吉林省长春市实验中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、1长春市实验中学 2018-2019 学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90 分钟 分值：100 分可用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题(50 分)一单选题(每小题 2 分,共 50 分)1 下列反应属于吸热反应的是锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应A B C D2下列图示关系中不正确的是3反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，2 mi

2、n 后 B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示，正确的是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B可以用 B、C、D 表示反应的速率，且数值相同C在 2 min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3 mol/(Lmin)D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的41,3丁二烯(CH 2CHCHCH 2)和 2丁炔(CH 3CCCH 3)是有机合成工业中常用的不饱和烃原材料，分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2CHCHCH 2(g)2H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g) H236.6 kJmol 1CH3CCCH 3(g)2

3、H 2(g)CH 3CH2CH2CH3(g) H272.7 kJmol 1下列说法错误的是A可计算出 1,3丁二烯和 2丁炔相互转化的焓变 HB可比较 1,3丁二烯和 2丁炔分子的稳定性C可比较 1,3丁二烯和 2丁炔的燃烧热热值的相对大小D可算出 2丁炔中一个碳碳三键的键能与 1,3丁二烯中两个碳碳双键键能之和的差值5某化学反应在较高温度下自发反应，较低温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是A H0， S0 B H0， S0 D H HCO320常温下，用 0.100 molL1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.100 molL1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是A

4、当 2c( )c(OH)c(H+)DNaH 2PO4溶液中，c(H +)c(OH)21下列说法中正确的是A铵态氮肥与草木灰可以混合使用B向 CuCl2溶液中加入 CuO,调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+C配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度D将 AlCl3、Al 2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同22在 3 种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 molA 和 1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g) 2D(g) H+QkJmol -1。相关条件和数据见下表。下列说法正确的是实验编

5、号 实验 实验 实验反应温度/ 700 700 750达平衡时间/min 40 5 30n(D)平衡/mol 1.5 1.5 1化学平衡常数 K1 K2 K3A实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 lmolA 和 1molD，平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高5C实验达平衡后容器内的压强是实验的 0.9 倍DK 3K2K123已知，t 时 AgCl 的 Ksp210 10 ，Ag 2CrO4(橙红色固体)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A用 AgNO3溶液滴定法测定水体中氯离子的含量时，可用 K2CrO4作指示剂Bt 时，Ag 2CrO

6、4的 Ksp110 -9C在饱和 Ag2CrO4溶液中加入少量 K2CrO4，可使溶液对应的点由 Y 点移至 X 点Dt 时，AgCl 在水中的溶解度比在稀盐酸中的小24下列叙述正确的是A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重BCu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图 b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C如图 c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，Fe 3+经过盐桥进入左侧烧杯中D如图 d 铁片上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后 CuSO4溶液浓度减小25电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总

7、反应为MgClO H 2OCl Mg(OH) 2，图乙是含 Cr2O72 的工业废水的处理。下列说法正确的是A图乙中 Cr2O72 向惰性电极移动，与该极附近的 OH 结合转化成 Cr(OH)3除去B图乙的电解池中，有 0.084 g 阳极材料参与反应，阴极会有 336 mL 的气体产生C图甲中发生的还原反应是 Mg2 H 2O2e Mg(OH) 2D若图甲中 3.6 g 镁反应产生的电量用于图乙废水处理，理论可产生 16.05 g 氢氧化铁沉淀第卷 非选择题(50 分)26(10 分)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：6（1）碳酸钠俗称_，可作为碱使用的原因是_（

8、用离子方程式表示） 。（2）已知：2NaOH(s)+CO 2(g)Na 2CO3(s)+H2O(g) H1127.4 kJmol 1NaOH(s)+CO 2(g)NaHCO 3(s) H2131.5 kJmol 1反应 2NaHCO3(s)Na 2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的 H_ kJmol 1，该反应的平衡常数表达式 K_。（3）向含有 BaSO4固体的溶液中滴加 Na2CO3溶液，当有 BaCO3沉淀生成时溶液中_。已知 Ksp(BaCO3)2.610 9， Ksp(BaSO4)24COSc（ ）（ ）1.110 10。27 （12 分）氢气是一种重要的工业原料和清洁能

9、源，可用作合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料，冶金用还原剂等。（1）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1。该反应中的 H2制取成本较高，工业生产中往往追求 H2的转化率。增大 H2的平衡转化率的措施有_（填字母代号） 。a增大压强 b升高温度 c增大 N2浓度 d及时移走生成物 NH3 e使用高效催化剂某温度下，把 10 mol N2与 28 mol H2置于容积为 10 L 的恒容密闭容器内，10 min 时反应达到平衡状态，测得平均速率 v(NH3)0.12 molL 1min1，H 2的平衡转化率为_（保留三位有效数字） ，则该温度下

10、反应的平衡常数K_。（3）下图所示装置工作时均与 H2有关。图 l 所示装置，通入 H2的管口是_（填字母） ，正极反应式为_。图 2 是实验室制备 H2的实验装置，在漏斗中加入 1 mL CuSO4溶液，可观察到气泡生成速率明显加快，原因是_，若反应装置中硫酸过量，则加入 CuSO4溶液后，生成的氢气量_（填“增大” “不变”或“减小” ） 。728 （12 分）如图表示各物质之间的转化关系。已知 D、E、Z 是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y 是氯碱工业的产品。D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D 的硫酸盐可作净水剂。E 为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应

11、均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。(2)在电镀工业中，若将 E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则 E 是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A 溶液与 NaOH 溶液混合可形成沉淀，T下此沉淀的 Ksp2.09710 39 。将 0.01 molL1 的 A 溶液与 0.001 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。29(16 分) 某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H 2C2O4)能将其中的 Cr2O72转化为 Cr3 ,

12、草酸被氧化成 CO2。某课题组研究发现，少量铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在 25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，实验设计表如下：实验编号 初始 pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL 4 60 10 30 5 60 10 30 5 60 a 20测得实验和溶液中的 Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。写出 K2Cr2O7溶液中存在的平衡_，平衡常数表达式为 K_,实验设计表中 a_8上述反应中参加反应的 C

13、r2O72-与草酸的物质的量之比为_。实验和的结果表明_；实验中 0t 1时间段反应速率v(Cr3 )_mol /(Lmin)(用代数式表示)。该课题组对铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe 2 起催化作用：假设二：_；假设三：_请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO 4、K 2SO4Al2(SO4)324H2O、Al 2(SO4)3等。溶液中 Cr2O72的浓度可用仪器测定)实验方案 预期实验结果和结论用等物质的量的_代替实验中的铁明矾，控制其他条件

14、与实验相同，进行对比实验 _9长春市实验中学2018-2019 学年高二上学期期末考试化学试卷答案解析一单选题(每小题 2 分，共 50 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B D? D A D D B B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B B C A C C D B B21 22 23 24 25B A A B D二非选择题(共 50 分)26 【答案】 纯碱或苏打 CO 32 H 2O HCO3 OH +135.6 c(H2O)c(CO) 24(23.6)【解析】 （1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 32 发生水解反应，其水

15、解方程式为：CO 32 H 2O HCO3 OH ，溶液显碱性；（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO 2(g)H 2O(g) H=(127.42131.5)kJmol1 =135.6kJmol 1 ，Na 2CO3和 NaHCO3为固体，根据化学平衡常数的定义 K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba 2 )相同，依据溶度积的数学表达式，则有2 933 102444 .6cCcBaKspaCOSS =24。27 【答案】 acd 64.3 3.6 mol 2L2 b O2+2H2O+4e 4OH Zn 还原出Cu，Cu、Zn 与硫酸形成原电池 减小【解

16、析】 （1）N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4 kJmol1，该反应为气体物质的量减小、放热的反应，故增大压强，降低温度，可使平衡正向移动，H 2转化率提高；增大一种反应物的浓度，可提高另外反应物的转化率；及时移走生成物，可使平衡正向移动，反应物转化率提高；催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡，答案选 acd。该反应为放热反应，故升温平衡逆向移动，平衡常数减小。平衡生成的 n(NH3)为 0.12 molL1min110 L10 min=12 mol，故消耗的 H2为 18 mol，其转化率为 18 mol/28 mol100%=64.3；平衡时， c(N2)=(10

17、 mol 6 mol)/10 L=0.4 mol/L， c(H2)=(28 mol18 mol)/10 L=1 mol/L， c(NH3)=12 mol/10 L=1.2 mol/L，平衡常数K= = =3.6 (mol2L2)。 （3）由图 1 中 OH移动方向可知 b 为负极，是H2发生氧化反应的电极；正极为 O2得电子与水反应生成 OH，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH ；加入 CuSO4后，Cu 2+与 Zn 发生置换反应生成 Cu，Cu、Zn 与硫酸形成原电池，使生成 H2的速率加快。由于部分 Zn 参与置换反应，故生成氢气的量减小。28 【答案】FeCl 2 NaAlO2 N

18、aOH 阴 Cu2 2e =Cu3FeO2Al Al2O33Fe 能c(Fe3 )c3(OH )( 0.01)( 0.001)36.2510 13 2.0971039 ，能生成 Fe(OH)3沉淀【解析】10(1)根据以上分析，B 的化学式为：FeCl 2，G 的化学式为：NaAl(OH) 4，Y 的化学式为：NaOH；因此，本题正确答案是：FeCl 2；NaAl(OH) 4；NaOH；(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。因此，本题正确答案是：阴；Cu 2 2e =Cu；(3)反应的化学方程式为 3FeO2Al Al2O33Fe；因

19、此，本题正确答案是：3FeO2Al Al2O33Fe；(4) 沉淀为 Fe(OH)3， c(Fe3 )c3(OH )( 0.01)( 0.001)36.2510 13 2.0971039 ，能生成 Fe(OH)3沉淀。29 【答案】Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K= 20 1：3 溶液 pH对该反应的速率有影响（或溶液 pH 越小，反应速率越大） molL1 min1 Al3 起催化作用 SO 42起催化作用 用等物质的量的 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72)大于

20、实验中的 c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的 c(Cr2O72)相同，则假设一不成立 【解析】K 2Cr2O7溶液中存在的平衡为 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，反应的平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则平衡常数表达式为 K= ；根据题意要求，调节不同初始 pH 和一定浓度的草酸溶液的用量，做对比实验，由实验改变的是 pH，则实验改变的是草酸的用量，但应保持溶液的总体积不变，所以实验设计表中 a=20；反应中 Cr 元素的化合价从6 价降低到3 价，得到 3 个电子，草酸中碳元素的化合价从3 价升高到4 价，失去 1 个电子，则根据得失电子守恒可知上

21、述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为 1：3；由实验表明溶液 pH 越小，反应的速率越快，所以溶液 pH 对该反应的速率有影响；根据图像以及 Cr 原子守恒可知中 0t 1时间段反应速率 v(Cr3 ) molL1 min1 ；根据铁明矾Al 2Fe(SO4)424H2O组成分析，Al 3+起催化作用；SO 42-也可能催化作用；要证明 Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有 Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4Al2（SO 4） 324H2O；用等物质的量 K2SO4Al2（SO 4） 324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（Cr 2O72-）大于实验中 c（Cr 2O72-） ，则假设一成立；若两溶液中的 c（Cr 2O72-）相同，则假设一不成立。11