浙江省杭州第十四中学高二化学下学期周周练（3）.doc

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1、- 1 -周周练（3）班级 姓名 学号 一、选择题（单选题）1下列推断正确的是ASiO 2 是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应BNa 2O、Na 2O2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同CC O、NO、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶 液呈红色2、 和 是氧元素 的两种核素， 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是168 ANA. 与 互为同分异构体 B. 与 核外电子排布方式不同21 16O8C.通过化学变化可以实现 与 间的相互转化168D.标准状况下，1.12L 和 1.12L 均含有 0.1 个氧原子2O1

2、2AN3设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有 CH键的数目为 4NAB.25,pH13 的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC.标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD.常温常压下，Na 2O2与足量 H2O反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4NA 4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+ Cu 2+ + 2Fe2+ BNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C

3、l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 45、将标准状况下的某气体（摩尔质量为 1gmol）溶于 a g水中，所得溶液的密度为3 bgcm，物质的量浓度为 1 clL，则该气体溶入水中的体积是A 2.4(1)aLMB 2.4MC 2.40cLbMD 2.40acLb- 2 -6下列说法不正确的是A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C用激光

4、笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D向煮沸的 1 molL1 NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体7下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO 2C 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D钠离子的结构示意图162O8下列说法正确的是有化学键破坏的变化一定属于化学变化发生了颜色变化的一定是化学变化有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化NaCl 溶液的导电过程一定发生了化学变化A B C D全部 9.利用碳酸钠晶体（ 23210NaOH）来配制 15.0L

5、mol的碳酸钠溶液 950mL，假如其它操作均是准 确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A、称取碳酸钠晶体 143g； B、定容时俯视观察刻度线；C、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；D、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。10. 已知溶液中：还原性 HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是Aa 点时 NaHSO3过量 Bb 点时还原产物为 ICb 点到 c点，KIO 3与 NaHSO3反应生成 I2

6、D加入的 KIO3为 0.4 mol或 1.12 mol时，I 均 为 0.4 mol11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液中： 、 、 、 pH=12+Fe3NO24SaB由水电离的 的溶液中： 、 、 、1410molLc2+CKl3HCO2228 1+11- 3 -C 的溶液中： 、 、 、12H/O0c4NH3Al3OClD 的溶液中： 、 、 、3Fe.molLKC24SN12若以 w1和 w2分别表示浓度为 amolL-1和 bmolL-1氨水的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A2w 1=w2 B2w 2=w1 Cw 22w

7、1 Dw 1w22w113.25和 101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃 32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%14下列判断错误的是A沸点： B熔点：33NHPAs 344SiNaClSiI C酸性： C碱性：4244lOS 3OHMgAlOH2 15在复盐 NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe 2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe( OH)2BNH 4+Fe3+ SO4

8、2 + Ba2+ 4OH =BaSO4+ Fe(OH) 3+ NH 3H2OC2Fe 3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4+ 2Fe(OH) 3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe(OH) 3+3NH 3H2O16.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序为：r Xr Yr Zr Wr Q B. X的氢化物的沸点低于元素 Y的氢化物的沸点C.离子 Y2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强17.科学家最近

9、研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3（如下图所示） 。已知该分子中 N-N-N键角都是108.1，下列有关 N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子18.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是- 4 -A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素

10、属于过渡元素19.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO20.下列推论正确的A.SiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出 PH4+ 也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子

11、晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8也是碳链为直线型的非极性分子二、填空题21雄黄(As 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：Z|xx|k（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，写出 As2S3和 SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As 2S3和 HNO3有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+

12、 3S+10NO2+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在 （填“正极”或“负极” ）附近逸出。ZFe+3SCN -=Fe(SCN)3（5）1.123. 答案：（1）Cl ： （2） （3）2：3（4）H AlO 2 H 2O=Al(OH)3（5）NaClH 2O 电 解 NaClOH 2 先变红后褪色24. （1）长颈漏斗分液漏斗（2）将 BaCl2溶液与空气隔离（ 3）将装置 D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净（4）除去 SO2防止污染（5）SO 2+H2O2=H2SO4、H 2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl25、(1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) (3) 322()1()1FeOHClFeCl ()FeOH(4) （5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）8.0.4P 2158m26.（1）Cr 2O72- + 6Fe2 + 14H 2Cr3+ + 6Fe3 + 7H2O（2） 将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH试纸上，再与标准比色卡对照。（3）Fe(OH) 3、Fe(OH) 2 （4） 13.9- 9 -