甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

《甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc（15页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -20182019 学年度第一学期期中考试试题高二（化学） （理）一、单选题 (共 16 题 ，总分值 48 分 )1. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（ ） （3 分）A. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 B. 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D. 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 2. 热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)； H+131.3 kJ/mol 表示（ ） （3 分）A. 碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量 B. 1 mol 碳

2、和 1 mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 热量 C. 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJ D. 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1 kJ 3. 已知在 1105Pa，298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） （3 分）A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+242 KJmol -1 B. 2H2(g)O 2(g) 2H2O(l) H484 kJmol 1 C. H2(g) O2(g) H2O(g) H242 kJ

3、mol 1 D. 2H2(g)O 2(g) 2H2O(g) H484 kJmol 1 4. 下列叙述正确的是（ ） （3 分）A. 甲烷的燃烧热： H=890.3kJ B. 碳生成一氧化碳的燃烧热是 111kJ/mol C. 中和热 H=57.3kJ/mol D. 醋酸与 NaOH 反应的中和热小于57.3kJ/mol 5. 反应 3A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经 3 min，B 的浓度减少 0.9 molL1 。对此反应速率的表示正确的是（ ） （3 分）A. 用 A 表示的反应速率是 0.4 molL-1min-1 B. 分别用 B、C、D 表示的反应速率之比是 3:2:1 C

4、. 在 3 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 molL-1min-1 - 2 -D. 在 3 min 内的反应速率，用 C 表示是 0.3 molL-1min-1 6. 反应 X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在一定条件下，反应物 Y 的转化率与反应时间( t)的关系如图所示。若使曲线 a 变为曲线 b，可采取的措施是（ ） （3 分）A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大 Y 的浓度 7. 对于 A2+3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（ ） （3 分）A. v(B2)=0.8 molL-1s-1 B. v(B2)

5、= 3 molL-1s-1 C. v(C)=0.6 molL-1s-1 D. v(A2)=0.4 molL-1s-1 8. 已知 450时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的 K=50，由此推测在 450时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ） （3 分）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定9. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O 2(g) CO2(g)，下列说法错误的是（） （3 分）A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B. 升高温度可以加快化学反应速率 C. 增加压强可以加快化学反应速率 D. 增加木炭的物质的量可

6、以加快化学反应速率 10. 在 2 升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 molL-1s-1，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（ ） （3 分）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol - 3 -11. 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是（ ） （3 分）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物

7、质 A 的转化率增大了 C. 物质 B 的质量分数增加了 D. a b 12. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是（ ） （3 分）A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 加入催化剂使 N2和 H2在一定条件下生成氨气 C. 增大压强，有利于 SO2和 O2反应生成 SO3 D. 在 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3反应达平衡时，增加 KSCN 的浓度，体系颜色变深 13. 在定温定容下的反应：2AB(g) 3A2(g) B 2(g)，能说明此反应达到平衡是（ ）（3 分）A. 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 B. 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C. AB

8、的消耗速率等于 A2的消耗速率 D. 单位时间内生成 3n molA2，同时消耗 2n molAB 14. 在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ） （3 分）A. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v(正) v(逆) B. 200时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率 v(B)=0.02 molL1 min1 C. 图所知反应 xA(g)+yB(g) zC(g)的 H

9、0 D. 200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于 0.5 15. 某化学反应的 H122 kJmol -1， S+231 Jmol -1K-1，则在下列哪种情况下可自发进（ ） （3 分）A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 - 4 -16. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） （3 分）A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c(H+)约为 0.01mol/L B. 甲酸与活泼金属反应生成氢气 C. 10mL 1mol/L 的甲酸恰好与 10mL 1m

10、ol/L 的 NaOH 溶液完全反应 D. 在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 二 填空题 (共 7 题 ，总分值 52 分 )17. 已知：反应 4HCl（g）+O 2（g）2Cl 2（g）+2H 2O（g）H=115.6kJ/molH2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1）H 2与 O2反应生成气态水的热化学方程式是_（2）断开 1mol HO 键所需能量约为_kJ （4 分）18. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4 mol 液态肼与足量液态双

11、氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出 256.652 kJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（2）已知 H2O（l）=H 2O（g） H44 kJmol1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）2O 2（g）=2NO 2（g） H67.7 kJmol1N2H4（g）O 2（g）=N 2（g）2H 2O（g） H534 kJmol1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。 （8 分）19. 25 时

12、， 50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡：CH 3COOH CH3COO +H 。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中 c(H )将_；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中 c(H )将_；(3)加入少量 0.10mol/L 盐酸，平衡将_，溶液中 c(H )将_；(4)加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaOH 溶液，平衡将_，溶液中 c(H )将_。 （8 分）20. 反应 A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示（E10，E20） ，回答下列问题- 5 -（1）图中该反应是_反应（填“吸热”或“放热”

13、） 反应热H 的表达式为_（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率反应过程_（填“增大”“减小”或“不变” ） （3）在反应体系中加入催化剂，E1 和 E2 的变化是：E1_，E2_（填“增大 “减小”或“不变” ） ，化学_平衡移动（填“向左” 、 “向右”或“不” ） （6 分）21. 400 时，将一定量的 SO2 和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的 10 L 密闭容器中进行反应：2SO 2O 2 2SO3已知 2 min 后，容器中剩余 2 mol SO 2和 12 mol O2。试计算：(1)生成 SO3的物质的量。(2)SO2的起始物质的量浓度。(3)2 min 内

14、SO2和 SO3的反应速率。 （6 分）22. (1)反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) H1，平衡常数为 K1；反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2，平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、K2 的值如下表：反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H，平衡常数 K，则H=_(用H1 和H2 表示)，K=_(用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反

15、应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H 0，CO 2 的浓度与时间的关系如图所示：- 6 -该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.容器中压强不变 b.气体的密度不再改变c.v 正(CO 2)= v 逆(CO) d.c(CO 2)= c(CO)e.容器内气体总物质的量不变 （10 分）23. .机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)气缸中生成 NO 的反应

16、为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，请分析两点原因_、_。(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO，若设想按下列反应除去 CO：2CO(g) 2C(s)O 2(g)H0，该设想能否实现？_(选填“能”或“不能”)，依据是_。.在体积恒定的密闭容器中投入物质 A 和物质 B 在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+ D(g)(1)相同的压强下，充入一定量的 A、B 后，在不同温度下 C 的百分含量与时间的关系如图所示。则 T1_T2(填“” 、 “”或“=”)，该反应的正反应的H_- 7 -_0(填“” 、

17、“”或“=”)。(2) 若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：(3)由图可见，反应在 t1、t3、t7 时都达到了平衡，而 t2、t8 时都改变了条件，则 t8 时改变的条件是_。若 t4 时降压，t5 时达到平衡，t6 时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4t6 时逆反应速率与时间的关系线。 （10 分）- 8 -一 单选题 (共 16 题 ，总分值 48 分 )1. 答案：C解析过程：本题考查了有效碰撞理论。能发生反应的碰撞为有效碰撞，故 A 错。浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故 B 错。升高温度，增大

18、活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故 C 正确。恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故 D 错。2. 答案：C解析过程：本题考查了热化学方程式的意义。反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1 mol 固态碳和 1 mol 气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 131.3 kJ 能量，故 ABD 错。C 正确。3. 答案：A解析过程：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则。A.2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，则 1mol 氢气燃

19、烧生成水蒸气放出 242kJ 热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O(g) H2(g) O2(g) H242 kJmol1 ，正确；B.生成的水应该为气态，而不是液态，错误；C.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；D.反应为放热反应，此时焓变符号为负，错误；故选 A。4. 答案：A解析过程：本意主要考查燃烧热和中和热。碳生成一氧化碳为不完全燃烧不能表示碳的燃烧热，故 B 错； H=57.3kJ/mol 只能表示强酸强碱中和生成 1mol 水和可溶性盐时的中和热，故 C 错；醋酸是弱电解质，电离吸热，与 NaOH 反应的中和热大于57.3kJ/mol，故 D 错。答案选 A。5. 答案：

20、B解析过程：本题考查化学反应速率的计算。反应物 A 是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A 错误；3min 内，B 的浓度减少 0.9mol/L，故 v(B)= =0.3mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故 v(B):v(C):v(D)=3:2:1，B 正确；3 min 末的瞬时反应速率无法计算，C 错误；速率之比等于化学计量数之比，故 v(B):v(C)=3:2， v(C)= 0.2 molL-1min-1，D 错误；- 9 -故选 B。6. 答案：B解析过程：本题主要考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，故

21、A 错；降低温度，平衡右移，Y 的转化率增大，温度降低反应速率减慢，达到平衡所需时间增多，故 B 正确；该反应前后气态物质系数相等，增大压强只能加快反应速率，不能改变 Y 的转化率，故 C 错；增大 Y 的浓度，可提高 X 的转化率，而 Y 的转化率会减小，故 D 错；故选 B。7. 答案：D解析过程：本题考查反应速率的大小比较。根据反应速率之比等于系数之比，B 选项中 v(B2)= 3 molL-1s-1=0.05 molL-1s-1，C 选项中 v(C)=0.6 molL-1s-1 时， v(B2)= molL-1s-1=0.9 molL-1s-1，D 选项中 v(A2)=0.4 molL

22、-1s-1 时，v(B2)=30.4 molL-1s-1=1.2 molL-1s-1，故该题选 D。8. 答案：B解析过程：由题意知，H 2(g)+I2(g) 2HI(g)的 K= =50，而同温下，2HI(g) H2(g)+I2(g)的 K= ，则 K= = =0.02。9. 答案：D解析过程：本题考查影响化学反应速率的因素。A.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，正确；B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；C.增加压强，相当于反应物的浓度增大，则反应速率加快，正确；D.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故 D 错误；故选 D。10. 答案：

23、B解析过程：本题考查了化学反应速率的知识。根据速率之比等于化学计量数之比，所以 v(B)=0.5v(A)=0.50.12 molL-1s-1=0.06 molL-1s-1，所以 c(B)=0.06 molL-1s-110s=0.6 mol/L，所以 n(B)=0.6 mol/L2L=1.2 mol，所以 10 秒钟时容器中 B 的物质的量为 4 mol-1.2 mol=2.8 mol，故该题选 B。11. 答案：B- 10 -解析过程：本题考查了化学平衡移动问题。采用假设法分析，假设 a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A 和 B 的浓度应均是原来的 50%，但当达到新的平衡

24、时，A的浓度是原来的 60%，说明减小压强平衡向逆反应反应方向移动。平衡时 A 的浓度是原来的60%，大于原来的 50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，故 A 错。平衡时 A 的浓度是原来的60%，大于原来的 50%，说明平衡向逆反应反应方向移动，物质 A 的转化率增大了故 B 正确。平衡应向逆反应方向移动，物质 B 的质量减小，混合物总质量不变，以物质 B 质量分数减小，故 C 错。增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明 a b，故 D 错。12. 答案：B解析过程：本题主要考查化学平衡的移动。A.用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于在氯水中加入 NaCl， c(Cl )增大，反应

25、 Cl2H 2O H+Cl HClO 的平衡左移，减小了氯气的溶解度，故不选 A。B.加入催化剂使 N2 和 H2 在一定条件下生成氨气，利用催化剂增大反应速率，催化剂不会引起化学平衡的移动，故选 B。C.增大压强，反应 2SO2O 2 2SO3 的平衡右移，故不选 C。D.在 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 反应达平衡时，增加KSCN 的浓度，平衡右移，体系颜色变深，故不选 D。13. 答案：A解析过程：本题主要考查化学平衡的特征。根据 =m/V，该反应在任意时刻的密度都相等，不能判断是否平衡，故 B 错； AB 的消耗速率等于 A2 的消耗速率，说明 v 正 v 逆 ，不是平衡

26、状态，故 C 错；生成 A2 和消耗 AB 都是指正反应速率，不能说明达到平衡状态，故 D 错。答案选 A。14. 答案：B解析过程：本题考查化学平衡图象、反应速率计算、影响化学平衡的因素、化学平衡有关计算。A.恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故 v(正) =v(逆) ，错误；B.由图可知，200时 5 min 达到平衡，平衡时 B 的物质的量变化量为 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，故 v(B)= 0.02 molL1 min1 ，正确；C.由图可知， n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时 C 的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温

27、度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即 H0，错误；D.由图可知，200时平衡时，A、B、C 的物质的量变化量分别为 0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故 x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时 A 的体积分数为 - 11 -=0.5，200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B 达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，A 的增大，故达到平衡时，A 的体积分数小于0.5，错误；故选 B。15. 答案：A解析过程：本题考查了反应自发性的判断。根据 G H T S，将反应热和熵值带入公式可知

28、， G 一定是小于 0 的，所以在任何温度下都能自发进行，故该题选 A。16. 答案：A解析过程：本题主要考查弱电解质判断。与活泼金属反应生成氢气是酸的通性，与电解质强弱无关，故 B 错；甲酸与 NaOH 溶液按照方程式比例发生中和反应，与是否是弱电解质无关，故 C 错；在相同浓度下，一元强酸盐酸的导电性比二元强酸硫酸溶液的弱，故 D 错。答案选A。二 填空题 (共 1 题 ，总分值 4 分 )17. 答案：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol,463.4解析过程：（1）H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H=184kJ/mol4HCl（g）+O 2

29、（g） 2Cl2（g）+2H 2O（g）H=115.6kJ/mol；根据盖斯定律2+得：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol，故答案为：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol；（2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6 kJ/mol，H=断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量=2436KJ+498KJ4HO=483.6 kJ，则得到 HO 的键能=463.4kJ，故答案为：463.4三 解答题（简答题） (共 6 题 ，总分值 48 分 )18. 答案：（1）N 2H4（l）2H 2O2（l）=

30、N 2（g）4H 2O（g） H641.63 kJmol1（2）408.815（3）产物不会造成环境污染- 12 -（4）N 2H4（g）NO 2（g）=3/2N 2（g）2H 2O（g） H567.85 kJmol 1解析过程： （1）0.4 mol N2H4 反应放热 256.652 kJ，则 1 mol N2H4 反应放热 kJ641.63 kJ。（2）16 g N2H4 的 n（N 2H4） 0.5 mol。由方程式知生成 n（H 2O）0.5 mol42 mol，则 16 g N2H4 与 H2O2 生成 H2O（l）放热为 641.63 kJ0.5 mol2 mol44 kJmol

31、1 408.815 kJ。（3）产物为 N2（g）和 H2O，无污染。（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。19. 答案：(1)右移；增大；(2)右移；减小；(3)左移；增大；(4)右移；减小解析过程：本题考查了弱电解质的电离。(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向正反应方向移动，溶液中 c(H )增大。(2)加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度， c(H )减小。(3)加入少量稀盐酸，HCl 完全电离、醋酸部分电离，所以溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动。(4)加入 NaOH 溶液，相当于加入氢氧根离子，氢氧根离子可与乙酸电离出的氢离子结合为水，

32、使氢离子浓度减小醋酸电离衡向正反应方向移动。20. 答案：（1）放热；E 1E 2； （2）减小；（3）减小；减小；不 解析过程：（1）反应中反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变小于零，根据焓变的含义来回答；（2）升高温度，化学反应向着吸热方向进行；（3）催化剂只能加快反应速率，但是不会引起化学平衡的移动解：（1）根据图中信息得到：反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热反应，焓变=产物的能量反应物的能量，图中，E 1 是普通分子变为活化分子吸收的能量，E 2 是活化分子之间的反应生成产物的能量变化，E 1E 2 是反应物和产物的能量之差，反应是放热的，所以- 13 -焓变=E

33、1E 20，故答案为：放热；（2）当反应达到平衡时，升高温度，化学反应向着吸热方向进行，即逆向进行，所以反应物 A 的转化率减小，故答案为：减小 （3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以 E1 减小，E 2 减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；减小；不21. 答案： 所以（1）生成 SO3 的物质的量是 4mol （2）x4mol2mol，所以 SO2 的起始物质的量是 x6mol，则 SO2 的起始物质的量浓度为 。（3）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，因为二者的浓度变化量是相同的，所以 2 min 内 SO2 和

34、 SO3 的反应速率相同，都是 。解析过程：考查有关化学反应速率的计算。在有关反应速率的计算时一般采用三段式进行计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡量（或某时刻的量） ，然后在根据已知条件进行列式计算。22. 答案：(1) H1- H2； K1/K2；吸热；(2)2.0；A；bc解析过程：本题主要考查反应热的计算。(1)反应-反应得反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ， H= H1- H2，平衡常数 K= K1/K2， K1 随温度升高而增大， K2 随温度升高而减小，所以 H10， H20，故 H0，即反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) +

35、 H2O(g)是吸热反应。(2)该条件下反应的平衡常数为 = =2.0。A. H 0，升高温度平衡右移， 增大；B.增大压强平衡不移动， 不变；C.充入一定量的 CO2 相当于加压，由于该反应气体物质的量不变，所以平衡不移动，- 14 -不变； D.铁是固体，再加入一定量铁粉，平衡不移动， 不变；故选 A。a.该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器中压强不变一直不变； b.气体体积不变，反应过程中气体的质量在变化，气体的密度也随之变化，当气体的密度不再改变时，表明达到化学平衡状态；c. v 正 (CO2)= v 正 (CO)=v 逆 (CO) ，该反应达到化学平衡状态；d.c(CO2)

36、= c(CO)与平衡状态是否建立没有关系；e. 该反应气体物质的量不变，不管平衡是否建立，容器内气体总物质的量一直不变。故选 bc。23. 答案：(1)温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行；(2)不能；该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；(1) ；(2) 使用催化剂；解析过程：本题主要考查化学平衡的移动与化学平衡图象。(1)对于反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0，汽车启动后，气缸内温度升高，反应速率加快；且该反应是吸热反应，升高温度，有利于反应平衡向正向进行；(2)汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO，不能通过反应 2CO(g) 2C(s)O 2(g)除去 CO， H 0，原因是该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；(1)根据先拐先平条件高可知： T1 T2；由图象知，温度越高，C 的百分含量越大，说明升高温度，平衡向正向移动，故正反应为吸热反应， H0；(2) t8 后，正逆反应速率同等程度增大，而该反应前后气体物质系数不相等，只能是使用了催化剂； t4 时降压，平衡正向移动，逆反应速率瞬间变小后又逐渐增大， t5 时达到平衡，则逆反应速率不变， t6 时增大反应物的浓度，则逆反应瞬间不变后逐渐增大，所以图象为： - 15 -。