江苏省泰州中学、宜兴中学2019届高三化学上学期第一次月度独立练习（10月）试题.doc

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1、- 1 -20182019 学年度第一学期第一次月度独立练习高三化学试卷(考试时间：100 分钟 总分：120 分）注意事项：1.本试卷共分两部分,第 I 卷为选择雇,第卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cr-52 Ni-59第 I 卷 选择题（共 40 分）、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分，毎小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率用 K2Fe04取代

2、Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列物质的性质与应用相对应的是A.纯碱溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多B.氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂C. NH3溶于水后显碱性，在 FeCl3饱和溶液中通入足量 NH3可制取 Fe(0H)3胶体D. Na 具有强还原性，可用于高温下与 TiCU 反应制备 Ti4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

3、A.原子半径：r(X)WC.Y 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化举毽的类型相闻D.常温下 Z 的单质与 X 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应5.某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水 A1C13(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气 C.用装置丙制取并收集 A1Cl3B.用装置乙干燥氯气D.用装置丁处理丙中排出的尾气6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是7.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是8.一种由氯化铵制取氣气的工艺原理如下 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是- 3 -10.下列图示与对应的叙述相符的是B.图

4、乙表示一定温度下，滇化银在水中的沉淀濬解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶液，b 点代表的是饱和溶液C.图丙表示 25时，分别加水稀释体积均为 lOOmL、pH=2 的一元酸 CH3COOH 溶波和 HX 溶液，则 25时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大二、不定项选择题：本题包括 5 小题，毎小题 4 分，共计 20 分。毎小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小

5、题就得 0 分。11.药物异搏定合成路线中其中的一步转化如下：下列说法正确的是A.Y 的分子式为 C5H902BrB.X 分子中所有原子在同一平面内C.Z 和足量 H2加成后的分子中有 5 个手性碳原子D.等物质的量的 X、Z 分别与澳水反应，最多消耗 Br2的物质的量之比 1:112.下列说法正确的是、在 Fe 片上镀锌时，将 Fe 片和电源的正极相连 lmolNa 202与足量的 H20 反应产生 O2理论上转移的电子数约为 2X6.02X1023- 4 -25时若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液的 pH 相同，则 c(NaC10)c(NaCN)13.根据下列实验操作和现象所得

6、到的结论正确的是14.下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用 K0H 和 K 2Zn(OH)4为电解质溶液,下列关于该电池说法正确的是放电时溶液中的 K+移向负极充电时阴极附近的 pH 会升商放电时正极反应为 H+NiOOH+e=Ni(OH)2负极质量每减少 6.5g 溶液质量增加 6.3g15.锌冶炼过程中会产生大量的铅浮渣，其主要成分是 PbO、Pb,还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下。下列说法不正确的是第卷 非选择题(共 80 分)16.(12 分)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuC

7、l 难溶于酵和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量- 5 -CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：回答下列问题：（1）步骤中 N 元素被还原为最低价，则 Cu 溶解的化学方程式为 ，溶解温度应控制在 60-70，原因是 。（2）写出步骤中主要反的离子方程式： 。(NH 4)2S03要适当过目的有：保证 Cu2+的还原速率， 。己知 NH 4Cl、Cu 2+的物质的量之比n( NH 4Cl)/n(Cu2+)与 Cu 2+ 沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，原因是 。（3）步骤

8、加入乙醇洗涤的目的是 。17. (15 分)化合物 G 是合成抗过敏药喘乐氧葱酸的中间体，可通过以下方法合成:（1）化合物 E 中的含氧官能名称为 。（2）BC 的反应类型为 。（3）D 经还原得到 E。D 的分子式为 C14H903N，写出 D 的结构简式： 。写出同时满足下列条件的 F 的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有两个苯环；能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与 FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；分子中只有 3 种不同化学环境的氢。- 6 -写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：18. (12 分)化学工业中会产生大量含铬废水，需进行

9、无害化处理检测达标后才能排放。（1）工业常用 NaHS03还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入 NaHS03使 Cr2O72-还原成 为 Cr3+然后加入熟石灰调节废水的 pH,使 Cr3+完全沉淀。写出 NaHSO3与 Cr2O72-反应的离子方程式： 。已知 25时 Ksp=6.410-31。若除去废水中 Cr3+使其浓度小于 110-5 molL-1, 此时溶液中的 c(H+) molL-1.(2)废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含 Cr2O72-和 Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH 4)2S208)溶液将 Cr3+氧化成 Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH 4)2S2

10、08)；再加入过量的 KI 溶液，Cr2O72-与 I-完全反应后生成 Cr3+和 I2后，以淀粉为指示剂，用(NH 4)2S208)标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。准确移取含 Cr2O72-和 Cr3+的酸性废水样 100.00 OL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度，消耗 0.010 00 moLL-1的 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL.计算该废水中铬元素总浓度(以 mgL-1- 7 -表示）（写出计算过程)。19.(15 分)NH 4Al(SO4)2H2O (铵明巩）可

11、用作泡味灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和钼粉等物质做铝热反应后的钼灰及琉酸铵等为原料制备按明矾的实验步骤如下:(1)铝灰用“水洗”的目的是 碱溶时，在约 90条件下进行，适宜的加热方式为 。(2) “过滤”所得滤渣主要成分为 。(3)用下图左边装置制备 CO2时，适宜的药品 A 为 、B 为 ,“沉铝”时，通入过量 C02发生反应的离子方程式为 。(4)请设计从“过滤 2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案：称取一定质量“过滤 2”的滤液，放入烧杯中， ，静置，过滤，洗涤，晾干，得到 NH4Al(SO4)2H2O 实验中须使用到3mol/L 硫酸、(NH 4)2SO4、蒸馏水、氯水、pH 试

12、纸。已知: NH 4Al(SO4)2H2O 饱和溶液的 pH 约为 1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图。20.（14 分)除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得洧液中 H2SO3、HSO 3-和 SO32-占三种粒子总量的比例随pH 的变化如下图所示。由题可知 H2SO4的电离平衡常数 Kal= 。- 8 -(2)利用尿素CO (NH 2)2水解的洛液可以吸收含 SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下:CO (NH 2)2+H20= H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)。氨基甲酸铵会与空气中的 SO2和 O

13、2反应生成（NH 4)2SO4该反应的化学方程式为 。一定条件下，用尿素浓液吸收含 SO2的空气得 S02的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示，温度离子 60时，SO 2的吸收率逐渐升高的原因是 。尿素溶液吸收 SO2的吸收率随溶液的 pH 变化如图乙所示。尿素溶液吸收含 SO2的空气后溶液的 pH 会降低，为提高 SO 2的吸收率和充分回收产物，最好向溶液中如入 (填溶液的名称）并控制 pH 为 。 (3)一种电化学脱销法的原理如图所示。电解池阴极所发生的电极反应为 。相网条件下通入的污染气和生成的 X 的体积比为 40:3,污染气中 NO 和 NO2占总体积的 10%,若 NaClO 完全反

14、应，污染气中NO 和 NO2被先全吸收且其余气体不参与反应，则 NO 和 NO2的体积比为 。21. (12 分）物质结构与性质- 9 -Cu(NH3)4S04是一种深蓝色的配位化合物。（1）Cu 2+可被还原成 Cu+, Cu+基态核外的外围电子排布式为 。（2） H 元素与 N 元素可形成分子式为 N2H2的化合物，该物质的分子具有平面结构，则该分子中 N 原子的杂化轨道类型为 。（3）与 CS2分子互为等电子体的 SCN-离子的电子式为 。（4）Cu 可形成多种配合物，且各种配合物有广乏的用途。某 Cu 的配合物结构如下图 1 所示，则该配合物中心原子 Cu 的配体数为 ；其分子内含有的作用力有 (填序号)。A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位健(5)Cu 元素与 S 元素形成的一种化合物品跑如上图 2 所示，其中 S 的配位数为 。- 11 - 11 -