河北省定州市2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -定州市 2018-2019 学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量: H1 Na23 N14 O16 C-12 K-39 Mn-55 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Si -281、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)1、摩尔是 ( )A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示 6.021023个粒子的集体2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（ ） ANaHCO 3 = Na+H+CO32 B(NH 4)2SO4= NH4+SO42CNH 4Cl = NH4

2、+ + Cl DBa(OH) 2 = Ba2+ + OH23、下列说法正确的是( )A. NaOH 的摩尔质量是 40gB. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C. 1mol H2O 的质量为 18g /molD. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的( )A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10gH2和 10gO2 B.9gH2O 和 0.5molBr2C.5.6L N2和 11gCO2 D

3、.224mLH2(标准状况)和 0.1mol N26、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 28g 氮气所含有的原子数目为 NAB. 化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NAC. 标准状况下，22.4L 水中含有个水分子 NAD. 标准状况下，22.4L 氯化氢所含的原子数为 NA- 2 -7、与 24.5gKClO3所含 O 原子个数相同的 KMnO4的质量应是（ ）A. 24.5g B. 47.4g C. 47g D. 23.7g8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质( )A一定是一种单质 B一定是纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可

4、能是混合物9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在标准状况下，等质量的 H3气体和 H2气体相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量10、气体的体积主要由以下什么因素决定（ ）气体分子的直径 气体分子的数目 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A. B. C. D.11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（ ）A.稳定的液体 B.无色透明的液体 C.混合物 D.化合物12、36.5gHCl 气体体积是（ ）A. 11.2L B. 22.4L C. 5.6L D. 无法确定13、某 10%NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80ml20%的 NaOH 溶

5、液，则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A、6.25molL -1 B、12.5molL -1 C、7molL -1 D、7.5molL -114、下列各物质中含氢原子数最多的是 （ ）A1mol NH 4C1 B1.5mol NH 4NO3 C1.20410 24 CO(NH2)2 D 1mol NH 3 15、能区分胶体和溶液的方法是( )A.静置，有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液16、在标准状况下，0.28g 某气体的体积为 224mL，则该气体的相对分子质量是（ ）A. 2 B. 56 C. 28 D

6、. 0.02817、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是 O3 ,它是一种（ ）A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物- 3 -18、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )19、下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化铝 干冰B 苛性钠 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳C 熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O三氧化硫 二氧化硫D 苛性钾 HNO3 碳酸钙 生石灰 SO320、单晶

7、硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，一个电脑芯片上将会集成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ： SiO 2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl 4 + 2H2 Si + 4HCl，其中，反应和属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应C. 置换反应 D. 复分解反应21、下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（ ）A28gN 2 B2mol Fe C1.5NA 个 HCl D. 3mol 水22、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送 3 万门

8、电话制造光导纤维的主要原料是 SiO2 ，下列关于 SiO2的说法正确的是（ ）ASiO 2的摩尔质量是 60 B1mol SiO 2中含有 1molO2C1.5mol SiO 2中约含有 1.8061024个氧原子D1molSiO 2的质量是 60g/mol 23、 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中 Na+个数为 NAB.18g 水含有原子数为 3NA，所含的电子数为 8NA- 4 -C.标准状况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为 NAD.NA个氢分子和 NA个氧分子的质量比为 116 24、如图两瓶体积相等的气体，在同温

9、、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等25、下列各组仪器常用于物质分离的是 A BC D二、填空题(本题包括 5 小题，共 50 分)26、(10 分)同温同压下同体积的 CO2和 CO，它们的分子数之比为_，原子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。27、 （8 分）对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：过滤;蒸发；蒸馏；萃取；加热分解等。下列混合物的分离和提纯分别采用什么方法。 （填序号）提取碘水中的碘_除去食盐溶液中的水_淡化海水_除去 KCl 中的少量 KClO3_28、 （8 分）ClO 2是新一代饮用水的消

10、毒剂，我国许多自来水厂采用 ClO2代替 Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：（1）ClO 2读作_，它属于_(选填“单质” “氧化物”或“混合物”)。（2）ClO 2中氯元素的化合价为_。- 5 -（3）我国最近成功研制出制取 ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。29、 （8 分）分类法是一种重要的学习方法。下列 4 组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式并说明理由甲：Na、H 2、O 2、Cl 2；乙：CO、Na 2O、CO 2、SO 2；丙：NaOH、K 2CO3、KHCO 3、K 2SO4；丁：NaOH、Ca(OH) 2、K

11、OH、NaCl。甲_，理由 乙_，理由 丙_，理由 丁_，理由 30、 （16 分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容（一）该硫酸的物质的量浓度为_；（二）实验室用该硫酸配制 240mL0.46mol/L 的稀硫酸，则（1）需要该硫酸的体积为_mL；（3 分）（2）有以下仪器：烧杯100mL 量筒250mL 容量瓶500mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）10mL 量筒胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有_（填代号） ；（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤 A-F 按实验过程先后次序排列_；- 6 -（4）该同学实际配制得到的浓度为 0.45mol/L，可能的原因是_（3

12、分）A量取浓 H2SO4时仰视刻度 B. 容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度（5）实验过程中出现以下情况该如何处理向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶刻度线下 12cm 处时，应 加蒸馏水时不慎超过容量瓶刻度线，应 - 7 -高一化学答案一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意)15 C C D A B 610 B D D A C 1115 C D A C B 1620 C C D D C2125 C C D A B二、填空题（共计 50 分）26 （每空 2 分，共 10 分）11 32 11 117 11727

13、 （每空 2 分，共 8 分）（1）（2）28 （每空 2 分，共 8 分）（1）二氧化氯 氧化物 （2）4 （3）Cl 22NaClO 2=2NaCl2ClO 2 29（每空 1 分，共 8 分）(1) Na，钠为金属单质其他为非金属单质（或常温下钠为固体其他为气体）Na 2O 氧化钠为金属氧化物其他为非金属氧化物NaOH 氢氧化钠为碱其他属于盐NaCl 氯化钠为盐其他为碱30. （除标注外，每空 2 分共 16 分）（一）8.4mol/L（二）（1）6.3 （3 分）（2）（3）CBDFAE（4）CD（3 分，部分对给 2 分）（5）改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。宣布实验失败，重新配置。