2019届九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐同步测试（含18年真题）（新版）新人教版.doc

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1、1第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙01 知识管理1氯化钠化 学 式 ：_NaCl_，食盐的主要成分。物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。用 途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。注 意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。2碳酸钠化 学 式 ：_Na 2CO3_，俗称纯碱、苏打。物理性质：_白_色粉末状固体，_易_溶于水。用 途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。3碳酸氢钠化 学 式 ：_NaHCO 3_，俗称小苏打

2、。物理性质：_白_色晶体，可溶于水。用 途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_胃酸过多症_的一种药剂。4碳酸钙化 学 式 ：_CaCO 3_，石灰石、大理石的主要成分。物理性质：_白_色固体，_难_溶于水。用 途：建筑材料、补钙剂。02 基础题考点 1 盐和食盐1下列关于盐和食盐的说法不正确的是(B)A “请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐B盐中都含有金属元素C化学上所说的盐指的是一类物质的总称D食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康2下列有关食盐的说法中不正确的是(A)A食盐是重要的调味品，需要密封保存B医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的C食盐可以用作生活中的调味品D氯化钠可作融雪剂，消除积

3、雪考点 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙3下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是(A)A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打C生石灰、消石灰 D干冰、冰4(2017长沙)下列盐的用途中，错误的是(A)A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5请从下列物质中选择合适物质的序号填空。a食盐 b纯碱 c碳酸氢钠 d碳酸钙(1)可用作调味剂的是_a_(填字母，下同)。(2)可用作洗涤剂的是_b_。2(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_d_。(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_c_。(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_d_。03 中档题6下

4、列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是(A)A苛性钠NaOH碱B纯碱KOH盐C苏打NaHCO 3酸D石灰石CaO氧化物7下列有关物质用途的说法中，正确的是(B)硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温用小苏打作焙制糕点的发酵粉厨房洗涤剂有溶解油脂的作用用氯化钠来消除公路上的积雪A BC D8下列说法不正确的是(B)A小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织品、洗涤剂的生产C大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲3第 2 课时 碳酸盐及碳酸氢盐的性质01 知识管理1碳酸钠及碳酸

5、氢钠的酸碱性pH 值：用 pH 试纸测得碳酸钠溶液的 pH_7，碳酸氢钠溶液的 pH_7。与酸碱指示剂作用：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝_色；向碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为_蓝_色。2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质与盐酸反应：都会有_二氧化碳_产生。碳酸钠与氢氧化钙的反应：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，溶液_变浑浊_，反应的化学方程式为_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。3碳酸根离子的检验检验原理：Na 2CO3、NaHCO 3、CaCO 3三种盐中都含有 CO (或 HCO )，它们都能与_稀盐酸_反应产生_二氧23 3化碳

6、_气体。因此可用_稀盐酸_和澄清石灰水检验一种物质是否为碳酸盐(或碳酸氢盐)。检验方法：向待测物质(或其溶液)中滴加_稀盐酸_，并将产生的气体通入澄清石灰水，如_石灰水变浑浊_，则证明原物质(或其溶液)中含碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。02 基础题考点 1 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的(A)A纯碱 B白酒C白糖 D食醋2下列关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法错误的是(B)ANa 2CO3的水溶液显碱性BNa 2CO3俗称纯碱，是碱类物质CNaHCO 3可治疗胃酸过多DNa 2CO3和

7、NaHCO3都能与稀盐酸反应考点 2 碳酸根离子的检验3下面所列各物质中能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是(D)A蒸馏水 B酚酞试液C烧碱溶液 D稀盐酸4现有下列试剂供选择：石灰水、食醋、食盐水、纯碱溶液、烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是(A)A BC D5某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行以下实验，实验过程及现象如图所示，对此粉末成分判断正确的是(C) 白 色粉 末 加 入 水 无 色溶 液 加 入 酚 酞 溶 液变 红 加 入 盐 酸 产 生 无 色无 味 气 体 通 入 澄 清 石 灰 水 白 色沉 淀A该粉末可能是 CaCO3B该粉

8、末一定是碱C该粉末可能是 Na2CO3D该粉末中一定含有 CO2303 中档题6碳酸钠俗称“纯碱” 。有关它的表述不正确的是(D)A “纯碱”其实不是碱，它属于盐类B可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污4C可用纯碱除去面团发酵时产生的酸D “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大7(2017山西)我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为_NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2_，化学反应前后一定没有变化的离子是_Na 、Cl _(用离子符号表示)。8现有一瓶长时间放置的氢氧化钠溶液，试剂瓶口处有白色粉末状固体，某同学感

9、到很好奇，对白色粉末可能的成分进行了猜想：可能含有氢氧化钠；可能含有碳酸钠。(1)该同学得出猜想的理由是_CO 22NaOH= =Na2CO3H 2O_。(用化学方程式表示)(2)该同学取白色粉末少许，加稀盐酸有气泡产生，证明白色粉末中一定含有_碳酸钠_。其反应的化学方程式是_Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2_。(3)小明同学想证明白色粉末中还含有氢氧化钠，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞变红，因此小明同学认为一定含有氢氧化钠，你认为对吗？_不对_(填“对”或“不对”)，你的理由是_白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠

10、_。9下图中的各物质都是初中化学常见的物质，其中 A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱。结合上图回答下列有关问题：(1)在物质的分类中，D 属于_氧化物_(填“酸” “碱” “盐”或“氧化物”)。(2)写出 B、E 的化学式：B _NaCl_，E _Ca(OH) 2_。(3)图中反应的化学方程式为_CaOH 2O=Ca(OH)2_。(4)图中反应的化学方程式为_Ca(OH) 2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。10(2017呼和浩特)化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体的成分

11、是什么？【猜想与假设】.全部是氧化钙；._氧化钙和碳酸钙_；.全部是碳酸钙。【实验探究】(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是_氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物_。(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想_不成立_(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想成立。其理由是_氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加

12、入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡_。(3)丙同学设计实验证明了猜想成立。丙同学的实验方案是_取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生_(要求写出实验的操作和现象)。11(2018南充)某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出 20 克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为 m 时，瓶中溶液总质量为 115.6 克。(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_53%_；(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 115.6

13、 g4.4 g20 g100 g设所加稀盐酸中溶质的质量分数为 x。5Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 44100 gx 4.4 g x7.3%7344 100 gx4.4 g答：所加稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。04 拓展题12(2017孝感)碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质。现将 12.5 g 碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的个数是(B)共生成 16.1 g 硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1 个 B2 个 C3 个 D4 个13(201

14、8长沙)我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为_碳酸钙_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾_。请写出下列反应的化学方程式：碳酸钙与稀盐酸反应：_；碳酸氢钠与稀盐酸反应：_；碳酸钠与稀盐酸反应：_

15、；碳酸氢钠与稀硫酸反应：_；碳酸钠与稀硫酸反应：_；二氧化碳与氢氧化钙反应：_。6第 3 课时 复分解反应和盐的化学性质01 知识管理1复分解反应定 义：由_两种化合物_互相_交换成分_，生成_另外两种化合物_的反应叫做复分解反应。表 达 式：ABCD ADCB注 意：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO 2Ca(OH)2=CaCO3H 2O。反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_沉淀_或有_气体_或有_水_时，复分解反应才可以发生。2酸、碱、盐的溶解性规律规 律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及_硝酸盐_均易

16、溶于水；(2)盐酸盐：除_氯化银_不溶于水外，其他的均溶于水；(3)硫酸盐：除_硫酸钡_不溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其他的均易溶于水；(4)碳酸盐：除_碳酸钾、碳酸钠_、碳酸铵易溶于水，碳酸镁微溶于水外，其他的均不溶于水；(5)碱：除_氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡_易溶于水，氢氧化钙微溶于水外，其他的均不溶于水。盐的溶解性巧记：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐不溶。3盐的化学性质化学性质：(1)盐金属新盐新金属FeCuSO 4：_FeCuSO 4=FeSO4Cu_；(2)盐酸新盐新酸CaCO3HCl：_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_；(

17、3)盐碱新盐新碱CuSO4NaOH：_CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4_；(4)盐盐新盐新盐Na2SO4Ba(NO 3)2：_Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl_。02 基础题考点 1 复分解反应1下列关于复分解反应的说法正确的是(D)A中和反应不属于复分解反应B反应物必须都溶于水C反应物一定有酸D生成物一定有盐2(2017内江)下列反应属于复分解反应的是(B)ACO 2H 2O=H2CO3B2HClCa(OH) 2=CaCl22H 2OC2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = D2Na2H 2O=2NaOHH 2考点 2 复分解反

18、应发生的条件3下列物质混合后，能发生复分解反应的是(B)A氢氧化镁、氢氧化钠溶液B硝酸溶液、氢氧化钡溶液C碳酸钠溶液、氯化钾溶液D硫酸溶液、氯化镁溶液4下列各组物质中，不能发生复分解反应的是(D)AHCl 和 Ca(OH)2 BNa 2CO3和 H2SO4CCa(OH) 2和 Na2CO3 DKCl 和 CuSO475下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：Cl SO24 CO23K 溶 溶Na 溶 溶 溶Ba2 溶 不(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水， “不”表示_该位置的物质不溶于水_；(2)表中位置代表的物质的化学式为_KCl_；(3)写出生成物中含有位置代表

19、的物质的一个化学反应方程式：_Na 2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl_。考点 3 盐的化学性质6(2018长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是(A)A稀硫酸 B氯化钠溶液C铁片 D氢氧化钠溶液7实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3溶液、CuSO 4溶液、MgCl 2溶液和 KOH 溶液。(1)有颜色的试剂是_CuSO 4溶液_。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是_KOH 溶液_。(3)书写化学方程式：CuSO 4溶液与 KOH 溶液混合：_CuSO 42KOH= =K2SO4Cu(OH) 2_。HNO 3溶液与 NaHCO3溶液混合：_H

20、NO 3NaHCO 3=NaNO3H 2OCO 2_。03 中档题8下列各组溶液，两两混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是(C)A氯化钠溶液与硝酸钾溶液B碳酸钠溶液与稀盐酸C氢氧化钠溶液与稀盐酸D硝酸银溶液和氯化铁溶液9(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是(B)ANaCl Na 2CO3 H 2SO4BCuSO 4 KNO 3 Na 2SO4CBaCl 2 NaOH Na 2CO3DHCl Na 2SO4 NaOH10(2017来宾)某 pH13 的溶液中可能含有 Cu2 、Na 、SO 、CO 、NO 等离子中的一种或几种，为24 23 3了检验该溶液中含有的离子，进

21、行如下实验并分析：(1)该溶液 pH13，证明不存在的离子是_Cu 2 _。(2)取少量该溶液于试管中，滴加适量 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：_BaCO 32HCl= =BaCl2H 2OCO 2_。(3)该溶液中一定存在的离子是_Na 、SO 、CO _，可能存在的离子是_NO _。24 23 311组成相似的盐具有一些相似的化学性质。(1)Cu(NO 3)2溶液和 CuSO4溶液都含有大量_Cu 2 _(填离子符号)。向 Cu(NO3)2溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为_Cu(NO 3)22NaOH= =

22、Cu(OH)22NaNO 3_。向 CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是_锌片表面有红色固体生成，溶液由蓝色逐渐变成无色_，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。_Cu2 _ _SO _ _Zn2 _248(2)除上述实验外，在溶液中与 Cu(NO3)2和 CuSO4均能反应的物质还有_Fe_、_NaOH_(任举两例，填化学式，下同)。(3)在溶液中能与 CuSO4反应而不与 Cu(NO3)2反应的物质有_Ba(NO 3)2_(任举一例)。12(2018黄石)松花皮蛋是黄石八珍之一。腌制皮蛋的一种原料是由 NaCl、CaO 和 N

23、a2CO3组成的固体混合物。某化学兴趣小组用该原料，在实验室进行如下实验：将该固体混合物放入烧杯中，加入足量的蒸馏水。充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。同学们对滤液的溶质成分进行了探究。固体溶解过程中发生了两个化学反应：CaOH 2O=Ca(OH)2，_Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH_。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【作出猜想】.溶质为 NaCl、NaOH、Ca(OH) 2；.溶质为 NaCl、NaOH；.溶质为_NaCl、NaOH、Na 2CO3_。【设计方案】实验操作 现象 结论取少量滤液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 _有白色沉淀产生_ 猜想正确另取少

24、量滤液于试管中，向其中滴加足量的_HCl(或 H2SO4)_(填化学式)溶液有气泡产生 猜想正确【交流反思】兴趣小组经过讨论认为：若猜想正确，该原料中 CaO 与 Na2CO3的质量比为_2853_。04 拓展题13(2018益阳)下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(C)ANa 2SO4、NaNO 3、NaClBH 2SO4、NaOH、NaClCNa 2CO3、CaCl 2、HClDCa(OH) 2、NaOH、BaCl 2请写出下列反应的化学方程式：碳酸钠与氢氧化钙反应：_，硫酸铜与氢氧化钠反应：_，硫酸铜与氯化钡反应：_，稀硫酸与氢氧化钠反应：_，稀硫酸与碳酸钾反应：_，稀硫酸与硝酸钡反应：_。