云南省昆明市黄冈实验学校2019届高三化学上学期期中试题理（无答案）.doc

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1、- 1 -昆明黄冈实验学校 2018-2019 学年上学期期中考试卷高三年级化学 （理科）第卷 （选择题 共 56 分）一选择题（本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为 95%2.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3.下列

2、说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2CO3溶液加热后，溶液的 pH 减小C常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个D室温下，稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB标准状况下，5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA5.下列指定反

3、应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +6.制备（NH 4） 2Fe（SO 4） 26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pHH2SiO3第卷（非选择题，共 44 分）15.（共 12 分）.用辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质)制备难溶于水的

4、碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_(填字母)。(1 分）A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2，请写出 “浸取”反应中生成 S 的离子反应方程式 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 - 4 -(4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3。则加入的试剂 A 可以是_(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_。(1 分）(5)“沉锰”(除 Mn2 )过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_

5、(填化学式)。16(共 14 分)中学常见单质 A、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质 A 常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：单质 A ，乙 。(各1 分）(2)写出单质 A 与 Fe2O3反应的化学方程式： ，利用该反应的原理，可用于 。(3)用单质 A 做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 。(4)写出反应的离子方程式： (5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (6)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。a.KCl b.KClO3 c.M

6、nO2 d.Mg17.（10 分）某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同

7、学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀；- 5 -第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号)；实验和说明：在 I 过量的情况下，溶液中仍含有 (填离子符号)， （各 1 分）由此可以证明该氧化还原反应为_。 （2 分）三计算题（共 8 分）18.（共 8 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 2 molL1 的 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，计算 C 点对应 NaOH 溶液的体积为多少毫升？（书写相应的离子反应方程式和计算过程）