湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、12018 年下学期衡阳市一中高二第一次月考化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题 2 分）1. 下列实验操作中错误的是( )A蒸发操作时，待蒸发皿中有少量固体形成时，才能用玻璃棒搅拌B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

2、)A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 LB2.4 g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为 0.2NAC在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 NA3. 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失，则这种溶液应是( )A0.5 mol/L MgSO 4溶液 B蒸馏水C0.5 mol/L KCl 溶液 D0.5 mol/L 盐酸4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )ANa 、K 、SO 、HCO BCu 2 、K 、SO 、NO24 3 24

3、 3CNa 、K 、Cl 、NO DFe 3 、K 、SO 、Cl 3 245. 实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O，= = = = = 关于该反应的说法正确的是( )ANaNO 2是氧化剂 B生成 1 mol N2时转移的电子为 6 molCNH 4Cl 中的 N 元素被还原 DN 2既是氧化剂又是还原剂6. 只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为 0.1 mol/L)( )ACaCl 2和 Na2CO3 B稀 H2SO4和 Na2CO3CBa(OH) 2和 NaHCO3 DNaAlO 2和碳酸7. 在标准状况下，将

4、 O2与 NO 按 34 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于( )A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L8. 下列化学用语正确的是( ) 2A8 个中子的碳原子的核素符号： 12C BH 2O 的电子式：H O 2 HCCl 离子结构示意图： D氢氧根离子的电子式: :HO 9. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液是 KOH，电极反应为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O 和 Ag2OH 2O2e =2Ag

5、2OH ，总反应式为：Ag 2OZn= =2AgZnO，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液 pH 减小B在使用过程中，电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是正极，Ag 2O 是负极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应10. “青取之于蓝而青于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，其结构式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是（ ）A它的苯环上的一氯取代物有 4 种 B它的分子式是 C14H10N2O2C它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色 D它不属于烃类11.同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是（

6、 ）AS（g）+O 2（g）=SO 2（g）H 1 ； S（s）+O 2（g）=SO 2（g）H 2B1/2H 2（g）+1/2Cl 2（g）=HCl（g）H 1 ； H 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）H 2C2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H 1 ； 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H 2DC（s）+1/2O 2（g）=CO（g）H 1 ；C（s）+O 2（g）=CO 2（g）H 212.当 1g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=-92.4kJ/mo

7、lN 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=-46.2kJ/molNH 3（g）1/2N 2（g）+3/2H 2（g） H=+46.2kJ/mol2NH 3（g）N 2（g）+3H 2（g） H=-92.4kJ/molA B C D全部13.已知葡萄糖的燃烧热=-2804.0kJ/mol，当它燃烧生成 1 molH2O(l)时，放出的热量（ 3）A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ14.在燃烧 2.24L（标准状况）CO 与 O2的混合气体时，放出 11.32 kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的 1.25 倍，则 CO 的燃烧热为 （ ）

8、A283kJ/mol B1132kJ/mol C141.5kJ/mol D566kJ/mol15.根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：AH50 BH1H20CH3H4H2 DH1H2H3H4H5016.已知反应 CH3CH2OH（g）+aO 2(g)=bX+cH2O(l) H，X 为下列何种物质时H 最小（ ）A、CH 3CHO（l） B、CH 3CHO (g) C、CO(g) D、CO 2(g)17.已知在稀溶液中：1mol 弱酸 HX 与 1molNaOH 反应的反应热H =-12.1kJ/mol；HCl 与NaOH 反应的中和热H=-55.6 kJ/mol。则 HX 在稀溶液

9、中的电离热H 等于（单位：kJ/mol）A+43.5 B-43.5 C-67.7 D+67.718.将下列各物质分别与溴水混合并振荡，不能发生反应，但溶液分层且水层几乎无色的是A乙酸 B乙烯 C苯 D酒精19.在恒容条件下，能使 NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是（ ）A增大 NO2或 CO 的浓度 B减小 CO2或 NO 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大 D升高反应的温度20.在 1L 密闭容器中加入 1molN2和 3molH2，一定条件下发生反应：N 2+3H2=2NH3，1min后测得生成 0.06molNH3，下列判断

10、不正确的是（ ）Av(NH 3)=0.06mol/(L.min) B v(NH 3)= 2v(N2) Cv(NH 3)=0.12mol/(L.min) Dv(N 2): v(H2):v(NH3)=1:3:2 421.下列叙述中可以说明反应 2HI H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是单位时间内生成 n molH2的同时生成 n molHI反应体系的颜色不再变化 百分组成 w(HI)=w(I2)反应速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) v(HI): v(H 2):v(I2)=2:1:1v 分解 (HI)= v 生成 (HI) 压强不变A B. C. D.22.容积相同的甲、乙两个容

11、器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率为( )A等于 p% B. 大于 p% C. 小于 p% D.无法判断23.汽车尾气净化中的一个反应为：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO 2（g）H=-3734kJmol -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )二、非选择题（每小空 2 分）24. 从物质 X 出发有如下图所示的一系列变化。已知 X 为酸式

12、盐，A、C 为无色气体，反应的某些产物已经略去。(1)写出下列物质的化学式：X_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)向 X 的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，并加热，写出该反应的离子方程式：5_。(4)反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_。25. X、Y、Z、L、M 五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： L 的元素符号为_ ；M 在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24 构成分子 A 和 B，A 的电子式为_，B 的结构式为

13、_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与 L 同一主族，Se 原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族 2 5 周期元素单质分别与 H2反应生成 l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成 1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。 a+99.7 molL -1 b+29.7 molL -1 c20.6 molL -1 d241.8 kJmol -126. 工业中有很多重要的原料都来源于石油化工，请回答下列问题：（1）A 的结构简式为_（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_（3）写出下列反应方程式A B _丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯

14、_6（4）烃 A 中，当有一个 H 被一个甲基取代后，最多有_个原子共面。27. 按要求填空：（1）在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇(CH 3OH)燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇的燃烧热化学方程式为_。（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 克 NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。_ 。（3）已知拆开 1 mol HH 键，1 mol NH 键，1 mol NN 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H 2（g）+CO（g

15、） CH3OH（g）；H=-90.8kJ/mol2CH 3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）；H=-23.5kJ/molCO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）；H=-41.3kJ/mol总反应：3H 2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO 2（g）的H= kJ/mol 。（5）已知上述反应2CH 3OH（g） CH3OCH3（g）+H 2O（g）某温度下平衡常数为 400 。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：比较此时正、 逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“”、“”或“等于”）若加入 CH

16、3OH 后，经 10min 反应达到平衡，此时 c（CH 3OH）= 。28.硫酸生产中，SO 2催化氧化成 SO3：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0（1）某温度下，SO 2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图 1 所示根据图示回答下列问题：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度/molL-10.44 0.6 0.67该反应的平衡常数的表达式为 ，平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K（A） K（B）（填“”、“”或“=”）（2）图 2 表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是