重庆市铜梁一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1铜梁一中高 2020 级高二上期期中考试化学试题（全卷共 100 分，90 分钟内完成）第 I 卷（选择题，共 48 分）试卷说明：本试卷分第卷和第卷两部分，将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、 选择题（单项选择题，3 分/题，共 48 分）1准确量取 25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是 （ ）A50mL 容量瓶 B25mL 量筒C25.00mL 酸式滴定管 D25.00mL 碱式滴定管2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )A CH 3COOH B Cl 2 C NH 4

2、NO3 DSO 23将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1； 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1； 2 s 时物质 A 的转化率为 70% ； 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、4体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗

3、NaOH的物质的量 （ ）A相同 BHCl 多 CCH 3COOH 多 D无法比较5下列说法中正确的是 （ ）A在 25时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其 c(H+)和 c(OH-)乘积都等于2110-14B0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/L 氨水中，其 c(OH-)相等CpH 为 3 的盐酸中，其 c(H+)是 pH 为 1 的盐酸中的 3 倍D在 Na3PO4溶液中，c(Na +)/c(PO43-)=3 / 16若溶液中由水电离产生的 c(OH )110 -14 molL-1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AAl 3 Na NO3 Cl B K Fe2

4、+ SO42 NO3CK Na Cl HCO3- D K Na Cl NO37对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是 （ ）A、H0 的反应一定能自发进行C、综合考虑焓判据和熵判据判断一个化学反应的方向D、某反应H0，S0，低温下自发进行，高温下非自发进行8. 在一定的温度下，向 0.2mol/LCH3COOH 的溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是c(H +)的物质的量浓度 c(OH )的物质的量浓度 c (CH3COO )/c(CH3COOH) c(H +)c(OH ) A . B. C. D. 9. 温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(

5、g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时C 的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是 ( )A. 平衡向逆反应方向移动 B. C 气体的体积分数增大C. 气体 A 的转化率升高 D. m + n p10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是 ( )A. 正反应放热， L 是气体B. 正反应吸热， L 是固体C.正反应吸热， L 是气体D. 正反应放热， L 是固体或液体11.可逆反应 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种

6、说3法： 反应混合物中各物质的物质的量浓度相等 单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2:2:1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是 （ ）A、 B、 C、 D、12下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 （ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L 醋酸的 pH 比 0.1 mol/L 盐酸的 pH 大；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2；0.1 mol/L 醋

7、酸钠溶液 pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢pH=a 的溶液的物质的量浓度等于 pH=a+1 的溶液的物质的量浓度的 10 倍A B C D13根据下表提供的数据，判断在等浓度的 NaClO、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( )化学式 电离常数HCO K310 8K14.310 7H2CO3 K25.610 11A. c(Na ) c(H ) c(HCO ) c(ClO) c(OH ) 3B c(ClO )c(HCO )c(H ) 3C c(HClO) c(ClO ) c(HCO ) c(H2CO3) 3D c(HCO )c(

8、ClO )c(OH ) 3414下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）ApH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c（M +） = c（A -）BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH） c（CH 3COONa） c（Na 2CO3）C物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c（CH 3COO-） +2 c（OH -） = 2 c（H +） + c（CH 3COOH）D0.1molL -1的 NaHA 溶液，其 pH=4：c（HA -） c（H +） c（H 2A） c（A 2-）1

9、5MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH 变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 ( )AROH 是一种强碱B稀释前 MOH 溶液和 ROH 溶液中由水电离出的C（OH ）前者是后者的 10 倍C在 x 点， c(M ) c(R )D 稀释前，C（ROH） 10C（MOH）16已知：25时， KspMg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210 11 。下列说法正确的是 ( )A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(

10、OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小 D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF25第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、填空题17、(14 分)（1）写出碳酸钠溶液呈碱性的原（用离子方程式表示）： （2）写出亚硫酸氢钠溶液中物料守恒式： ；电荷守恒式： 。(3) 把 FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 。（4）pH=13 的氢氧化钠溶液与 pH=2 的硫酸溶液混合，若所得混合液的 PH=11，则强碱与强酸的体积比是：_。（5）某温度时，

11、已知下列反应的化学平衡常数：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g) K1 S(s) +O2(g) SO2(g) K2 则反应 H2(g) + S(s) H2S(g)的平衡常数 K3 = （用 K1、K 2表示）（6）已知下列反应的焓变 CH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1= -870.3kJ/mol C(s)+O 2(g) =CO2(g) H 2= -393.5kJ/mol 2H 2(g)+O2(g) =2H2O(l) H 3= -285.8kJ/mol试计算反应 2C(s)+2H 2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变

12、H= 。18 （14 分）在一定体积的密闭容器中，进行反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知该反应的化学平衡常数和温度的关系如下：温度/ 700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式 K= ，H 0（填“”或“=” ） 。（2）830时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 CO 和 0.80mol 的 H2O，如反应初始 6s 内 CO 的平均反应速率 v(CO)=0.003 mol /（L s） 。 ，则 6s 时 c(CO)= 6mol/L，CO 2的物质的量为

13、 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 CO 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）： a、压强不随时间改变 b、气体的密度不随时间改变c、c(CO)不随时间改变 d、v 正 (CO) = v 逆 (CO2) （4）1200时，反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数的值为 ；当测得 CO2、H 2、 CO 、H 2O 物质的量分别为 3mol、2mol、1mol、1.5mol 时，则反应的V 正 （H 2） V 逆

14、（H 2） 。19、 （12 分）某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA- H+A2回答下列问题：（1） Na2A 溶液显_（填“酸性” ， “中性” ，或“碱性” ） 。理由是_（用离子方程式表示）（2） 在 0.1mol.L-1的 Na2A 溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是_A c(A2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1molL-1 B c(OH )=c(H+) +c( HA ) C c(Na+ )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A2 ) D c(Na+ )= 2c(A2 ) +2c( HA ) 已知 0.1m

15、olL1 NaHA 溶液的 pH=2，则 0.1molL-1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_ 0.11 molL 1 （填、或=） ，理由是： _ 。（3） 0.1molL1 NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_。20 （12 分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：7A、冷却至室温后，在 100mL 容量瓶中定容配成 100mL 稀硫酸。B、用某仪器量取 20.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为 M mol/L 的标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节

16、液面记下开始读数为 V1mL。E、小心滴入 NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品 10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取 10.00mL 浓硫酸的仪器是 。用 NaOH 溶液润洗碱式滴定管的目的是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。8