018 学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是（ ）A电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属

2、于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D4下列各组热化学方程式中， H1 H2的是C(s)O 2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H2S(s)O 2(g)=SO2(g) H1 S(g)O 2(g)=SO2(g) H2H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g) H1 CaO(s)H 2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后

3、者放出热量多B由 C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H +(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H 57.3kJ/mol,若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）- 2 -A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水7

4、 据人民网 2001 年 9 月 4 日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 。有下列几种说激 光 22OHTi法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（ ）A. B. C. D. 8已知 101KPa 时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C 8H18（l）+ 25/2O 2（g） 8CO 2（g）+

5、 9H 2O（l）； H +5518kJ/molC 8H18（l）+ 25/2O 2（g） 8CO 2（g）+ 9H 2O（l）； H 5518kJ/molH +（aq）+ OH （aq） H 2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H 2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na 2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9已知 HH 键能为 436 KJ/mol，HN 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N 2 + 3H2 = 2NH3 H=-92.4 KJ/mol， 则 N N键 的 键 能 是 ( )A431 KJ/mol B946

6、 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是 （ ）A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q11根据以下 3 个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO 2(g)+2H2O(l) HQ 1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol- 3 -2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H 2O(g) HQ 3 kJ/mol判断 Q1、Q 2、Q 3三者关系正

7、确的是A Q 1Q2Q3 B Q 1Q3Q2C Q 3Q2Q1 D Q 2Q1Q312已知化学反应 2C(s)+O2(g) 点 燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点 燃 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于 88gCO2所具有的总能量B12gC 所具有的能量一定高于 28gCO 所具有的能量C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于 44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成 CO2的反应比生成 CO 的反应放出的热量多13下列过程一定释放出能量的是（ ）A.化合反应 B.分解反应

8、C .原子组成分子 D.分子拆成原子14在一定条件下，CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJC3236kJ D3867kJ15已知下列两个热化学方程式：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）； H=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O 2（g）=3CO 2（g）+4H 2O（l）； H

9、=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共 5mol，完全燃烧时放出热量 3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为（ ）A 1:3 B1:4C 3:1 D1:116下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 灼热的碳与 CO2的反应 B Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C 铝片与稀盐酸反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应- 4 - 5 -咸阳百灵中学 2017-2018 学年度第一学期第一次月考高二化学（理）答题纸班级: 姓名: 一、选择题答案填写处：（16*3=48 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14

10、 15 16答案二、填空题：17（12 分）已知 H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中 a，b 分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”）。18（8 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+O 2(g)=CO2(g)； H10 途径 先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H2(g)； H20 再燃烧水煤气：H2O ( g )反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )- 6

11、 -2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2) H1、 H2、 H3、 H4的数学关系式是_。19（10 分）用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）

12、如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20（12 分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 在 25、101kPa 下，1g 甲醇（CH 3OH）燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 克 NO2需

13、要吸收 16.95kJ 热量。_（3）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。_ 三、计算题：21（10分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol3Fe 2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol- 7 -Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO 2气体的热化 学 反 应 方 程 式 （ 有 推 导 过 程 ）