贵州省铜仁市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc

《贵州省铜仁市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省铜仁市第一中学2019届高三化学上学期第二次月考试题.doc（10页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -贵州省铜仁市第一中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题）一、单项选择题（每小题 2 分，共 48 分）1下列说法不正确的是（ ）A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅C. 铁红是 Fe2O3可为红色涂料主要成份D. 中和胃酸过多可用 、Al(OH) 32.下列物质的分类组合不正确的有（ ）海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； 、 、 、 均为酸； 、NaOH、 、

2、均为碱； 干冰、 、 、 均为酸性氧化物； 、AgCl、 、 均为盐； 、 、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐A. B. C. D. 3 某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为521，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为（ ）A 12 B 14 C 34 D 254下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀- 2 -D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象5用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下

3、列说法正确的是（ ）A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为 NAB. 在标准状况下，22.4 LCO 2中含有共用电子对数为 4NAC. 78gNa2O2与少量 CO2反应转移电子数为 NAD. 1 mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA6在含有 I 一 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（ ）ANa +、Cu 2 、Br 一 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3 、H + DK 、S 2 、SO 42 、OH 7.为了检验某 FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）A NaOH 溶液 B KSCN 溶液 C 铁

4、片 D 石蕊试液8.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A. Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液: HCO 3 +Ba2+ +OH- = BaCO3 +H2OB. 向明矾溶液中滴加 溶液，恰好使沉淀完全：C. 稀溶液与过量的 KOH 溶液反应：D. 醋酸除去水垢：9. 下列各组物质，前者滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀消失的是（ ）A HCl 滴入 NaAlO2溶液中 B Ba(OH) 2溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中C AlCl 3溶液滴入 NaOH 溶液中 D 氨水滴入 AlCl3溶液中10有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应” 。下面是一个“半

5、反应”式：( ) +( )H+( )e-=( )NO+( )H2O，该式的配平系数是（ ）3NOA1，3，4，2，1 B2，4，3，2，1 C1，6，5，1，3 D1，4，3，1，211.下列有关叙述正确的是（ ）A. 相同条件下，质量相等的 CO 和 它们所含的氧原子数目之比为 11：7B. 同体 积、同密度的 和 CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制 450 mL 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 g- 3 -D. 1 L NaCl 溶液中物质的量浓度比 溶液大12. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验 现象 结论A. 向 的溶液中加足量铁粉，振荡，加 1

6、 滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C.将碳酸氢钠分解产生的气体通入 溶液产生白色沉淀与 溶液反应D.将 溶液滴入 NaOH 溶液至不在有沉淀产生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀的溶度积 比大13. 以下物质间 的每步转化通过一步反应能实现的是( )A AlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 B SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3C CuCuOCu(OH) 2CuSO 4 D NaNa 2O2Na 2CO3NaOH14.由 CO2、H

7、2、CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中 CO2、H2、CO 的体积比是（ ）A26:8:1 B22:1:14 C13:8:7 D26:6:1715. 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质 除杂试剂 分离方法A Mg（Al） NaOH 溶液 过滤B 乙 烷(乙烯) 溴水 洗气C CuCl2（FeCl 3） 单质铜 过滤D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液16.下列有关实验原理或操作正确的是（ ）- 4 -A 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量 CO2、CO 和 SO2B 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没

8、沉淀并滤干，重复 23 次C 用图丙所示装置除去 HCl 中的少量 CO2D 用图丁装置从 KI 和 I2的固体混合物中回收 I217. 在标准状况下将 铜粉投入一定量浓 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由 和 NO 组成的混合气体 ，则混合气体中 NO 的体积为（ ）A. 112mL B. 1 008 mL C. 224 mL D. 448 mL18.某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是（ ） A Na 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au

9、 2O、NaOHB Na 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OC Na 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOHD. 当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子 8 mol19.两份体积相同，浓度未知的 和 HCl 溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为 1：3，则 和 HCl 溶液的浓度之比为（ ）A. 5：6 B. 2：5 C. 3：4 D. 5：320.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是（ ）A 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯B 配制 一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线C 配制一定物质的量浓度

10、稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数D 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值- 5 -21.在 200mL 含 、 、 、 、等离子的溶液中，逐滴加入 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积 与产生沉淀的物质的量 关系如图所示 下列叙述正确的是（ ） A. 原溶液中 ：1B. 原溶液中的 C（H +）0.02mol/LC. x 与 y 的差值为 0.008molD. 原溶液中 C(Cl-)=0.6mol/L22.硫酸亚铁铵 是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A. 、 、 、 都可在该物质的溶液中大量共存B. 该物质可以用于氧化还原滴定测定 K2Cr2O7含量C. 向 该物

11、质的溶液中逐滴滴加 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液体积的关系如右图所示D. 向该物质的溶液中滴加 溶液，恰好使完全沉淀的离子方程式为：23.某磁黄铁矿的主要成分是 FexS(S 为一 2 价） ，既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应） ，生成硫单质 2.4 g、FeCl 2 0.425 mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是（ ）A. 100 mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 85 mol/LB. 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 5.6LC. 该

12、磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3 : 1D. 该磁黄铁矿中 FexS 的 x=01524. 向 0.6molFeBr2 溶液中通入 a mol Cl 2。下列叙述不正确的是（ ）A. 当 a=02 时，发生的反应为:2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 当 a=09 时，发生的反应为：2Fe 2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 6 -C. 若溶液中 Br- 有一半被氧化时，c(Fe 3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D. 当 0a03 时，溶液中始终满足 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br

13、-)+c(OH-)第 II 卷（非选择题）25.按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的 KNO3，CaCO 3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同） ，属于非电解质的是_，能导电的是 。（2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用 CuSO4 溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu 在酸性条件下发生的反应是：2Cu =Cu2 Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：用 CuSO4 溶液和“另一物质”制 CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应

14、中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.26.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-、SO 42-，现取两份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g。第二份加足量 BaC

15、l2溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 13.98g。（1）由上述实验可确定溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_检验该离子需使用何种试剂或方法 ，（2）由题意可知此溶液呈 性（答酸性、碱性或中性） ，上述金属离子中既能被氧化又能被还原的离子是 。（3）钾离子是否存在（是或否）： ，若存在其浓度范围为（没有则不答）： - 7 -27.高铁酸钾(K 2FeO4)为紫黑色粉末，是一种新型高效消毒剂。K 2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH 溶液，在 0 5 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用 Cl2与 KOH 溶液在 20 以下反应生成 KC

16、lO（在较高温度下则生成 KClO3） ，KClO 再与 KOH、Fe(NO 3)3溶液反应即可制得 K2FeO4。实验装置如图所示：回答下列问题：(1)制备 KClO。 仪器 a 的名称是_；装置 B 吸收的气体是_。 装置 C 中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_；装置 D的作用是_。(2) 制备 K2FeO4。 装置 C 中得到足量 KClO 后，将三颈烧瓶上的导管取下，加入 KOH 溶液、Fe(NO 3)3溶液，水浴控制反应温度，搅拌，当溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_。 向装置 C 中加入饱和_溶液，析出紫黑色晶体，过滤。(3) 测定 K2FeO4纯度。测定 K2FeO4的纯度可用

17、滴定法，滴定时有关反应的 离子方程式为：a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO 42-+Fe(OH)3+OH - b. 2CrO42-+2H+Cr 2O72-+H2Oc. Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr 3+6Fe3+7H2O称取 2.0 g 制备的 K2FeO4样品溶于适量 KOH 溶液中，加入足量的 KCrO2，充分反应后过滤，滤液在 250 mL 容量瓶中定容取 25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用 0.10 molL-1的(NH 4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，重复操作 2 次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL，则该 K2

18、FeO4样品的纯度为_。28. CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿主要成分为 Co2O3、Co（OH） 3，还含有少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等制取，其工艺流程如下：- 8 -已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表 沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去

19、结晶水生成 CoCl2回答下列问题：（1）浸出水钴矿过程中，Fe 2O3发生反应的化学方程式为_。（2）向浸出液中加入适量 NaClO3目的是_。（3） “加 Na2CO3调 pH 至 a”，a 的范围是_；过滤所得沉淀的化学式为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液 pH 的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_，使用该萃取剂的最佳 pH 范围是_（填选项字母，pH-萃取率见下）A 5.05.5 B 4.04.5 C 3.03.5 D 2.02.5- 9 -2019 届高三年级第二次月考化学答案1、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 D B D

20、C B D B A A D B C题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案 D C C B A C A D C B A C25. 每空 2 分，共 12 分（1），（2）还原剂，H 2，CuH3H NO 3- = Cu2 2H 2ONO26. 除注明每空 2 分，共 14 分（1）Fe 2+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-， （3 分） Cl -， HNO 3、AgNO 3（2）酸性，Fe 2+（3）是（1 分） ，0.4mol/L27.每空 2 分，共 14 分（1）分液漏斗，HCl 防止 Cl2与 KOH 反应生成 KClO3 吸收多余的 Cl2，防止污染空气 （2）3ClO -+2Fe3+10OH-=2FeO42- +3Cl-+5H2O KOH （3）79.2%28.每空 2 分，共 12 分（1）Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O（2）将 Fe2+氧化为 Fe3+，易于除去铁元素- 10 -（3）5.2-7.6， Fe(OH) 3、Al(OH) 3 （4）除去溶液中的 Mn2+， C