内蒙古包头市第四中学2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -内蒙古包头市第四中学 2017-2018 学年高二化学上学期期末考试试题一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 60 分）1下列情况下的反应一定能自发进行的是( )AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S02.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s 电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾3能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化

2、碳Cc（H +）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 NaOH4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化5.下列各组指定的元素,不能形成 AB2型化合物的是( )A.2s22p2和 2s22p4 B.3s23p4和 2s22p2C.3s2和 3s23p5 D.3s1和 3s23p56.下列叙述中,正确的是( )电解池是将化学能转变为电能的装置 原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学

3、变化 不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化- 2 -A. B. C. D.7物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3H2O8.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )A.K、Na、Li B.Al、Mg、Na C.N、O、C D.Cl、S、P9一定温度下, 向 aL 的密闭容器中加入 2molNO2(g), 发生如下反应：2NO 2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是 （ ）A单位时间内生成 2nmolNO

4、同时生成 2nmolNO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 nmolO2 D混合气体的颜色变浅10.下列说法正确的是( )A.原子核外电子排布式为 1s2的原子与核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图: D.基态碳原子的最外层电子排布图:11下列关于能层与能级的说法中正确的是( )A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2B任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是 s 能级，在不同的

5、能层中所能容纳的最多电子数不相同D一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量12 反应 2A(g) 2B (g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低且A 的浓度增大，应采取的措施是（ ）A 加压 B. 减压 C. 减少 E 的浓度 D. 降温13.在密闭容器中进行如下反应：X 2（g）+Y 2（g）2Z（g） ，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）- 3 -A T1T 2，正反应是放热反应 B T1T 2，正反应是吸热反应C T1T 2，正反应是放热反应 D T1T 2，正反应是吸热反应14在一个固定体积的密闭容器中，加入

6、 2molA 和 1molB，发生反应： 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为 W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为 W mol/L 的是 ( )A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD15.温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C 的浓度为原平衡时 C 的浓度的 1.9 倍

7、, 则下列叙述中正确的是（ ）A. 平衡向逆反应方向移动 B. C 气体的体积分数增大C. 气体 A 的转化率升高 D. m + n p16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护栏表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块17.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） A. H 2O H2CO3OH B. H 2O H 3O+3- C3-C2-C. OH H 2O D. CO32-+H+=HCO3-C-C-18.无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )ANa 、Al 3 、HCO 3-、NO 3- BAlO 2-、Cl 、Mg 2

8、 、K CNH 4+、Na 、CH 3COO 、NO 3- DNa 、NO 3-、ClO 、I 19.已知：K sp(AgCl)1.810 10 ，K sp(AgI)1.510 16 ， Ksp(Ag 2CrO4)2.010 12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag 浓度大小顺序正确的是( )AAgClAgIAg 2CrO4 BAgClAg 2CrO4AgI CAg 2CrO4AgClAgI DAg 2CrO4AgIAgCl20有 A、B、C、D、E 五块金属片，进行如下实验：A、B 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极；C、D 用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电

9、流由 D导线- 4 -C；A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极产生大量气泡；B、D 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极发生氧化反应；用惰性电极电解含 B 离子和 E 离子的溶液，E 先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是( )A.ABCDE B.ACDBE C.CABDE D.BDCAE二非选择题（共 40 分）21.（每空 2 分 共 10 分）(1)含酚酞的 Na2CO3溶液溶液显红色的原因为_(用离子方程式解释)。（2）Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液 pH_ _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3

10、）配制 FeSO4溶液要加入 （4）明矾可作净水剂，原理为 （用离子方程式解释)。22.（8）t 时，将 3mol A 和 1molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中（容积不变） ，发生如下反应：3A（g） + B(g) xC(g)2min 时反应达到平衡状态（温度不变） ，剩余了0.8molB,并测得 C 的浓度为 0.4mol/L,请填写下列空白:(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成 C 平均反应速率为 .(2) = ；常数 K= .x(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和 A、B、C 都不反应)后，化学平衡（填字母） A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平

11、衡不移动23.（14分） I. 如下图所示,50mL0.50molL -1盐酸与50mL0.55molL -1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:I.(1)图中装置缺少的仪器是 。 (2)下列说法不正确的是 (填序号)。A.若用50mL0.55molL -1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同B.若用50mL0.50molL -1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同C.若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH) 2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同D.NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应- 5

12、 -II某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管 2-3 次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cmE调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（3）若三次实验所用

13、KOH 溶液体积分别为 14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则 c（HCl）= 。（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液24 （8 分） 在如图中，甲烧杯中盛有 100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现 A 极比 C 极重 1.52 g，则(

14、1)E 为_极，D 为_极。(2)A 极的电极反应式为_，析出物质_ mol。(3)B 极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。- 6 -(4)甲烧杯中滴入石蕊试液， 极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到 溶液。高二年级期末考试化学答案一单选题（每题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C A C D D B B A A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D A D A A A C C B二非选择题（共 40 分）21.（每空 2 分, 共 10 分）（1）CO 32-H 2O HCO3-只写对第一步就给分（2）c(Na

15、 )c(S 2 )c(OH)c(HS )c(H ) 减小 （3） 铁粉和硫酸，（4）Al 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H + 22. （每空 2 分,共 8 分） （1） 0.2mol/L (2) 4 1/27 C23. （每空 2 分, 共 14 分）I.(1)环形玻璃搅拌棒（2）BCII.(1)BDCEAF 或 ABDCEF (2)锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红色且半分钟内不褪色。（3）0.075mol/L（4）AD24.( 每空 1 分, 共 8 分）(1)负 阳(2)4Ag 4e =4Ag 0.02(3)4OH 4e =2H2OO 2 112(4)B HNO 3