浙江省嘉兴市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -2018 学年第一学期高一期中联考化学试题卷考生须知：1本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ba-137第 I 卷(共 50 分)一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质分类中，前者包含后者的是 A氧化物 化合物 B化合物 电解质

2、C溶液 胶体 D溶液 分散系2为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是 A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐3下列物质中，属于电解质且能导电的是 A熔融的氯化钠 B硫酸溶液 C铜片 D固体氯化钾4下列表示正确的是 AS 2 离子的结构示意图： BH、D、T 表示同一种核素CH 2O2中氧元素的化合价为2 价 DH 2SO4的摩尔质量是 98g5下列分类标准和分类结果不对应的是 选项 分类标准 分类结果A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非

3、离子反应C 根据混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等- 2 -6ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na 2SO4 + H2O。下列说法正确的是 A氯元素的化合价升高 BNa 2SO3是还原剂CNaClO 3发生氧化反应 DH 2SO4被还原7下列图示装置的实验中，操作正确的是 A图 1 分离碘酒中的碘和酒精 B图 2 用浓硫酸配制稀硫酸C图 3 食盐水制得食盐晶体 D图 4 用于实验室制备氯气8用固体 NaOH 配制

4、 250mL 0.2molL1 的 NaOH 溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A定容时仰视刻度线B将 NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250mL 容量瓶中C定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平9下列有关海水综合利用的说法正确的是 A海水晒盐后的母液中，直接加入 CCl4可萃取 Br2单质B从海水制海盐主要是通过化学变化完成C电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气10下列物质的性质与应用关系的 描述不正确的是 A氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B钠具有强

5、还原性，可用于制取钛、锆等金属C氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条DNaHCO 3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病11和Na + 离子都具有相同质子数和电子数的一组微粒是 ACH 4 NH4+ BCH 4 H2O C NH 4+ H3O+ D OH - NH312下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计） ，其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关碘酒图 1 图 2H2O浓 H2SO4图 3 图 4- 3 -系的是 13在下列各组物质中，分子数一定相同的是 A2LCO 和 2LCO2 B9g H 2O 和标准状况下

6、 11.2LCO2C标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D0.2molH 2和 4.48LHCl 气体14标准状况下，6.72L NH 3 1.20410 23个 CO2 6.4g CH 4 0.5mol HCl，下列关系不正确的是 A体积大小： B原子数目：C密度大小： D质量大小：15用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.5mol/L 的 MgCl2溶液中含有 Cl 个数为 NAB32gO 2和 O3混合物中含有的原子数为 2.5NAC常温下，1mol 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 NAD标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为 NA16

7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K +、ClO -、Cl - B. Na+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-C. Mg2+、Na +、SO 42-、Cl - D. Ca2+、HCO 3-、NO 3-、K +17下列离子方程式正确的是 A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳： CO 2 + 2OH CO 32 + H2OB石灰石与醋酸反应：CaCO 3 + 2H+ Ca 2+ + H2O + CO2C钠与水反应： Na + 2H 2O = Na + 2OH + H2 D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca 2+ + OH HCO 3- CaCO 3+

8、 H 2O18关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2后，无色溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42 存在D加入 NaOH 溶液，加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有 NH4+存在19下列分离或提纯物质的方法中，正确的 是 A除去 KC1 中的 K2CO3，可先加入过量的 BaCl2溶液，待沉淀完全后再过滤、洗涤，取滤液蒸发即可B用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 B

9、aCO3C用冷却结晶的方法提纯含有少量 KC1 的 KNO3- 4 -D通过加热除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO320向 NaBr、NaI 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是 A. NaCl NaBr NaI B. NaCl NaBr C. NaCl NaI D. NaCl21等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A. 133 B. 321 C. 961 D. 63222Cl 2与 NaOH 溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是 NaClO、NaC

10、lO 3、NaCl 中的两种或三种。下列说法不正确的是A若产物为 NaClO、NaCl，则反应后的溶液中 n(ClO) = n(Cl)B若 产 物 为 NaClO、 NaClO3、 NaCl， 则 参 加 反 应 NaOH 与 Cl2物 质 的 量 之 比 一 定 为 2 1C若 产 物 为 NaClO、 NaClO3、 NaCl， 则 由 反 应 后 溶 液 中 n(Cl)和 n(ClO3)可 计 算 反 应 的 n(Cl2)D若产物为 NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1523将一定质量Na 2CO3和NaHCO 3的均匀混合物分成等量的两份。将其 中的一

11、份直接加热 至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。则混合物中Na 2CO3和NaHCO 3的物质的量之比为A. 13 B. 32 C. 11 D. 2324 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。下列有关说法正确的是A制取 NaHCO3的反应是利用其溶解度小于 NaCl B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C在第、步骤中，溴元素均被氧化 D工业上将石灰水加入到海水中得到 Mg(OH)2

12、沉淀- 5 -25某固体可能含有 Ba2+、NH 4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42- 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：(1)一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的 BaCl2溶液，得到沉淀 6.63 g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有 4.66 g 沉淀；(2)另一份固体与过量的 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是 A.该固体中只含有 NH4+、Cl -、CO 32-、SO 42- B.该固体中一定 没有 Cu2+、Na +、Ba 2+、Cl -C.该固体中一定含有

13、 NH4+、Na +、CO 32- 、SO 42- D.根据以上实验，无法确定该固体中含有 Na+第卷 非选择题（共 50 分）二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 50 分）26(1)下列说法正确的是 。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。FKNO 3在电流作用下在水中电离出 K+ 和 NO

14、3 。(2).现有四瓶溶液分别是 NH4NO3溶液、NaCl 溶液、(NH 4)2 SO4溶液、MgSO 4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是 。 （填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为 0.3mol KCl，0.2mol K 2SO4，0.1mol ZnSO 4和 1L 水若以KCl，K 2SO4，ZnCl 2和 1L 水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质 KCl mol，K2SO4 mol，ZnCl 2 mol。(4) 100mL0.3molL1 Na2SO4溶液和 50mL0.2molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度约为 （忽略溶液体

15、积变化） 。27 （1）写出 Mg 在 CO2中燃烧的化学方程式 。(2)最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生了中毒事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用 84 消毒液(含 NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式 。（3）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为 NaH，其中 H 具有较强的还原性。- 6 -常用 NaH 在高温下将 TiCl4还原成 Ti，反应的化学方程式为 。NaH 能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_。28X、Y、Z、W 四种常见化合物，其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体

16、。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：W 的化学式是_。X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_。将 4.48 L(已折算为标准状况)W 通入 100 mL3 mol/L 的 Y 的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是 。自然界中存在 X、Z 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100 mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。 29某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K 、Mg 2 、Br 、SO 42-、Cl 等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴

17、(Br 2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是 ；操作是 ；操作是 。（填操作名称）（2）操作需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 除 烧 杯 外 ， 还 需 要 。（3）加入足量的 X、Y、Z 是为了除去溶液中的杂质，它们依次是 BaCl2溶液 、KOH 溶液和 溶液。- 7 -30 某学习小组探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1）X 仪器名称是 ,写出烧瓶中反应的离子方程式 。（2）试剂 Y 是 ，E 装置中反应的离子方程式 。 （3）装置 C 中 Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为 Cl2

18、O，固体产物两种，其中之一 NaHCO3， 写出反应的化学方程式 。（4）设计实验方案验证 C 中生成的固体中存在 HCO3 。31室温下，将 200mL 某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量 BaCl2溶液，充分反应后得沉淀 2.33g；另一份加入 100mL1.0 molL-1NaOH 溶液，充分反应后溶液中 H+浓度为 0.1 molL-1（溶液的体积为 200mL） 。试计算：（1）每份溶液中所含 H2SO4的物质的量 mol。（2）原混 合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL -1。- 8 -2018 学年第一学期高一期中考试化学参考答案一、选择题(本大题共 25 小题，每

19、小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的 ，不选、多选、错选均不得分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C A A A B C B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B D C C D B C C题号 21 22 23 24 25答案 A D B A C二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 50 分）26（8 分） （1）CD(2 分） (2)氢氧化钡溶液（1 分） (3) 0.1 0.3 0.1（3 分） (4). 0.4 molL 1 （2 分）27（8 分） （1）2Mg+CO

20、 2=2MgO+C （2 分） （2）2H +ClO +Cl =Cl2+ H2O （2 分）（3）2NaH+TiCl 4 2NaCl+2HCl+Ti （2 分） 1:1（2 分）高 温28（8 分） （1）CO 2（2 分） （2）HCO 3-+OH-=CO32-+H2O；（2 分）（3）Na 2CO3 0.1 mol 和 NaHCO 3 0.1 mol（2 分） 2.65（2 分）29（10 分） （1）萃取（2 分） 分液（2 分） 蒸发结晶（或蒸发） （2 分）（2）漏斗 玻璃棒（2 分） （3）K 2CO3 (或碳酸钾) （2 分）30（12 分） （1）分液漏斗 （2 分）MnO 24H + 2Cl - Mn2+Cl 22H 2O（2 分）（2）饱和 NaCl 溶液（2 分） Cl 2 + 2OH- = Cl +ClO + H20（2 分）（3）2Cl 2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（2 分）（4）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量 BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加 NaOH 溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子(2 分，合理答案均给分)31（4 分） （1）0.01（2 分） （2）1.0（2 分）