2019年高考化学一轮复习专题7.1化学反应速率（测）.doc

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1、1专题 7.1 化学反应速率（测试时间 45 分钟，满分 100 分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1 【山西太原 2018 届高三上学期期末】以反应 5H 2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn 2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时,分别量取 H 2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 （ ）A 实验、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO 4溶液的褪色时间为 40 s，

2、则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2510 -4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得 5H2C2O42MnO4-，由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加 H2C2O4溶液均过量，故 A 正确；B、根据已知数据可得 v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s，所以 B 错误；C、分析表中数据可知，实验和实验只是浓度不同，实验和只是温度不同，所

3、以 C 是正确的；D、在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO 2释放出去了，所以可能起催化作用的是 Mn2+，故 D 正确。本题正确答案为 B。2 【吉林长春实验中学 2019 届高三上开学考试】已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中，H 2O2分解机理为：2H 2O2 + I H2O + IO 慢H 2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是 （ ）A (H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B 反应的速率与 I 浓度有关C I 是该反应的催化剂 D 反应

4、活化能大于反应的活化能【答案】A3 【上海市静安区 2018 届高三二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是 （ ）A H +的浓度 B Cl 的浓度 C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出 AB 段反应速率加快，应想到金属与酸反应为放热反应，反应进行中温度逐渐升高，因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了，应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度，反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素，因此反应速率减小。答案选 C。4 【内蒙古杭锦后旗奋斗

5、中学 2018 届高三上第三次月考】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )3A 100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取 H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D5 【辽宁师大附中 2018 届高三上学期期中】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中 45%的 NO

6、和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 （ ）A 使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大 NO 的转化率C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】A、催化剂会改变反应速率，故 A 错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故 B 错误；C、升高温度增大反应速率，故 C 正确；D、2NO+2CON2+2CO2，反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故 D 错误；故选 C。6 【山东临沂临沭一中 2018 届高三 10 月测试】下列叙述正确的是 （ ）A 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多 B 反

7、应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C 反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少 D 反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞【答案】A4【解析】A反应的活化能越小，活化分子百分含量越高，单位时间内有效碰撞越多，故 A正确；B反应的活化能越大，活化分子百分含量越低，单位时间内有效碰撞越少，故B 错误；C反应的活化能越小，活化分子百分含量越高，单位时间内有效碰撞越多，故 C 错误；D反应的活化能太小，几乎所有分子都是活化分子，单位时间内有效碰撞很多，故 D 错误；故选 A。7 【黑龙江哈尔滨三中 2018 届高三上第二次验收】10mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量

8、的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 （ ）A 浓硫酸 B CuSO 4 C CH 3COONa D Na 2CO3【答案】C8 【江西南康中学 2019 届第一次月考】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol/L 的硫酸溶液，将产生的 H2收集在一个注射器中，用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成0 、101 kPa 条件下的 H2体积为 44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 （ ）A 用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 g/sB 忽略锥形

9、瓶内溶液体积的变化，用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol/(Ls)5C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol/(Ls)D 用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mol/s【答案】C9 【江西上饶中学 2019 届开学检测】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.6 molL-1s-1用物质

10、B 表示的反应的平均速率为 0.15molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D 【答案】C【解析】由已知 2s 后 C 的浓度为 0.6mol/L，根据 n=cV 可知 C 的物质的量为 1.2mol。则：方程 2A（g）+B（g） 2C（g）开始(mol) 4 2 0转化(mol) 1.2 0.6 1.2平衡(mol) 2.8 1.4 1.26 （C）= =0.3 molL-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故 （A）= （C）=0.3 molL -1s-1，故错误； （C）= =0.3 mol

11、L-1s-1，速率之比等于化学计量数之比，故 （B）= （C）= 0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1，故正确；根据方程式可以知道， n(A)= n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol，故 A 的转化率= 100%=30%，故正确；根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算 c(B)= c(A)= 0.6mol/L=0.3mol/L，2s 时物质 B 的浓度= -0.3mol/L=0.7mol/L，故错误。所以 C 选项是正确的。10 【安徽师大附中 2018 届期末】一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程

12、如下图所示，下列说法正确的是 （ ）A t 1 min 时正、逆反应速率相等B X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C 08 min，H 2的平均反应速率 v(H2)=3/4 molL-1min-1D 1012 min，N 2的平均反应速率 v(N2)=0.25 molL-1min-1【答案】B7二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11 （13 分） 【河南鹤壁淇县一中 2019 届第一次月考】 （1）在某一容积为 2 L 的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示：回答下列问题：该反应的化学方程式为_

13、。前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_A 在 0-2min 时的坐标为（0，2.5）和（2，2.1）。在 2 min 时，图像发生改变的原因是_(填字母，多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加 A 的物质的量（2）在 100 时，将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：8时间/s浓度/molL 10 20 40 60 80 100c(N2O4)/molL1 0.100 0.070 0.050 c3 a bc(NO2)/molL1 0.000 0.060 c2 0.120 0

14、.120 0.120填空：该反应的化学方程式_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在 020 s 内，四氧化二氮的平均反应速率为_，哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】 （1）4A5B 6C4D （2 分） 0.1 molL 1 min1 （2 分） AC（2分）（2）N 2O4 2NO2 （1 分） 60% （2 分） 0.001 5 molL 1 s1 （2 分）020 s（1 分） 开始时反应物的浓度最大（1 分）前 2min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率 （A）= =0.1mol/（Lmin） 。从图像可以看出，2

15、min 时改变条件，各物质物质的量瞬时不变，23min 内曲线的斜率变大，化学反应速率加快。A 项，若增大压强，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；B 项，若降低温度，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率减慢；C 项，若加入催化剂，各物质物质的量瞬时不变，化学反应速率加快；D 项，若增加 A 的物质的量，虽然化学反应速率加快，但 A 的物质的量突然增大；答案选 AC。9（2）在 020s 内，N 2O4的浓度减少 0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L，NO 2的浓度增加 0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L，该反应的化学方程式为 N

16、2O4（g）2NO2（g） 。60s、80s、100s 时 NO2的物质的量浓度都为 0.120mol/L，说明 NO2的平衡浓度为 0.120mol/L，用三段式N2O4（g） 2NO2（g）c（起始） （mol/L） 0.100 0.000c（转化） （mol/L） 0.060 0.120c（平衡） （mol/L） 0.040 0.120达到平衡时 N2O4的转化率为 100%=60%。在 020s 内，N 2O4的平均反应速率 （N 2O4）= =0.0015mol/（Ls）。2040s 内 N2O4的平均反应速率 （N 2O4）= =0.001mol/（Ls）；根据的分析 60s 时反

17、应已经达到平衡状态，c 3=0.040mol/L，4060s 内 N2O4的平均反应速率 （N 2O4）= =0.0005mol/（Ls）；6080s、80100s 反应达到平衡状态，化学反应速率不变且相等；根据上述计算，020s 时间段反应速率最大，原因是：开始时反应物的浓度最大，反应速率最大。12(12 分) 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三 10 月月考】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mo

18、l/L 稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.02 2.0 2.0 4.0 2.0 5.23 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4请回答：10（1）实验原理 _（写离子方程式）（2）为完成实验目的，H 2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_（3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_（4）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4)_ 。（5）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图

19、2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 _H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4 3.0 1.0 4.0 2.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_【答案】 （1）2MnO 4-5H 2C2O46H += 2Mn2+10CO 28H 2O （2 分） （2）0.5mol/L （1 分）（3）其他条件相同时，增大 H2C2O4浓度

20、（或反应物浓度） ，反应速率增大（2 分）（4） 0.005mol / (Lmin) （2 分）（5）生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂（或 Mn2+对该反应有催化作用） （2 分） MnSO 4 （1 分） 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于4.0min（2 分）11（3）从表中数据可知改变的条件是 H2C2O4溶液的浓度；其他条件相同时，增大 H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大 H2C2O4溶液的浓度，反应速率增大； （4）实验 1 中，高锰酸钾的物质的量为：0.05molL -10.004L=0.0002mol，混合后高锰酸钾的

21、物质的量浓度为 =0.02mol/L，因此 v(KMnO4)= =0.005mol / (Lmin) ，故答案为：0.005mol/(Lmin)；（5）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的 MnSO4(或 Mn2+)为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2+对该反应有催化作用)；与实验 1 作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为 MnSO4，故答案为：MnSO 4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于 4min，从而说明 Mn2+是催化剂，故答案为：与实验 1 比较，溶液褪色所需

22、时间短(或所用时间(t)小于 4min)。13 （12 分） 【湖北省天门市、仙桃市、潜江市 2018 届联考】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为 100mL忽略反应中溶液体积的变化） ，实验记录如下表（累计值）：12时间(min) l 2 3 4 5 6氢气体积(mL)（标准状况） 1 50 120 232 288 310（1）除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。（2）实验前，检查该装置气密性的方法是_。（3）装置气密性良好，0lmin 时间段氢气体积

23、却很少的原因是_。（4）反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34” “45”或“56” ） ，原因是_（从影响反应速率因素的角度解释） 。（5）34min 时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变） 。（6）由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母） 。A蒸馏水 BKCl 溶液 CKNO 3溶液 DCuSO 4溶液【答案】 （1）秒表或计时器等（1 分） （2）关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好（2 分）（3）未用

24、砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 （2 分）（4）34min（1 分） 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2 分） （5）0025mol/(Lmin) （2 分） （6）CD（2 分）1314 （13 分） 【山东临沂临沭一中 2018 届高三 10 月测试】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：反应 S 2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应 I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反应 S 2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速

25、率由_决定（填“反应” 、“反应”)，I -是此反应的_。浓度 c(S2O82-)反应时间 t 的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82-)t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）_（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有 0.00lmol/L 的酸性 KMnO4溶液和 0.0lmol/L 的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号 体积 V/mL 温度/14KMnO4 溶液 水 H2C2O4溶液 4.

26、0 0.0 2.0 25 4.0 0.0 2.0 60 4.0 Vx 1.0 25通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中 Vx=_mL，理由是_。对比实验、的实验现象是_。【答案】 （1）反应（1 分） 催化剂（1 分） （3 分） （2）5 H 2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O （2 分） 1.0（2 分） 保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变。 （2 分） 两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快（2 分），故答案为：反应；催化剂； 15；但褪色更快，故答案为：5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O；1.0；保证反应物草酸浓度改变，而其它的不变；两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快。