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    2019年高考化学一轮复习专题7.1化学反应速率(测).doc

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    2019年高考化学一轮复习专题7.1化学反应速率(测).doc

    1、1专题 7.1 化学反应速率(测试时间 45 分钟,满分 100 分)姓名: 班级: 得分: 一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分)1 【山西太原 2018 届高三上学期期末】以反应 5H 2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn 2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时,分别量取 H 2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 ( )A 实验、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量B 若实验测得 KMnO 4溶液的褪色时间为 40 s,

    2、则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2510 -4 mol/L/sC 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响, 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn 2+对反应起催化作用【答案】B【解析】A、根据反应方程式可得 5H2C2O42MnO4-,由实验数据分析可知,在这三个实验中,所加 H2C2O4溶液均过量,故 A 正确;B、根据已知数据可得 v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 mol/L/s,所以 B 错误;C、分析表中数据可知,实验和实验只是浓度不同,实验和只是温度不同,所

    3、以 C 是正确的;D、在其它条件都相同时,开始速率很小,过一会儿速率突然增大,说明反应生成了具有催化作用的物质,其中水没有这种作用,CO 2释放出去了,所以可能起催化作用的是 Mn2+,故 D 正确。本题正确答案为 B。2 【吉林长春实验中学 2019 届高三上开学考试】已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ。在含有少量 I 的溶液中,H 2O2分解机理为:2H 2O2 + I H2O + IO 慢H 2O2 + IO H2O + O2 + I 快下列说法不正确的是 ( )A (H 2O2) =(H 2O) =(O 2) B 反应的速率与 I 浓度有关C I 是该反应的催化剂 D 反应

    4、活化能大于反应的活化能【答案】A3 【上海市静安区 2018 届高三二模】将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中,产生 H2的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示,其中影响 AB 段速率的主要因素是 ( )A H +的浓度 B Cl 的浓度 C 溶液的温度 D 体系的压强【答案】C【解析】根据图象看出 AB 段反应速率加快,应想到金属与酸反应为放热反应,反应进行中温度逐渐升高,因此反应速率加快。BC 段反应速率又逐渐减慢了,应该想到反应进行中盐酸的浓度是逐渐减小的。当反应进行到一定程度,反应物浓度减小变为影响反应速率的主要因素,因此反应速率减小。答案选 C。4 【内蒙古杭锦后旗奋斗

    5、中学 2018 届高三上第三次月考】下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )3A 100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时,加入适量的 NaCl 溶液,生成 H2的速率不变B 用铁片和稀硫酸反应制取 H2时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2的速率C 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2,减小压强,反应速率减慢【答案】D5 【辽宁师大附中 2018 届高三上学期期中】中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中 45%的 NO

    6、和 CO 转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A 使用光催化剂不改变反应速率 B 使用光催化剂能增大 NO 的转化率C 升高温度能加快反应速率 D 改变压强对反应速率无影响【答案】C【解析】A、催化剂会改变反应速率,故 A 错误;B、催化剂改变反应速率,不改变平衡,反应物的转化率不变,故 B 错误;C、升高温度增大反应速率,故 C 正确;D、2NO+2CON2+2CO2,反应前后气体体积改变,改变压强,平衡发生移动,故 D 错误;故选 C。6 【山东临沂临沭一中 2018 届高三 10 月测试】下列叙述正确的是 ( )A 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越多 B 反

    7、应的活化能越大,单位时间内有效碰撞越多C 反应的活化能越小,单位时间内有效碰撞越少 D 反应的活化能太小,单位时间内几乎无有效碰撞【答案】A4【解析】A反应的活化能越小,活化分子百分含量越高,单位时间内有效碰撞越多,故 A正确;B反应的活化能越大,活化分子百分含量越低,单位时间内有效碰撞越少,故B 错误;C反应的活化能越小,活化分子百分含量越高,单位时间内有效碰撞越多,故 C 错误;D反应的活化能太小,几乎所有分子都是活化分子,单位时间内有效碰撞很多,故 D 错误;故选 A。7 【黑龙江哈尔滨三中 2018 届高三上第二次验收】10mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量

    8、的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 ( )A 浓硫酸 B CuSO 4 C CH 3COONa D Na 2CO3【答案】C8 【江西南康中学 2019 届第一次月考】某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入 40 mL 2.5 mol/L 的硫酸溶液,将产生的 H2收集在一个注射器中,用时 10 s 时恰好收集到气体的体积为 50 mL(若折合成0 、101 kPa 条件下的 H2体积为 44.8 mL),在该温度下,下列说法不正确的是 ( )A 用锌粒来表示 10 s 内该反应的速率为 0.013 g/sB 忽略锥形

    9、瓶内溶液体积的变化,用 H 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol/(Ls)5C 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用 Zn2 来表示 10 s 内该反应的速率为 0.01 mol/(Ls)D 用 H2来表示 10 s 内该反应的速率为 0.000 2 mol/s【答案】C9 【江西上饶中学 2019 届开学检测】将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为0.6 molL-1,现有下列几种说法:用物质 A 表示的反应平均速率为 0.6 molL-1s-1用物质

    10、B 表示的反应的平均速率为 0.15molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 30%2s 时物质 B 的浓度为 0.3 molL-1其中正确的是 ( )A B C D 【答案】C【解析】由已知 2s 后 C 的浓度为 0.6mol/L,根据 n=cV 可知 C 的物质的量为 1.2mol。则:方程 2A(g)+B(g) 2C(g)开始(mol) 4 2 0转化(mol) 1.2 0.6 1.2平衡(mol) 2.8 1.4 1.26 (C)= =0.3 molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,故 (A)= (C)=0.3 molL -1s-1,故错误; (C)= =0.3 mol

    11、L-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,故 (B)= (C)= 0.3 molL-1s-1=0.15molL-1s-1,故正确;根据方程式可以知道, n(A)= n(C)=0.6mol/L2L=1.2mol,故 A 的转化率= 100%=30%,故正确;根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算 c(B)= c(A)= 0.6mol/L=0.3mol/L,2s 时物质 B 的浓度= -0.3mol/L=0.7mol/L,故错误。所以 C 选项是正确的。10 【安徽师大附中 2018 届期末】一定条件下,在体积为 10 L 的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程

    12、如下图所示,下列说法正确的是 ( )A t 1 min 时正、逆反应速率相等B X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C 08 min,H 2的平均反应速率 v(H2)=3/4 molL-1min-1D 1012 min,N 2的平均反应速率 v(N2)=0.25 molL-1min-1【答案】B7二、非选择题(本题包括 4 小题,共 50 分)11 (13 分) 【河南鹤壁淇县一中 2019 届第一次月考】 (1)在某一容积为 2 L 的密闭容器中,某一反应中 A、B、C、D 四种气体的物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示:回答下列问题:该反应的化学方程式为_

    13、。前 2 min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为_A 在 0-2min 时的坐标为(0,2.5)和(2,2.1)。在 2 min 时,图像发生改变的原因是_(填字母,多选)。A增大压强 B降低温度 C加入催化剂 D增加 A 的物质的量(2)在 100 时,将 0.01 mol 的四氧化二氮气体充入 0.1 L 的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:8时间/s浓度/molL 10 20 40 60 80 100c(N2O4)/molL1 0.100 0.070 0.050 c3 a bc(NO2)/molL1 0.000 0.060 c2 0.120 0

    14、.120 0.120填空:该反应的化学方程式_,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_。在 020 s 内,四氧化二氮的平均反应速率为_,哪一时间段_(指020、2040、4060、6080、80100 s)反应速率最大并解释_。【答案】 (1)4A5B 6C4D (2 分) 0.1 molL 1 min1 (2 分) AC(2分)(2)N 2O4 2NO2 (1 分) 60% (2 分) 0.001 5 molL 1 s1 (2 分)020 s(1 分) 开始时反应物的浓度最大(1 分)前 2min 用 A 的浓度变化表示的化学反应速率 (A)= =0.1mol/(Lmin) 。从图像可以看出,2

    15、min 时改变条件,各物质物质的量瞬时不变,23min 内曲线的斜率变大,化学反应速率加快。A 项,若增大压强,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;B 项,若降低温度,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率减慢;C 项,若加入催化剂,各物质物质的量瞬时不变,化学反应速率加快;D 项,若增加 A 的物质的量,虽然化学反应速率加快,但 A 的物质的量突然增大;答案选 AC。9(2)在 020s 内,N 2O4的浓度减少 0.100mol/L-0.070mol/L=0.030mol/L,NO 2的浓度增加 0.060mol/L-0.000mol/L=0.060mol/L,该反应的化学方程式为 N

    16、2O4(g)2NO2(g) 。60s、80s、100s 时 NO2的物质的量浓度都为 0.120mol/L,说明 NO2的平衡浓度为 0.120mol/L,用三段式N2O4(g) 2NO2(g)c(起始) (mol/L) 0.100 0.000c(转化) (mol/L) 0.060 0.120c(平衡) (mol/L) 0.040 0.120达到平衡时 N2O4的转化率为 100%=60%。在 020s 内,N 2O4的平均反应速率 (N 2O4)= =0.0015mol/(Ls)。2040s 内 N2O4的平均反应速率 (N 2O4)= =0.001mol/(Ls);根据的分析 60s 时反

    17、应已经达到平衡状态,c 3=0.040mol/L,4060s 内 N2O4的平均反应速率 (N 2O4)= =0.0005mol/(Ls);6080s、80100s 反应达到平衡状态,化学反应速率不变且相等;根据上述计算,020s 时间段反应速率最大,原因是:开始时反应物的浓度最大,反应速率最大。12(12 分) 【黑龙江牡丹江一中 2018 届高三 10 月月考】某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液,探究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下了三组实验:实验内容及记录室温下,试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mo

    18、l/L 稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.02 2.0 2.0 4.0 2.0 5.23 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4请回答:10(1)实验原理 _(写离子方程式)(2)为完成实验目的,H 2C2O4溶液的物质的量浓度不低于_(3)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是_(4)利用实验 1 中数据计算,用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:v(KMnO 4)_ 。(5)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图,如图 1 所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图

    19、2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设。并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。室温下,试管中所加试剂及其用量/mL实验编号 _H2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min4 3.0 1.0 4.0 2.0 t若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是_【答案】 (1)2MnO 4-5H 2C2O46H += 2Mn2+10CO 28H 2O (2 分) (2)0.5mol/L (1 分)(3)其他条件相同时,增大 H2C2O4浓度

    20、(或反应物浓度) ,反应速率增大(2 分)(4) 0.005mol / (Lmin) (2 分)(5)生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2+对该反应有催化作用) (2 分) MnSO 4 (1 分) 与实验 1 比较,溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4.0min(2 分)11(3)从表中数据可知改变的条件是 H2C2O4溶液的浓度;其他条件相同时,增大 H2C2O4溶液的浓度,反应速率增大,故答案为:其他条件相同时,增大 H2C2O4溶液的浓度,反应速率增大; (4)实验 1 中,高锰酸钾的物质的量为:0.05molL -10.004L=0.0002mol,混合后高锰酸钾的

    21、物质的量浓度为 =0.02mol/L,因此 v(KMnO4)= =0.005mol / (Lmin) ,故答案为:0.005mol/(Lmin);(5)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快,说明生成物中的 MnSO4(或 Mn2+)为该反应的催化剂,故答案为:生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2+对该反应有催化作用);与实验 1 作对比实验,则加入的硫酸锰的量不同,其它条件必须相同,所以加入的少量固体为 MnSO4,故答案为:MnSO 4;若该小组同学提出的假设成立,则反应速率加快,溶液褪色的时间小于 4min,从而说明 Mn2+是催化剂,故答案为:与实验 1 比较,溶液褪色所需

    22、时间短(或所用时间(t)小于 4min)。13 (12 分) 【湖北省天门市、仙桃市、潜江市 2018 届联考】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化,利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积(加入稀盐酸的体积为 100mL忽略反应中溶液体积的变化) ,实验记录如下表(累计值):12时间(min) l 2 3 4 5 6氢气体积(mL)(标准状况) 1 50 120 232 288 310(1)除如图所示的实验用品外,还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前,检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好,0lmin 时间段氢气体积

    23、却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34” “45”或“56” ) ,原因是_(从影响反应速率因素的角度解释) 。(5)34min 时间段,以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_(设溶液体积不变) 。(6)由于反应太快,测量氢气体积时不好控制,他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率,你认为不可行的是_(填相应字母) 。A蒸馏水 BKCl 溶液 CKNO 3溶液 DCuSO 4溶液【答案】 (1)秒表或计时器等(1 分) (2)关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞向外拉出一段,松开手后若活塞又回到原位,则装置气密性良好(2 分)(3)未用

    24、砂纸打磨镁条,盐酸先与镁条表面氧化镁反应,没有氢气生成 (2 分)(4)34min(1 分) 该反应是放热反应,此时温度高且盐酸浓度较大,所以反应速率较快(2 分) (5)0025mol/(Lmin) (2 分) (6)CD(2 分)1314 (13 分) 【山东临沂临沭一中 2018 届高三 10 月测试】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素,(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,己知:反应 S 2O82-+2I-=2SO42-+I2 (慢)反应 I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)反应 S 2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速

    25、率由_决定(填“反应” 、“反应”),I -是此反应的_。浓度 c(S2O82-)反应时间 t 的变化曲线如下图,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c(S2O82-)t 的变化曲线示意图(进行相应的标注)_(2)草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式 _H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有 0.00lmol/L 的酸性 KMnO4溶液和 0.0lmol/L 的草酸溶液,为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号 体积 V/mL 温度/14KMnO4 溶液 水 H2C2O4溶液 4.

    26、0 0.0 2.0 25 4.0 0.0 2.0 60 4.0 Vx 1.0 25通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响,表中 Vx=_mL,理由是_。对比实验、的实验现象是_。【答案】 (1)反应(1 分) 催化剂(1 分) (3 分) (2)5 H 2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O (2 分) 1.0(2 分) 保证反应物草酸浓度改变,而其它的不变。 (2 分) 两实验中紫色溶液均褪色,但褪色更快(2 分),故答案为:反应;催化剂; 15;但褪色更快,故答案为:5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O;1.0;保证反应物草酸浓度改变,而其它的不变;两实验中紫色溶液均褪色,但褪色更快。


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