甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（十九）.doc

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1、- 1 -精选（十九）一、选择题1、下列叙述中正确的是 ( )A二氧化硅分子由 1 个硅原子和 2 个氧原子构成B用加热的方法可将氯化铵溶液中混有的少量碘除去C陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳2、下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A在稀氨水中通入过量 CO2：2NH 3H2OCO 2=2NH4+CO 32-B少量 SO2通入漂白粉溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS2H =Fe2 H 2SD向 NH4HCO3溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液：NH 4+HCO 3-Ba 2

2、2OH =BaCO3NH 32H 2O3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是( )A定性检验 SO32-，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有 SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加 Ba (NO3)2溶液4、下列属于酚类化合物的是( )- 2 -5、与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与 Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A.MgBr2 B.Na 2S C.KCl D.K2S6、下列化合物中，含有离子

3、键和非极性共价键的是( )A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl27、已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为 234，现欲使溶液中的Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2的物质的量是原溶液中 Br 的物质的量的( )A. B. C. D.12 13 14 168、为了除去 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO 3NaNO 2H 2O；NO 2NO2NaOH=2NaNO 2H 2O)。现有由 a mol NO、 b mol N2O4、 c mol NO2组成的混合

4、气体恰好被 V L 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 ( )A. molL1 B. molL1 + 2(+）3C. molL1 D. molL1+2 +2+9、锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是( )A反应中共消耗 1.85 mol H2SO4 B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 14C反应中共消耗 97.5 g Zn D反应中共转移 3 mol 电子10、同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积

5、混合的 2 种气体，它们是NO和 NO2，NH 3和 N2，NO 2和 O2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余- 3 -气体的体积分别为 V1、 V2、 V3，则下列关系正确的是 ( )A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V211、把少量 NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ( )A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和一氧化氮 D二氧化氮和氧气12、已知 NH3和 HCl 都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集满 NH3和 HCl 气体，实验后两个烧瓶中溶液的关

6、系是 ( )A溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同13、向下列饱和溶液中通入过量的 CO2气体，最后肯定有沉淀生成的是Ca(OH) 2 CaCl 2 Na 2CO3 Ca(ClO) 2 NaAlO 2溶液 ( )A B C D14、SO 2和 Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ( )A立即褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D不褪色15、氰(CN) 2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤

7、素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ( )A(CN) 2H 2=2HCNBMnO 24HCN=Mn(CN) 2(CN) 22H 2O- 4 -C将(CN) 2通入水中：(CN) 2H 2O =HCN+ HCNOD在 NaI 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl 22KCN=2KCl(CN) 216、对于A 族元素，下列叙述中不正确的是 ( )ASiO 2和 CO2中，Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定

8、条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和217、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ( )ANaOH BNa 2SO3 CFeSO 4 D FeS18、海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 ( )A卤化银 AgF、AgCl、AgBr、AgI 都难溶于水B卤化氢的键能按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减小C卤化氢的酸性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按 F2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序由难变易19、M(NO 3)2热分解化

9、学方程式为 2M(NO3)2 2MO+4NO2+ O2，加热 29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集 11.2 L 的气体，那么 M 的摩尔质量是( ) A.74 gmol-1 B. 148gmol-1 C. 24 gmol-1 D.40 gmol-1 20、下列离子方程式正确的( ) A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO 3-Ca 2 OH =CaCO3H 2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： H SO 42-Ba 2 OH =BaSO4H 2O- 5 -C.氧化铜与稀硫酸反应： 2H O 2 =H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO 32-2H =CO

10、2H 2O21、在标 况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V22、除去下列溶液中的杂质（括号内的物质） ，下列做法不正确的是( ) A.NaCl 溶液（BaCl 2） ，加 Na2CO3溶液，过滤 B.KNO3溶液（I 2） ，加四氯化碳,分液 C.NaCl 溶液（I 2） ，加苯，分液 D.KNO3溶液（AgNO 3） ，加 NaCl 溶液，过滤23、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 SO2I-Fe2+Br-Cl-。由此判断下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3

11、+SO2+2H2O SO42-+4H+2Fe2+ B.2Br-+SO42-+4H+ SO2+Br 2+2H2OC.2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.2Fe3+2I- 2Fe2+I224、某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.25、偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( ) A.偏二甲肼的摩尔质

12、量为 60 g - 6 -B.6.021023个偏二甲肼分子的质量为 60 gC.1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1 D.6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子 26、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2LB.25，1.0110 5Pa，64gSO 2中含有的原子数为 3NA C.在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5NA D.标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为 0.5NA 27、苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点 80，甲苯沸点 110，苯与甲苯混合物分离方法是(

13、 ) A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.过滤28、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是( ) 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D.全部29、 “纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀

14、。其中正确的是( ) A. B. C. D.- 7 -30、下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与 50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是( ) A.150 mL 2 molL1 KCl 溶液 B.75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl 溶液 D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液31、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是( ) A.Fe2 K SO 42- NO 3- B.Mg2 NH SO 42- Cl C.Na K SO 42- NO 3- D.Ba2 Na MnO 4- SO 4

15、2- 二、填空题32、 ）实验室常用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式为 2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl 25Cl 2 8H 2O。则：(1)氧化剂是_，被氧化的是_。浓盐酸作用 ，二者物质的量的比值 (2)双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）：33、硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:- 8 -（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L;（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要 240mL 4.6molL -1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取_mL 的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴

16、管（在横线上填写所缺仪器的名称） 。（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号） 。量取浓硫酸的量笥用蒸馏水洗涤 23 次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线- 9 -34、现有下列状态的物质干冰NaHCO 3晶体氨水纯醋酸FeCl 3溶液铜熔融的KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 .（2）写出 NaHCO3的电离方程式: .（3）写出 NaHCO3（aq）与少量 Ca（OH） 2（aq）应的离子方程式_.（4）胶体是一

17、神常见的分散系，回答下列问题：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得Fe（OH） 3胶体，制取 Fe（OH） 3胶体化学反应方程式为 .向 Fe（OH） 3胶体中加入 Na2SO4饱和溶液，由于离子 （填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体 .区分胶休和溶液常用的方法叫做 .35、计算下列各数值（1）3.1g Na 2X 含有 Na+ 为 0.1mol,则 Na2X 的摩尔质量为 ,X 的相对原子质量为 。（2）8.5g 氢氧根离子含有的电子数目为 。（3）14g C 2H4与 C4H8的混合物所含质子的物质的量为 。（4）1.43g Na2CO310H

18、2O 溶于水配成 100mL 溶液，则 C（Na 2CO3）为 mol/L;取 20mL 该溶液，加入 mL 水得到 0.004mol/L 的 Na2CO3溶液。36、某小组同学要配制 100 mL 0.100molL1 Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作。- 10 -A B C D E F（1）配制过程的先后顺序为（用字母 AF 填写） 。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）用 Na2CO310H2O 来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “不变” ） 。 （4）步骤 A 通常称为洗涤，如果没有步骤 A，则

19、配得溶液的浓度将 （填“偏高” 、 “偏低”、 “不变” ） ；步骤 F 称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高” 、“偏低” 、 “不变” ） 。 （5）在步骤 B 之后，需 才进行下一步操作。 （Na 2CO310H2O 溶于水放热） 37、请完成下列物质的分离提纯问题。现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4,，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X ，沉淀 B 。（2）证明 AgNO3溶液加过量的实验方法是 。- 11 -

20、（3）按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 （填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需要进行的实验操作是 .（填操作名称） 。某同学欲用 CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把 50mL 碘水和 15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;E旋开活塞，用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;

21、H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是: （填编号字母） 。（2）最后碘的 CCl4是通过获得 （填“漏斗上口”或“漏斗下口” ） 。从含碘的 CCl4溶液中提取碘和回收 CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。（3）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在_（填仪器名称）里聚集。- 12 -参考答案一、选择题1、D2、D3、B4、A- 13 -5、B6、B7、B8、D9、A10、A11、D12、D13、C14、D15、D16、B17、D18、B19、C20、B21、D22、D23、B24、B25、B26、B- 14 -27、A28、B29、A30、B31、C二、填空题

22、32、KMnO 4 浓盐酸 酸及还原剂 比值：3:5 略33、 （1）184;（2）625; 250 mL 容量瓶。（3）34、 （1），（2） NaHCO 3=Na+ HCO3;（3）Ca 2+ + 2OH + 2 HCO3 = CaCO3 + CO 32 + 2H2O（4）FeCl 3饱和，溶液呈红褐色，FeCl 3 + 3H2O = Fe（OH） 3（胶体）+ 3HClSO 42，聚沉丁达尔效应35、 （1）62 g/mol ,16。 （2）05 N A。 （3）8 mol。 （4）005 mol/L ; 230 mL。36、 （1）DBCAFE （2）100mL 容量瓶 （3）偏高 （4）偏低；定容； 偏高； （5）冷却至室温 37、 （1） Ba（NO 3） 2或者 BaCl2，AgCl。- 15 -（2）取滤液或溶液 2 少许于试管中加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明 AgNO3过量。（3）Na 2CO3，HNO 3，蒸发。 （1）CBDAHGEF。 （2）漏斗下口，4。 （3）蒸馏烧瓶。