浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（4）.doc

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1、- 1 -周周练（4）班级 姓名 学号1下列有关物质分类或归类中，正确的是混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 化合物：CaCl 2、NaOH、HC1、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨A只有 B只有 C只有 D只有2. 下列实验操作中错误的是A蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色3某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式为 C16 H18O3B该物质分子

2、中的所有氢原子可能共平面C滴人 KMnO4（H ）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1 mol 该物质分别与浓溴水和 H2反应时最多消耗 Br2和 H2分别为 4 mol、7 mol4. AD 是含同一种元素的四种物质，A 和 D 依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A 不可能是 A. S B. Si C. Al D. Fe 5.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是 HCO SO OH Fe 2 3 23A B C D 6下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO；中滴加少量 Cu（NO 3）

3、 2溶液B为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应 N2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H0 平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO 2（s）+2Cl 2（g） TiCl4（g）+O 2（g） ”在一定条件下可自发进行，则该反应的S07短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是 内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错诶的是A元素 X 与氢形成原子个数

4、比为 1:1 的化合物有多种B元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成CZ 的原子半径比 Y 的原子半径大- 2 -D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2，且各微粒均满足 8 电子的稳定结构8实验室里可通过以下反应来制取碘： 2NO + O2 = 2NO2 2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O在这过程中,每制取 1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为 A46g B32g C28g D16g9某溶液可能含有 Cl、SO 42、CO 32、NH 4+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+ 和 Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知

5、原溶液中A原溶液中 c（Fe 3+）=0.2 molL -1B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl一定存在，且 c（Cl）0.2 molL -1CSO 42、NH 4+ 、Na +一定存在，CO 32、Al 3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有 Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加 KSCN 溶液，溶液成血红色，则含有 Fe2+10下列叙述正确的是ACu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一所示当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成C图二

6、装置中发生：Cu2Fe 3+ = Cu2+ 2Fe 2+ ，X 极是负极，Y 极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe 3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中11已知:常温下浓度为 0.1 molL-1的下列溶液的 pH 如表:溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO3HClOHFB若将 CO2 通入 0.1 molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 molL -1C根据上表, 水解方程式 ClO+ H 2O HC

7、lO + OH的平衡常数 K10 7.6D向上述 NaClO 溶液中通 HF 气体至恰好完全反应时：c(Na+) c(F) c(H+) c(HClO) c(OH)12.经测定一瓶气体中只含 C 和 H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.两种单质 B.一种单质和一种化合物的混合物 C .两种化合物 D.一种化合物- 3 -13向盛有 ag 镁铝合金的烧杯中加入 c1molL-1的稀硫酸 V1L，合金完全溶解后，再加入c2molL-1的 NaOH 溶液 V2L，生成沉淀的质量恰好达最大值 bg，则下列关系式不正确的是 A2c 1V1c 2V2 B反应产生的 H2的质量 m(H2) 17abg

8、Cba+17c 2V2 D合金中含镁的质量分数( 584)100%14霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是A分子式为：C 17H18O6B处于同一平面的碳原子至多 9 个C不能与 FeCl3溶液发生显色反应D一定条件下 1 mol 霉酚酸最多可与 3 mol NaOH 反应15X、Y、Z、W 四种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 17。其中 W 的阴离子核外电子数与 Z 原子的最内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而Y、Z 均能形成双原子分子。根据以上叙述，

9、下列说法中正确的是A以上四种元素的原子半径大小为 XYZWBX 2W2、W 2Y、WZ 均为直线型的共价化合物CW 与 Y 形成的化合物 W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点16下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4H Cu 2(OH)2CO3=2Cu2 CO 23H 2OB. 将 Na2O2固体投入 H218O 中：2H 218O2Na 2O2=4OH 4Na 18O2C. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液恰好使 SO 完全沉淀：242Ba2 NH Al 3 2SO 4OH

10、 =Al(OH)3NH 3H2O2BaSO 4 4 24D. 向 Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO 20H =4Fe3 3O 210H 2O2417恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO4(s)4H 2(g) Na2S(s)4H 2O(g)下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数表达式 K c(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若 Na2SO4足量，改变起始 充入 H2的浓度，达平衡时 H2的转化率不变D. 若初始时投入 2.84gNa2SO4与一定量 H2反应达平衡时容器内固体共有 2.264g，则Na2S

11、O4的转化率为 45%18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10molL1 的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为 0.2NAB. 0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为 0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜 32g 转移电子数均为 NAD. 标准状况下，2.24L Cl 2通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.1NA- 4 -19向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无 Fe3+

12、，若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算20由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H 2和 CO 的体积比为A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:5721甲、乙、丙、丁四种物质具右图转化关系：。请回答下列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为 ；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的

13、金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是 （用化学方程式表示） ，如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。22用乙烯、甲苯、E 三种原料合成高分子药物 M 和有机中间体 L 的路线如下：已知：L 是六元环酯，M 的分子式是（C 15, Hl6O6） n。回答下列问题：（1）B 中官能团的名称是 ，HJ 的反应类型是 。（2）FG 的化学反应方程式是 。- 5 -（3）KM 属于加聚反应，M 的结构简式是 。（4）写出符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式：。属于芳香族化合物； 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比

14、为 1：1：2：2。23. 工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。图1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线 （填：a 或 b）表示使用了催化剂；该反应属 于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的 CO 为 2mol B增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1molCO 和 2

15、molH2，再次达到平衡时 n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=_ _ ；该温度下 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变 ，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）已知 CH3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H192.9kJ/mol又知 H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。24S 2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验

16、室常用试剂和仪器合成 S2Cl2。查 阅资料获息：S 2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得。Cl 22S(熔融)= =S2Cl2S 2Cl2主要性质：纯净 S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点80 ，沸点 138 ，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成 S、SO 2和HCl；硫： 斜方硫：熔点 112.8 ，沸点 446.6 ，着火点 363 单斜硫：熔点 119.2 ，沸点 446.6 ，着火点 363 设计仪器装置，部分药品如图。(必要时仪器装置可重复使用)- 6 -请回答下列问题：(1)已知 S2Cl2分子中各原子均达 8 电子稳定结构，请用电子式

17、表示其形成过程：_其结构中化学键类型有：_；(2)制取 Cl2应选用的装置是：_；(填字母编号)反应的离子方程式为：_；(3)欲得到较纯净的 S2Cl2，上述仪器装置连接顺序是：（按气流从左到右流向填接口代号） ；(4)你认为仪器装置选用中是否有不足之处，若没有此空可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在 F 处，并简要说明理由 。25有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子 Na 、Ba 2 、NH 4阴离子 CH3COO 、Cl 、OH 、SO 24已知：A、C 溶液的 pH 均大于 7，A、B

18、 的溶液中水的电离程度相同；C 溶液和 D溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和 C 溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。(1) 25 时，0.1 molL1 B 溶液的 pH a，则 B 溶液中 c(H ) c(NH3H2O)_(用含有 a 的关系式表示)。(2) 在一定体积的 0.005 molL1 的 C 溶液中，加入一定体积的 0.00125 molL1 的盐酸时，混合溶液的 pH11，若反应后溶液的体积等于 C 溶液与盐酸的体积之和，则 C溶液与盐酸的体积比是_。- 7 -答题卷班级 姓名 学号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 1

19、1 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 21 （1）离子方程式为 ；（2）化学式 ，离子方程式为 ；（3）是 ，方法是 方案 。22 （1）名称是 ，反应类型是 。（2）化学反应方程式是 。（3） 。（4）同分异构体的结构简式：23. （1） （填：a 或 b） ；属于 （填：吸热、放热）反应。（2）是 （3） v(H2)=_ ； _ 。_ （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。（4）热化学方程式 。24(1)_有：_ _；(2)_；(填字母编号)离子方程式为：_；(3) ；(4)理由 。25(1) c(H ) c(NH3H2O)_ _(用含有 a 的关系式表示)。

20、(2)体积比是_。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D D D C B C D B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A D D C B A C C C21、- 8 - 22、23. （1）b 放热 （2）AC（选 1 个且正确，给 1 分，错 1 个 0 分）（3）0.15molL -1min-112 L2mol-2（无单位不扣分；或 ） 减小 （4）(5) CH3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H280.9kJ/mol 24.(1)Cl+S+S+ClClS SCl(2 分) 极性键，非极性键（1 分）(2)B(2 分) MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O（2 分）(3)同素异形体(1 分) 固态的结构不同，液态时结构相同（1 分）(4)cf, gh, id, ea, bh (2 分) (5)设计中缺吸收尾气的装置与药品，在导管 b 后添加一个装有碱石灰干燥管。(4 分)25 、（1）10 a-14 (2)1:4 20.75/()molLF- 9 -