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    云南省昆明市黄冈实验学校2019届高三化学上学期期中试题理(无答案).doc

    • 资源ID:1164613       资源大小:248.50KB        全文页数:5页
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    云南省昆明市黄冈实验学校2019届高三化学上学期期中试题理(无答案).doc

    1、- 1 -昆明黄冈实验学校 2018-2019 学年上学期期中考试卷高三年级化学 (理科)第卷 (选择题 共 56 分)一选择题(本题包括 14 小题,每小题 4 分,共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%2.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3.下列

    2、说法正确的是( )A氢氧燃料电池工作时,H 2在负极上失去电子B0.1mol/LNa 2CO3溶液加热后,溶液的 pH 减小C常温常压下,22.4L Cl 2中含有的分子数为 6.021023个D室温下,稀释 0.1mol/LCH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NAB标准状况下,5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NAC氢原子数为 0.4NA的甲醇分子中含有的 键数为 0.4NAD0.1L0.5mol/LCH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA5.下列指定反

    3、应的离子方程式正确的是( )A将铜插入稀硝酸中:Cu+4H +2NO3 -Cu 2+2NO2+H 2OB向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe2Fe 3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H 2OAl(OH) 3+3NH 4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+H 2SiO3+3Na +6.制备(NH 4) 2Fe(SO 4) 26H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pHH2SiO3第卷(非选择题,共 44 分)15.(共 12 分).用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO 2等杂质)制备难溶于水的

    4、碱式碳酸铜的流程如图:(1)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是_(填字母)。(1 分)A延长浸取时间 B将辉铜矿粉碎C充分搅拌 D适当增加硫酸浓度(2)滤渣中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2,请写出 “浸取”反应中生成 S 的离子反应方程式 。 (3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 - 4 -(4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH,使 Fe3 转化为 Fe(OH)3。则加入的试剂 A 可以是_(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是_。(1 分)(5)“沉锰”(除 Mn2 )过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是_

    5、(填化学式)。16(共 14 分)中学常见单质 A、B 和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质 A 常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:单质 A ,乙 。(各1 分)(2)写出单质 A 与 Fe2O3反应的化学方程式: ,利用该反应的原理,可用于 。(3)用单质 A 做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 。(4)写出反应的离子方程式: (5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。a.Na b.Mg c.Fe d.Ag (6)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。a.KCl b.KClO3 c.M

    6、nO2 d.Mg17.(10 分)某班同学用如下实验探究 Fe2 、Fe 3 的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是 _。(2)甲组同学取 2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 Cl2可将 Fe2 氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2 mL FeCl2溶液中先加入 0.5 mL 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用是 。(4)丙组同

    7、学取 10 mL 0.1 mol/L KI 溶液,加入 6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验:第一支试管中加入 1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl 4层显紫色;第二支试管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液,生成蓝色沉淀;- 5 -第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。实验检验的离子是 (填离子符号);实验和说明:在 I 过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号), (各 1 分)由此可以证明该氧化还原反应为_。 (2 分)三计算题(共 8 分)18.(共 8 分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入 2 molL1 的 NaOH 溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)关系如图所示,计算 C 点对应 NaOH 溶液的体积为多少毫升?(书写相应的离子反应方程式和计算过程)


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