山西省应县第一中学2019届高三化学9月月考试题.doc

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1、1山西省应县第一中学 2019届高三化学 9月月考试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79 Cl 35.5第 I卷（选择题，共 48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2分，共 48分）1.中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）2. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H 2SO42CuI13I 212K 2SO412H 2O。则有关该反应的说法正确的是（ ）A当 1 mol Cu(IO3)2发生反应共转移的电子为 10mol B反应中 KI被氧化 A B C

2、 D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句司母戊鼎 瓷器(China) 侯德榜诗句中“淘” “漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” 。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。2CI 2是氧化产物 CuI是还原产物 D当 1 mol Cu(IO3)2发生反应被 Cu2+氧化的 I为 2 mol3.下列关于阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）A20gH 218O和 20gTHO中含有的中子数均为 10NAB25时，pH=2 的 CH3C

3、OOH溶液中水电离出的 OH 的数目为 1012 NAC标况下，22.4L HF 含 HF分子数目为 NAD. 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为 0.1 NA4、将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量 Y溶液中，产生沉淀的质量与加入 X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（ ） 5、Na 2Sx在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4，而 NaClO被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为 1:16，则x值是（ ）A2 B3 C4 D56.下列离子方程式书写正确是（ ）A1molL 1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL

4、1 的 HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2 +5H+Al 3+Al（OH） 3+H 2OB向 Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH CaCO 3+MgCO 3+2H 2OC 已知：酸性 Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Ka(HClO)，过量 SO2通入到 NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO HClO+HSO 3D向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe 2 4H NO 3-=3Fe3 NO2H 2O7、三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF 3 + 5 H2O = 2 NO +

5、HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3是氧化剂，H 2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C.若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8、实验室将 NaClO3和 Na2SO3按物质的量为 2:1放入烧杯中，同时滴入适量 H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体 X，反应后测得 NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则 X的化学式为（ ） ACl 2 BCl 2O CClO 2 DCl 2O3（A） （B） （C） （D）X Ba(HCO3)2溶液 Na2CO3溶液 KOH溶

6、液 CO2气体Y NaOH溶液 CaCl2溶液 Mg(HSO4)2溶液 石灰水39、 对 于 某 酸 性 溶 液 （ 可 能 含 有 Br 、 SO42 、 H2SO3、 NH4+） ， 分 别 进 行 如 下 实 验 ： 加 热 时放 出 的 气 体 可 使 品 红 溶 液 褪 色 ； 加 入 碱 溶 液 使 溶 液 呈 碱 性 ， 再 加 热 时 放 出 的 气 体 可 使 湿 润 的红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 ； 加 入 氯 水 时 ， 溶 液 略 呈 橙 红 色 ， 再 加 入 BaCl2溶 液 ， 产 生 不 溶 于 稀 硝 酸的 白 色 沉 淀 。 对 于 下 列 物 质 不

7、能 确 定 其 在 原 溶 液 中 是 否 存 在 的 是 （ ）ABr BSO 42 CH 2SO3 DNH 4+10.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A.在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B.在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通入氯气：I -、Br -、Fe 2+C.在含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2溶液中，缓慢通入 C02:KOH、Ba(OH) 2、K 2C03、BaC0 3D.在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶

8、液中加入锌粉：Fe3+、Cu 2+、H +11、某稀溶液中含有 Fe（NO 3） 3、Cu（NO 3） 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+浓 度 和 加 入 铁 粉 的物 质 的 量 之 间 的 关 系 如 下 图 所 示 ， 则 原 溶 液 中 Fe（ NO3）3、 Cu（ NO3） 2、 HNO3物 质 的 量 浓 度 之 比 为 （ ）A.111 B.131 C.338 D.11412下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-加入 Al能放出 H2

9、的溶液中 Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C（OH -）= 10 -13 mol/L的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的 Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-酸性溶液中 Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D13.阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A. 2.24LCO2中含有的原子数为 0.36.021023B. 0.1L 3molL-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.36.021023C. 4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.

10、3 6.021023D. 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.02102314、将 pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的 BaCl2的溶液中，恰好使 Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为 100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的 pH=2，则原 BaCl2溶液中 Cl-的浓度约为（ ）A0.011 mol/L B0.22 mol/L C0.022 mol/L D0.11 mol/L15. 元素 X的单质及 X与 Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则 X为（ ）4AFe BCu CS DC16某 CuSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4的混合溶液 1

11、00 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且 SO 的总物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 ( )24A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g17. A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去） ，下列推断不正确的是（ ）A若 D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A可能是铁B若 D是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X反应生成 DC若 D为 NaCl，且 A可与 C生成 B，则 E可能是 CO2D若 D是一种强酸，则 A既可以是单质，也可以是化合物，且 D可能与铜反应生成 B或 C18.在标准状况下

12、，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL氨水，溶液的密度为 pgcm-3,溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） A. %104.235VpaB. c.C.上述溶液中再加入 VmL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)19二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 ( )。A电解时发生反应的化学方程式为

13、2HCl Cl2H 2= = = = =电 解 B由 NaClO2溶液制取 0.6 mol ClO2时，至少消耗 0.1 mol NCl3C将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 ClO2中的 NH3D溶液 X的主要成分为 NaClO2和 NaOH20.己知 Li2Ti5O15和 Na202中都含有过氧键，Ti 的化合价为+4，Na 202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为（ ）A.2个 B.4个 C.6个 D.8个521如右图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是NH 3 N 2、H 2 NO 2、O 2 SO

14、2 SO 2、Cl 2A B C D22. 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是( )X Y ZA Si SiO2 Na2SiO3B HNO3 NO NO2C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3D Cu CuO CuSO423在 200 mL含 Mg2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl 等离子的溶液中，逐滴加入 5molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述不正确的是A x与 y的差值为 0.01 mol B原溶液中 c(Cl )=0.75 molL-1C原溶液的 pH=1 D原溶液中 n(Mg2+)n(A

15、l 3+)=5124. 向 Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀 H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含 Fe3 ，且 Fe2 与 H2的物质的量之比为 4:1，那么在反应中，Fe 2O3、Fe、H 2SO4的物质的量之比为（ ）A1:1:1 B1:2:4 C1:2:3 D2:3:5第卷（非选择题，共 52分）25 （14 分） （1）用 KClO3在 H2SO4存在下与 SO2反应制得 ClO2。请写出反应的离子方程式：（2）把 a g固体 NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为 b g。尚未分解的 NaHCO3质量为_g。当 b为_g 时，表明 NaHCO3完全分解。

16、（3）NaNO 2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO 24HI= =2NO I 22NaI2H 2O。上述反应中氧化剂是_。根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使 NaNO2转化为不引起二次污染的 N2的是_(填编号)。ANaCl BNH 4Cl CHNO 3 D浓 H2SO46请配平以下化学方程式：AlNaNO 3NaOH= =NaAlO2N 22H 2O。若反应过程中转

17、移 5 mol e ，则生成标准状况下 N2的体积为_L。26 （14 分）高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有 （任答一项即可）（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。（3）从经济性考虑试剂 X宜选择（填名称）： 。上述流程中，设计步骤 IV和 V的目的是 。（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤 III转化。阳极反应式为 。电解过程中，阴极附近电解质溶液的 pH将 （填：增大、减小或不

18、变） 。（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 27（10 分）.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去） 。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：7（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期 族。（2）A 在 B中燃烧的现象是 。（3） DE的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4） GJM的离子方

19、程式是 。（5） Y受热分解的化学方程式是 。 28. (6分)现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有 CaCO3固体、6 molL1 盐酸、6 molL1 硫酸和蒸馏水)。 回答下列问题：(1)装置 A中液体试剂选用 (2)装置 B的作用是_ 装置 E中碱石灰的作用是_ 装置 C的作用是_ （3）D 中反应的化学方程式 (4)若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。29( 8分) 铅的单质、氧化物、铅盐在现代工业中有着重要的用途(1)工业

20、利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。8生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，其目的是_ _，废液中存在可循环利用于的物质，该物质是 ， 加 40硫酸的目的是 写出酸浸过程中单质铅反应的化学方程式： _，若沉淀物含有极少量 CaSO4，则洗涤剂最好使用_a水 b10%硫酸、水 cPb(NO 3)2溶液、水(2) 已知铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物 PbO、酸性氧化物 PbO2以及 Pb3O4。Pb 3O4能与硝酸发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅的氧化物，写出反应的化学方程式_ 高三月考二

21、化学答案 2018.9一、 （每题 2分共 48分）15 DBACD 610 ADCBD 1115 DACAA 1620 CABBB 2124 CABB25、 （每空 2分，共 14分）（1）2ClO 3-+SO2=2ClO2+SO42- （2） 84b 53a31 53a849（3）NaNO 2 （1 分） B（1 分） 10 6 4 10 3 11.226. （每空 2分，共 14分） （1）加热、搅拌等（2）2MnO 24KOHO 2 2K2MnO42H 2O（3）石灰乳（或生石灰）;循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率（4）MnO 42 e MnO 4 增大 （5） 2MnO 4

22、 3Mn 2+2H 2O5MnO 24H 27、 （共 10分） （1）三 A（各 1分，共 2分）（2）产生苍白色火焰（2 分）（3）2:1（4）3AlO 2- +Fe3+ + 6H2O 3Al（OH） 3+Fe（OH） 3（5）4Fe（NO 3） 3 2Fe2O3 +12NO2+3O 228、 （每空 1分，共 6分） (1) 6 molL1 盐酸(1 分)选（6 molL1 硫酸不给分）(2) 除去气体中的 HCl； 吸收装置 D中反应剩余的 CO2；除去水份。(各 1分)(3) 2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4） 78%29、(共 8分) (1) 防止银溶解在硝酸中 HNO 3； 沉淀 Pb2+ 3Pb8HNO 3=3Pb(NO3)22NO4H 2O；（2 分） c； (2) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O (2分)