山东省德州市武城县第二中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.doc

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1、- 1 -高一年级 10 月份月考化学试题（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 C12 Cl35.5一、选择题（本题共 20 小题，110 每小题 2 分，1120 每小题 3 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ）A.化学的特征就是用瓶瓶罐罐做实验B.化学家提出的假设都被实验证明是正确的C.化学模型有助于解释一些化学现象D.观察是一种只能用肉眼去考察研究对象的方法2.同温同压下，8.25g 气体 X 的体积与 6gO2的体积相同，则 X 的相对分子质量是（ ）A.22 B.28 C.44 D.883.下列说法正

2、确的是（ ）A.除去 O2中的 Cl2，可 将混合气体通入 H2O 中B.7.8gNa2O2中所含阴离子数目为 0.2NAC.等质量的 H2与 Cl2所含分子数目比为 71：2D.Na 与 H2O 反应，产生 2.24LH2，同时生成 8gNaOH4.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是( )A戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离B向地势高的地方辙离C观察风向，逆风撤离D用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5.某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了相关装置：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄

3、豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花。用酒精灯给钠加热，同时通入氯气，钠着火燃烧，产生大量白烟。以下叙述错误的是( )A反应产生的大量白烟是氯化钠固体B玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D本实验所用的氯气为黄氯色气体，密度比空气大，能溶于水6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度；浓度；容- 2 -积，压强，刻度线，酸式或碱式。这六项中的（ ）A B C D7.用 NA表示阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是( )A非标准状况下，1molNH 3的体积不可能是 2

4、2.4LB64gSO 2的体积为 22.4LC11.2 LCl2含有的分子数为 0.5NAD通常状况下，1gH 2中含有的分子数为 0.5NA8.同温、同压下， 相同体积的 两种气体具有相同数目的（ ）B,A质量 B原子 C分子 D密度9.0.5L1molL1 FeCl3溶液与 0.2L1molL1 KCl 溶液中的 Cl 的物质的量浓度之比为( )A5：2 B3：1 C15：2 D5：210.向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )AgNO 3溶液 NaOH 溶液 水A B C D11.关于配制 100mL1m

5、olL1 的 NaOH 溶液，下列操作中错误的是( )A在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将 NaOH 固体放在纸片上称量B将 NaOH 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线 12cm 时，改用胶头滴管逐滴加水直到凹液面最低处与刻度线相切12.下列说法正确的是( )ACl 2可用于自来水的杀菌消毒是由于它具有酸性B实验室可用固体 NaOH 干燥 Cl2C久置的氯水酸性会减弱D漂白粉在潮湿空气中存 放容易失效13.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造所所

6、配 NaOH 溶液浓度偏高的是( )A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水，未到刻度线无色甲白色浑浊乙浅黄绿色丙- 3 -C没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次 D称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝码放错托盘14.从 2molL1 的 KAl(SO4)2溶液中取出 amL 稀释至 bmL，稀释后所得溶液中 c(SO42 )为( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL1ba4ba0ba2ba015.下列说法正确的是（ ）A在标准情况下，1mol 水的体积是 22.4LB1molN 2占的体积一定是 22.4LC在标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积一定是

7、 22.4LD标准状况下，56 gN2的体积为 44.8L16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有 1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1B5.6gCO 和 22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2LX 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 32DagCl 2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 ab5.317.下列说法正确的是（ ）A.HCl 是挥发性一元强酸 B.某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C.非金属氧化物

8、一定是酸性氧化物 D.利用过滤法可把 Fe(OH)3胶体从 FeCl3溶液中分离出来18.下列说法不正确的是( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾；铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；液氯就是 Cl2的水溶液，它能使干燥的有色布条退色；处理含有较多 Cl2的尾气可用烧碱溶液A B C D19.标准状况下，由 0.5gH2、11gCO 2和 4gO2组成的混合气体的体积约为( )A8.4L B11.2L C14.0L D.16.8L20.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，10.6gNa 2CO3含有 N

9、a 的数目为 0.2NAC通常状况下，N A个 CO2分子的体积约为 22.4LD物质的量浓度为 0.5molL1 的 MgCl2溶液含有 Cl 数目为 NA- 4 -二、非选择题(本题共 5 小题，共 50 分)21.（共 7 分）(1)含有 6.021023个氧原子的 H2SO4的物质的量是 。(2)标准状况下 8.96LCO2所含氧原子数目是 。（用 NA表示）(3)将 4gNaOH 溶解在水中，求中和该溶液所需要的 H2SO4的物质的量 。(4)三种正盐的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg 2 、0.4molCl 和 SO42 ，则 n(SO42 )为 。(5)将标

10、准状况下的 HCl 气体 4.48L 溶于水形成 100mL 溶液，然后与足量的铁屑充分反应，则参加反应的铁的质量为 ，生成 H2的体积 (标准状况)为 ，反应后所得 FeCl2溶液的物质的量浓度为 。22.（共 16 分）现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为 4HCl(浓)MnO 2 Cl2MnCl 22H 2O，如果反应产生的气体在标况下体积为 2.24L，则参加反应的 HCl 的物质的量是 mol。(2)写出下列反应的化学方程式

11、：金属 A 和水 。物质 B 和气体乙 。(3)用两个化学方程式表示固体 G 可作呼吸系统供氧剂的原因 。(4)用化学方程式解释 F 长期放置在空气中失效的原因 。(5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧，反应的化学方程式是： ，生成物溶于水得到的水溶液的颜色 。(6)气体乙与水反应的化学方程式 。(7)久置氯水的成分是 。（填名称）23.（共 13 分）实验室要配制 480mL 浓度均为 0.1molL1 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液，具体金属 A(食盐中的元素)淡黄色固体 G黄绿色气体乙气体甲物质 B气体丙 物质 C水O2黄绿色气体乙物质 D物质 E黑色固体 MnO2物质 F（漂白粉的

12、有效成分水- 5 -操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：.（每空 2 分）配制操作a.计算所需溶质的质量；b.称量：分别用天平称量 m(NaOH) ，m(Na 2CO3) ；Na2CO3可放在纸上称量，NaOH 需放在 中称量；c.溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加水溶解，并冷却至室温；d.称液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL 容量瓶中；e.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 23 次，将洗涤液转移至容量瓶中；f.振荡并加水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加水至离刻度线12cm；g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；h.摇匀、装瓶。II.（每空 1 分）误差

13、分析(1)上述 c 步骤中，若溶液温度未冷却到室温，直接转移并定容，所配溶液浓度 【“偏大”（涂 A）“偏小”（涂 B）或“不影响”（涂 C），下同】。(2)上述 e 步骤中，若洗涤液转移时少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度 。(3)上述 g 步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 。24.（共 9 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融)2NaCl 2。已知 A、B、C、D、E 有如下转化关系：通电(1)写出 A、B 生成 NaCl 的化学方程式： 。(2)C 与 D 反应的基本反应类型是 。(3)写出化学式：E ，F 。(4)工业生产中常利用 B

14、 与 Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是 。（写化学式）(5)若把 A 投入盛有 D 的溶液中，溶液中 出现 (填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生 反应的化学方程式为 。25.（共 5 分）喷洒“84 消毒液”和用“84 消毒液”洗手是防止禽流感的有效措施，已知：NaCl(熔融) 通电ABH2ONaClCDCO2 ENaClFFe Ca(OH)2NaCl- 6 -某“84 消毒液”含 25%NaClO、体积 1000mL、密度 1.2gcm3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为 molL 1 （保留一位小数

15、）。(2)该同学取 100mL 该“84 消毒液”稀释 100 倍（体积比）后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na )=molL1(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 。A上图所示的仪器中，在使用前有两种需要检查是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C定容时仰视刻度线会导致浓度偏低D需要称量的 NaClO 固体质量为 143g高一年级 10 月份月考化学试题答题卷(本题共 5 小题，共 50 分)21.（每空 1 分，共 7 分）(1) (2) (3) 班级 姓名 考号 考场 A B C D

16、 E- 7 -(4) (5) 22.（共 16 分）(1) （2 分）(2) （2 分） （2 分）(3) (2 分)（2 分）(4) （1 分）（1 分）(5) （1 分） （1 分）(6) （1 分）(7) （1 分）23.（共 13 分）.（每空 2 分）b. m(NaOH) m(Na2CO3) NaOH 需放在 中称量d.称液：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入 mL 容量瓶中；g.定容：用 (填仪器名称)向容量瓶中加水至刻度线；II.（1） 涂卡 21 （1 分）（2） 涂卡 22 （1 分）（3） 涂卡 23 （1 分）24.（共 9 分）(1) （1 分）(2) （1 分）(3) E

17、（1 分） F （1 分）(4) （写化学式）（2 分）(5) （1 分） （2 分）25.（共 5 分）(1) （2 分）(2) （2 分）(3) 涂卡 24 （1 分）座号- 8 -高一化学月考试题答案1.C 化学的特征是微观层面上认识分子，用符号描述物质，不同层面上制造分子；化学家提出的假设很多是正确的，但也有错误的；观察研究对象时，既可以直接用肉眼去观察，也可以借助仪器进行观察。2.C 根据阿伏加德罗定律，X 和 O2的物质的量相等。设 X 的相对分子质量为 a，则有设 X的相对分子质量为 a，则有 。4,365.8a3.C Cl2与 Na2CO3溶液中的 H2O 反应，生成的 HCl

18、 与 Na2CO3反应，生成的 CO2混在 O2中，A项错误；Na 2O2中的阴离子为 ，7.8gNa 2O2为 0.1mL，所含阴离子为 0.1NA，B 项错误；未指明标准状况，2.24LH 2不一定是 0.1mol，D 项错误。4.A NaOH 溶液具有强腐蚀性，A 项错误；氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B 项正确；纯碱水为 Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D 项正确。5.C A 项，Na 和 Cl2发生反应生成 NaCl 固体，有白烟(NaCl)生成；B 项，Cl 2有毒，为防止空气污染，用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2；C 项，钠着火燃烧产生黄色火焰。6.D 容量瓶上

19、标有温度、规格(容积)和刻度线7.D 同时改变温度与压强，在非标准状况下，1molNH 3的体积也可能是 22.4L，A 项错误；未指明“标准状况”，不能确定 64gSO2的体积，B 项错误；未指明“标准状况”，不能确定11.2LCl2的物质的量 ，C 项错误；1gH 2的物质的量为 0.5mol，与温度、压强无关，D 项正确。8.C 9.B10.B 甲中气体和溶液都无色，说明不存在 Cl2，是加入 NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在 Cl2，且溶液中生成了白色沉淀，是加入 AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在 Cl2，是加入水。11.A NaOH

20、易潮解，应放在小烧杯中称量，A 项错误。12.D Cl2与 H2O 反应生成的 HClO 能杀菌消毒，原因是 HClO 具有强氧化性；固体 NaOH 能与 Cl2反应，不能用它干燥 Cl2；氯水中含有弱酸 HClO，HCOL 在光照下会逐渐分解为 O2和强酸 HCl，故氯水在放置过程中酸性会增强；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，在潮湿空气中会发生如下反应：Ca(ClO) 2CO 2H 2O CaCO32HClO，2HClO 2HClO 2，当光Ca(ClO)2消耗完时，漂白粉就会失去漂白作用。13.B A 项， NaOH 吸水潮解，导致所配 NaOH 溶液浓度偏低。B 项，溶液体积偏小，

21、导致所- 9 -配 NaOH 溶液浓度偏高。C 项，没有洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，造成溶质损失，导致所配NaOH 溶液浓度偏低。D 项，若称量的 NaOH 固体的质量为整数，则对所配 NaOH 溶液的浓度无影响；若称量的 NaOH 固体的质量不是整数，则实际称量的 NaOH 固体的质量偏小，所配 NaOH溶液的浓度则偏低。14.A 。13124 4021 LmolbaLbolaVnSOc15.D 16.D17.A 18.B 19. C 20 B 21.（1）0.25mol (2)0.8NA (3)0.05mol (4)0.15mol (5)5.6g 2.24L 1molL122.(1)0.4

22、(2)2Na2H 2O 2NaOHH 22NaOHCl 2 NaClNaClOH 2O(3)2Na2O22CO 2 2Na2CO3O 2、2Na2O22H 2O 4NaOHO 2(4)Ca(ClO)2H 2OCO 2 CaCO3+2HClO 2HClO 2HClO 2(5)2Fe+3Cl2 2FeCl3 黄色(6)Cl2+H2O=HCl+HClO (7)（稀）盐酸23. I. 2.0g （2 不得分） 5.3g 小烧杯(其他合理答案也可) 50 0 胶头滴管 II.偏大 偏小 偏大解析：I.因为没有 480mL 的容量瓶，按“大而近”的原则应该选 500mL 的容量瓶配制溶液。故所取的 NaO

23、H 和 Na2CO3的质量分别为 ,.2405.1gmolglNaOHmgolglCONam3.1065.132 II.（1）未冷却至室温就转移定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。（2）转移时少量溶液溅到容量瓶处，导致所配溶液浓度偏小。（ 3）定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。24.(1)2NaCl 2 2NaCl (2)复分解反应 (3)Na 2CO3 CaCl2 (4)CaCl2、Ca(ClO) 2(5)红褐色 2Na2H 2O 2NaOHH 2 、3NaOHFeCl 3 Fe(OH)33NaCl解析：(1)熔融 NaCl 通电

24、后生成 Cl2和 Na，结合框图中 B 与 Fe 反应可确定 B 为 Cl2，则 A 为Na，Na 在氯气中燃烧生成 NaCl。光- 10 -(2)C 为 NaOH，D 为 FeCl3，FeCl 3与 NaOH 反应生成 NaCl 和 Fe(OH)3，该反应为复分解反应。(3)NaOH 与 CO2反应可生成 Na2CO3或 NaHCO3，FeCl 3与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2和 Fe(OH)3，而E 和 F 反应可生成 NaCl，故 E、F 分别为 Na2CO3和 CaCl2.(4)Cl2与 Ca(OH)2反应生成 CaCl2、Ca(ClO) 2和 H2O，漂白粉的主要成分为 CaCl2、Ca(ClO) 2.(5)钠投入到 FeCl3溶液中，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 FeCl3反应。25. （1）4.0 （2）0.04 （3）A C