山东省济宁市鱼台县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、1山东省济宁市鱼台县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。时间 90 分钟，满分 100分。2.考生须将第卷所有题目的答案涂在答题卡上，第卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 第卷（选择题，共 48 分）1、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮

2、起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生丁达尔效应2.下列仪器中：漏斗、蒸发皿、托盘天平、分液漏斗、蒸馏烧瓶、量筒、燃烧匙,常用于物质分离的是A. B. C. D.3.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂D.离子反应可能是复分解反应,但离子反应一定不是氧化还原反应4.下列叙述中正确的是A.H2SO4的摩尔质量

3、是 98gB.等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 117 C.1L1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NAD.等物质的量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同25.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,48gO 3所含的原子数为 NAB.常温常压下,22.4LO 2所含的分子数为 NAC.1L0.1mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+数为 NAD.23gNa 与足量水反应转移的电子数为 NA6.同温同压下,10mLA 2气体与 30mLB2气体恰好完全反应生成 20mL 某气体 X,则 X的化学式为A.A3B2 B.AB2 C.AB3 D

4、.A2B37.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A.将 40gNaOH 溶于 1L 水所得的溶液B.将 0.5mol/L 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液C.将 80gSO3溶于水并配成 1L 的溶液D.含 K+为 2mol 的 K2SO4溶液8.下列溶液中 Cl-的物质的量浓度最大的是A.10mL0.1mol.L-1的 AlCl3溶液 B.20mL0.1mol.L-1的 CaCl2溶液C.30mL0.2mol.L-1的 KCl 溶液 D.100mL0.25mol.L-1的 NaCl 溶液9.下列不属于电解质的是A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾

5、 D.碳酸氢钠10.“纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质：是溶液；具有介稳性；能产生丁达尔效应；属于分散系；不能透过滤纸；静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D.11.下列反应的离子方程式中，正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)22H =Ca2 2H 2O2CO 2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH 3COOHOH =CH3COO H 2OD盐酸与氨水反应 ：H +OH =H2O12.在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组

6、是3A.K+、Na +、Cu 2+、SO 42- B.Na+、K +、CO 32-、Cl -C.Na+、Al 3+、Cl -、NO 3- D.K+、 SO 42-、 Cl -、Ba 2+13.下列反应属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.3Fe+4H2O(g) 高 温 Fe3O4+4H2 D.SO2+H2O= H2SO314.在 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H 2O 的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比是A.1:6 B.1:5 C.6:1 D.5:115.在硫酸钾和硫酸铝的

7、混和溶液中,已知其中 Al3+的浓度为 0.4mol/L,SO42-的浓度为0.75mol/L,则 K+的物质的量浓度为A.0.1mol/L B.0.15mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L16在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是N 2+O2 2NO 4AgNO 3 2Ag2O+4NO2+O 22NH 4Cl+Ba（OH） 2 BaCl2+2NH3+2H 2OA、 B C D第卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分）17.(本题共 14 分)(1)有下列物质：KOH；CO 2；NH 4Cl；

8、Na 2O；MgCl 2 ；C 2H5OH(酒精)；Cu；H 2SO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。1,3,54上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 (填化学式)。标准状况下生成 6.72LNO,被还原的硝酸的物质的量为 ,此时转移电子的个数为 。18.(本题共 14 分)实验室需要 1.5molL-1NaOH 溶液 80mL,步骤如下：(1)选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是 (填序号)

9、；除以上仪器外，还需用到 的玻璃仪器是 (填仪器名称)。(2)计算:根据计算结果得知,用托盘天平称取 NaOH 固体的质量应为 g。(3)称量:调节天平平衡时,发现指针在分度盘的偏左位置,此时应向_ (填“左”或“右”)调节螺母以使天平平衡。称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码(5g 以下用游码)。砝码质量/g 50 20 20 10 5 5称量(取用砝码过程) 标尺上游码的位置：由以上图示可知，小烧杯的质量为 g。(4)溶解,冷却:没有冷却就进行下面的步骤,最终所得溶液的浓度可能_ (填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。(5)移

10、液、洗涤:洗涤 23 次的目的是 。(6)定容、摇匀。19.(本题共 12 分)某无色溶液中可能含有 Na+、Mg 2+、Ba 2+、Cu 2+、MnO 4-、Cl 、CO 32 中的一种或几种离子。为确定其成分,进行以下实验:向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的 Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的 NaOH 溶液,有白色沉淀产生。根据实验结果判断：(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确5定是否含有的离子是 。(2)实验中反应的离子方程式为_。(3)若另取 10mL 实验的溶液于锥形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入 NaOH

11、溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。OA 段反应的离子方 程式为_；AB 段反应的离子方程式为_。20. （12 分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白： 步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.干燥器 步骤的实验操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器 。 步骤发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI= MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O

12、用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目。MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O该反应的离子方程式： 。 某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO 3+ KI+ H2SO4 I2+ H2O+ K2SO4 （未配平） 。配平该氧化还原反应：6KIO3+ KI+ H2SO4 I2+ H2O+ K2SO4 该反应氧化产物与还原产物质量比是 （5）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4，振荡，静置，观察到的现象是_7高一化学参考答案 2018.11选择题（ 18 小题每题

13、 2 分，916 小题每小题 3 分，共 40 分）1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6. D 7. A 8. A 9. B 10. D 11. C 12. B 13.C 14.C 15.B 16.A第卷（非选择题，共60分）17 （11 分）(1) 250 mL 容量瓶（1 分） 、胶头滴管（1 分） 、玻璃棒（1 分）(2) 10.0（2 分） 27.4 （2 分） (3)检查容量瓶是否漏水 （2 分）(4)BC（2 分）18.（12 分，每空 2 分）(1)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H 2O (2)d e i h f g b(3)Cl2+2OH Cl +ClO +H

14、2O 除去氯化氢，减小氯气的溶解性 (4) Cl2+Cu CuCl2 (5) C19 （12 分） （1）Na 2CO3、Na 2SO4（2 分） KCl（2 分）（2）Ba 2 CO =BaCO3（2 分） Ba 2 SO =BaSO4（2 分） 23 24BaCO32H =Ba2 H 2OCO 2（2 分）（3）取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。 （2 分）20.（11 分）（1）过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠（每空 1 分，共 3 分）（2）2Na+2H 2O = 2Na 2OH -+H2(2 分) 2OH -+CO2 = CO H 2O （2 分） 232Na2O2+2H2O = 4Na 4OH -+ O2（2 分）CO +2H = CO2H 2O（2 分）2321. （14 分）(1)树状分类法 （1 分）(2) H 2CO3 （1 分） NaOH （1 分） NH 4NO3 （1 分） (3) （2 分）(4)CO2+OH-=HCO3- （2 分） 2Na 2O2+2CO2 = 2Na 2CO3O 2（2 分）（5）0.15N A （2 分） 1.2 molL -1 （2 分）