甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（十三）.doc

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1、- 1 -精选（十三）一、选择题1、下列有关实验的说法正确的是（ ）A. 测定中和反应反应热实验中，为了充分反应，应将 NaOH 溶液缓缓倒入盐酸中B. 配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度C. 用盐酸滴定 NaOH 溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面D. 检验 Fe(NOs)2晶体是否变质时，将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，再滴加 KSCN 溶液2、常温下，下列叙述不正确的是( )A.pH=5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO42-)与 c(H+)之比约为 1：10B.Na2

2、CO3、NaHCO 3两种盐溶液中，离子种类相同C.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO-)增大D.滴入酚酞，NaNO 2溶液显红色，证明 HNO2是弱电解质3、下列除杂质的方法不正确的是（ ）A铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤BCO 2中混有 HCl：将其通入 NaOH 溶液，洗气CNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2气体DFeCl 2溶液中混有少量 FeCl3：加入 Fe 粉4、下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是（ ）A浓度均为 0.1 mol/L 的 HF、KF 混合溶液中：2c(H +)c(HF)=2c(OH -)c

3、(F -)B铵根离子浓度均为 0.1 mol/L 的 NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HCO3三种溶液的浓度：- 2 -C常温下，pH=5 的 NaHSO3溶液中，水电离出的 c(H+)=1.010-9 mol/LD0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中：2c(Na +)=c(CO32-)c(HCO 3-)c(H 2CO3)5、现有 FeO、Fe 2O3、Fe 3O4组成的混合物 mg，向其中加入 l00mL2mol/L 硫酸，恰好完全溶解，若 mg 该混合物在过量 CO 气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（ ）A （m1.6）g B （m2.4）g C （m3.

4、2）g D无法计算6、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过B称量时 NaOH 已经潮解C定容时俯视容量瓶的标线D摇匀后发现液面低于标线，未做处理。7、铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为 A 级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl 3+2Ag=Tl+2Ag+，Ag +Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe 3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是（ ）ATl 3+Fe 3+Ag + BFe 3+Ag +Tl 3+CTl +Ag +Fe 2+ DTl 3+Ag +Fe 2+8、在 FeCl3和 Cu

5、Cl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）AFe 2+和 Fe 3+ BFe 2+ CCu 2+和 Fe2+ DCu 2+9、下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NA B11.2L HCl 气体其物质的量为 0.5molC9 克 Al 转变成 Al3+时,得到电子数目为 NA- 3 -D常温时时 28g 氮气所含氮原子数为 2NA10、称取两份铝粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ）A1：1 B1：3 C3：2 D1：211、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

6、（ ）A.Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C.K +、Cu 2+ 、Cl 、Br D.Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 312、下列离子方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH H + H 2OB. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32-+2H+=H2O+CO2C. 硫酸铝和氨水反应：Al 3+3OH-Al(OH) 3D. Na 与 H2O 反应：2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H213、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（ ）碱 盐 电解质 混合物A 纯碱 小苏打 BaSO4 盐酸B 烧碱 食盐 NH3H2O

7、CuSO45H2OC KOH CaCO3 醋酸 水玻璃D NH3 Na2S 明矾 磁性氧化铁14、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（ ）- 4 -A氧化产物为 N2B该反应 NH3被还原C该反应利用了 Cl2的强氧化性D生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移15、进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是( )A胶粒可以导电 B胶体具有丁达尔效应C胶体粒子大小在 1100nm 之间 D胶体的分散剂为气体16、有等体积、等 pH 值的 B

8、a(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是( )A. V3V2=V1 B.V3=V2=V1 C. V3V2V1 D.V1=V2V317、欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A. Ag 和 AgCl 溶液 B. Ag 和 AgNO3溶液C. Fe 和 AgNO3溶液 D. Pt 和 Ag2SO4溶液18、关于下列装置说法正确的是( )A. 装置中，盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液B. 装置工作一段时间后，a 极附近溶液的 pH

9、增大C. 用装置精炼铜时，溶液中 Cu2+的浓度一定始终不变- 5 -D. 装置中电子由 Zn 流向 Fe，装置中有 Fe2+生成19、用铂电极电解某金属的硫酸盐(XSO 4)溶液，当阳极上收集到 1.12L 气体(标准状况，忽略气体溶解)时，阴极质量增加 6.4g，下列判断不正确的是( )A. 电路中有 0.1mol 电子通过B. 该金属是 CuC.电解后溶液的 pH 降低D. 向电解后的溶液中加入 0.1molCuO 可使溶液恢复电解前的状态20、在密闭容器中发生如下反应： aX(g) + bY(g) cZ(g) +d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的 1/2，当

10、再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的 18 倍。下列叙述中不正确的是 ( )A平衡向逆反应方向移动 Ba + b b=c B.cab C.cba D.bca25、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强;误将钡盐BaCl 2、Ba(NO 3)2当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒;溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能;泡沫灭火器灭火的原理.A. B. C. D.26、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A.1molL1 氨水 1mL 与 10mL0.1molL1 盐酸混合：c(Cl )c(NH4+)c(OH

11、 )c(H+)B10mL0.1molL 1 NH4Cl 与 5mL0.2molL1 NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol L1 CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1 NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL1 CH3COONa 溶液与 6mL1molL1 盐酸混合：c(Cl -)c(Na+)c(OH-)c(H+)27、下列说法正确的是( )- 7 -A常温下，将 pH=3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH=4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可

12、测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若pH7,则 H2A 是强酸C相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 molL1盐酸、 0.1 molL 1氯化镁溶液、 0.1 molL 1硝酸银溶液中，Ag +浓度：=D用 0.200 0 molL1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 molL1） ，至中性时，溶液中的酸未被完全中和28、已知：25时， KspMg(OH)2=5.611012， Ksp(MgF2)=7.431011。下列说法正确 的是( )A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和

13、 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小C25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2+)增大D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(O H)2不可能转化为 MgF229、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的纯碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应B施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl 混合使用K

14、2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低氮肥肥效C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成- 8 -CaCO3D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜30、对于反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) HQ1Q2 B.Q1Q2Q C.Q1QQ2 D.Q1=Q2Q36、下列化学用语的书写正确的是（ ）ANaH 2PO4的水解：H 2PO4-H 2O H3O+HPO 42-BH 2S 在水中的电离: H 2S 2H+S 2-CNa 2SO3的水解：SO 32-H 2O HSO3-OH -DCH 3

15、COONa 在水中的电离：CH 3COONa CH3COO- + Na+ 二、填空题37、用于提纯或分离物质的方法有：A.萃取分液 B.加热分解 C.蒸发结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物_（2）分离水和汽油的混合物_（3）海水淡化_（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠_（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子_。38、向 20mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示：- 11 -（1）分别用离子方程式表示图中 OA 段、A

16、B 段的反应原理 、 （2）最大沉淀质量为 g（3）所用 AlCl3溶液的物质的量浓度是 （4）当所得沉淀量为 0.39g 时，用去 NaOH 溶液的体积是 mL 或 mL。39、油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水 H2O2来清洗，则可将 PbS 变成 PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）（1）生成物 M 的化学式为（2）在此反应中，PbS 作剂，H 2O2作剂（3）若发生转移的电子数目 2mol 时，参加反应的 H2O2的质量为。40、 （1

17、）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下 3 种试剂：A饱和食盐水 BNaOH 溶液 C.浓硫酸请在以上试剂中选择填空：X、Y 溶液分别应选用（填“A” 、 “B”或“C” ） 、尾气处理过程中，多余的氯气可用（填“A” 、 “B”或“C” ）吸收。- 12 -（2）某化学兴趣小组为了探究 Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出 Cl2与水反应的离子方程式通入 Cl2后，从集气瓶 A、B 的现象可得出的结论是。（3） 如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是写出反应 A 的化学方程式。（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国

18、在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。- 13 -某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡乙静置分层丙分离该同学所采用的萃取剂可能是（填“A” 、 “B”或“C” ） 。A酒精 B苯 C四氯化碳甲、乙、丙 3 步实验操作中，不正确的是（填“甲” 、 “乙”或“丙” ） 。参考答案一、选择题1、B2、C3、B4、D- 14 -5、C6、B7、D8、B9、D10、A11、A12、D13、C14、B15、C16、A17、B18、B19、A20、C21、B22、C23、C24、B25、A26、B- 15 -27、D28、C29、B30、B31、B32、C33、C34、D35、A36、C二、填空题37、 （1）F （2）D （3）E （4）B （5） G38、 （1）图中 OA 段：Al 3+3OH-Al(OH) 3AB 段:Al（OH） 3+OH-AlO 2-+2H2O（2） 0.78 g（3） 0.5mol/L （4) 7.5 mL 或 17.5 mL。39、 （1）H 2O （2）还原剂氧化剂（3）34g40、 （1）A C B（2）Cl 2+H2OH +Cl-+HClOCl 2无漂白性 HClO 有漂白性（3）C 2HClO2HCl+O 2（4）C 丙