福建省莆田市第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试卷(含解析).doc
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1、- 1 -莆田一中 20182019学年度上学期第一次月考试卷高三化学相对原子质量 H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 S-16 Cl-35.5 Cu-64第一卷 选择题(共 42分)一、单项选择题(每小题 2分,共 42分。每小题只有一个选项符合题意)1.中国古代四大发明是:造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的 20国青年评选出了中国的“新四大发明”:网购、支付宝、中国高铁、共享单车。 “新四大发明”中与化学关系最密切的一项是A. 网购 B. 支付宝 C. 中国高铁 D. 共享单车【答案】C【解析】高铁需要化学方法制取的新材料的支撑,所以“新四大发明”中与
2、化学关系最密切的一项是中国高铁,故选 C。2.下列有关说法不正确的是A. 相同条件下,溶液中 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为 0.2NAC. 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3:加入过量铁粉,过滤D. 常温常压下,足量的 Fe在 1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为 3NA【答案】D【解析】【详解】A根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱:ZnFeCu,而离子的氧化性却是:Fe3+Cu 2+Zn 2+,选项 A正确;BFe 与足量盐酸反应反应生成二价铁离子,0.1 mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为 0
3、.2NA,选项 B正确;CFe 与氯化铁反应生成氯化亚铁,则加入过量铁粉,过滤可除杂,选项 C正确;D1mol 氯气与足量的铁反应最多得到 2mol电子,转移的电子数为 2NA,选项 D不正确。答案选 D。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 5.4g Al分别与含溶质 0.2 mol的 NaOH溶液、盐酸反应,生成 H2的分子数均为 0.3NAB. 0.1 mol NH4Cl固体中含有 NH键的个数为 0.4NAC. 将含有 1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含 Fe(OH)3胶粒的数目为 NA- 2 -D. 1 mol熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为 2NA
4、【答案】B【解析】【详解】A、与 0.2mol铝反应,要消耗 0.6mol盐酸,酸不足产生的氢气少,选项 A错误;B、1 mol NH4Cl固体中含有 4molNH键,则 0.1 mol NH4Cl固体中含有 NH键的个数为0.4NA,选项 B正确;C若干 Fe(OH)3分子形成一个胶粒,得到红褐色氢氧化铁胶体小于 NA个,选项 C错误;D、1mol 熔融的 NaHSO4电离生成 Na+和 HSO4 ,所以 1 mol熔融的 NaHSO4中含阳离子总数为 NA,选项 D错误。答案选 B。4.近年来高铁酸钾(K 2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、
5、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198 以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性杀死细菌,、正确;高铁酸根还原得到的Fe3 能够水解,产生胶状的 Fe(OH)3具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀,、正确。答案选 B。5.中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. Al(OH)3、Cu(OH) 2受热易分解,Fe(OH) 3受热也易分解B.
6、 过量 CO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性增强,过量 SO2通入漂白粉溶液,所得溶液漂白性也增强(不考虑 SO2溶解)C. 根据 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,推出 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次减弱D. 37时,Fe 3+、Cu 2+能催化 H2O2的分解;100时,MnO 2、过氧化氢酶也能催化 H2O2的分解【答案】A【解析】【详解】A、难溶性的氢氧化物加热易分解,选项 A正确;B、漂白粉能够氧化 SO2,使漂白效果变弱,选项 B错误;C、F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,但它们气态氢化物的水溶液- 3 -的酸性递增,选项 C错误;D、过氧化氢酶是一种蛋白质,温度达
7、到 100,蛋白质已经变性,失去生物活性,选项 D错误。答案选 A。6.根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A氯化铵不稳定,加热易分解,温度稍低又可生成氯化铵,制备氨气,应用氯化铵和氢氧化钙为反应物,故 A错误;B应将二氧化碳从长导管通入,否则会将液体排出,故 B错误;C从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故 C正确;D碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可低温烘干或用滤纸吸去表面的水,故 D错误;故选
8、 C。视频7.工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2A1 2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2, 下列有关说法中正确的是A. 反应中 Al2(SO4)3被氧化B. Al2(SO4)3、A1 2O3均含有离子键和共价键C. 5.1 g A12O3含有 9.031022个阴离子D. 该反应中,每转移 0.3 mol电子生成 5.04 L SO2【答案】C【解析】该反应中 Al2(SO4)3中的 S元素从+6 价转变为 SO2中的+4 价,被还原,A 错;Al 2O3是离子化合物,只含有离子键,B 错;n(Al 2O3)=5.1g/102gmol-1=“0.05“ mol,则氧离子个数为:
9、0.05 - 4 -mol36.021023mol-1=9.031022,C正确;由于没有说明标准状况,故生成 SO2气体的体积不能确定,D 错误。8.把 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是A. 加热前后一样多B. 加热前消耗的多C. 加热后消耗的多D. 当 Na2O2适量时才会一样多【答案】A【解析】试题分析:该题运用守恒解题,可以不看反应前后,只看与盐酸反应的最终产物,因为最终产物均为 NaCl,而 Na+的质量在加热前后不变,即 Na+的物质的量一定,所以 n(Cl-)=n(Na+),又因为 Cl-来自于盐
10、酸,所以消耗盐酸一样多,答案选 A。考点:考查守恒法在化学反应中的应用。9.拟晶 Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能,将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体物质的量关系为A. n(盐酸)ClC. 反应中每生成 1 mol N2,转移 6 mol电子D. 经此法处理过的废水可以直接排放【答案】D【解析】【分析】2NH4+3ClO =N23Cl 2H 3H 2O中,Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价,N 元素的化合价由-3 价升高为 0价,以此来解答。【详解】ACl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价被还原,N 元素的化合价由-3 价升高为 0价被
11、氧化,选项 A正确;B2NH 4+3ClO =N23Cl 2H 3H 2O中,N 元素的化合价由-3价升高为 0价,则 NH4+为还原剂,Cl 元素的化合价由+1 价降低为-1 价,则生成 Cl-为还原产物,所以还原性 NH4+Cl-,选项 B正确;CN 元素的化合价由-3 价升高为 0价被氧化,所以反应中每生成 1 mol N2,转移(3-0)21mol=6 mol电子,选项 C正确;D由- 9 -2NH4+3ClO =N23Cl 2H 3H 2O得出经此法处理过的废水曾酸性,所以不能直接排放,选项 D错误;答案选 D。【点睛】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化
12、为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大。16.在不同温度下,水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是A. a点对应的溶液中大量存在:Fe 3 、Na 、SCN 、SO 42-B. b点对应的溶液中大量存在:Na 、Fe 3 、HCO 3-、I C. c点对应的溶液中大量存在:Na 、Ca 2 、Cl 、CO 32-D. d点对应的溶液中大量存在:Na 、K 、SO 32-、Cl 【答案】D【解析】试题分析:A、a 点溶液显中性,Fe 3 在中性溶液中不能大量存在,生成氢氧化铁沉淀,Fe 3和 SCN 发生络合反应,故错误;B、
13、b 点溶液显酸性,Fe 3 和 HCO3 发生双水解反应,Fe 3和 I 发生氧化还原反应,故错误;C、c 点溶液显中性,Ca 2 和 CO32 生成 CaCO3沉淀,不能大量共存,故错误;D、d 点溶液显碱性,能够大量共存,故正确。考点:考查离子大量共存等知识。17.下列反应中,Na 2O2只表现还原性的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4C. 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2D. 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H 2O【答案】D【解析】【详解】A过氧化钠
14、中 O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项 A不选;- 10 -B过氧化钠中 O元素的化合价降低,只表示氧化性,选项 B不选; C过氧化钠中 O元素的化合价升高也降低,表现氧化性和还原性,选项 C不选;D过氧化钠中 O元素的化合价升高,只表示还原性,选项 D选;答案选 D。【点睛】本题考查了元素氧化性和还原性的判断,难度不大,根据元素的化合价升降判断即可,化学反应中 Na2O2只表现还原性说明氧元素的失电子化合价升高。18.下列说法正确的是。A. 加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有 Al3B. FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体剩余,加入 K
15、CSN溶液可能变成血红色C. 常温下锌与浓硫酸不反应,与稀硫酸反应生成氢气D. 加入 NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有 NH4+【答案】D【解析】【详解】A不一定为氢氧化铝沉淀,可能生成氢氧化镁等白色沉淀,应加入氢氧化钠溶液,观察沉淀是否溶解,选项 A错误;B有固体剩余,则溶液中不存在铁离子,加入 KSCN,溶液不变为红色,选项 B错误;C浓硫酸具有强氧化性,锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,选项 C错误;D湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明生成氨气,则原溶液中含有铵根离子,选项D正确;答案选 D。19.已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)
16、 2能进行完全。以下推断中正确的是A. BeCl2溶液 pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2B. Na2BeO2溶液 pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2C. Be(OH)2能溶于盐酸,不能溶于 NaOH溶液D. BeCl2水溶液的导电性强,BeCl 2一定是离子晶体【答案】B【解析】【详解】ABeCl 2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的 pH7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 BeO,选项 A错误;BNa 2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的 pH7,将其蒸干,灼烧后可得残留物 Na2BeO2,选项 B正确;CBe(OH) 2性质类似于氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能
17、溶于 NaOH溶液,选项 C错误;D根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物,BeCl 2水溶液导电性强,不能说明 BeCl2是离子晶体,选项 D错误。答案选 B。- 11 -20.在溶有 Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是A. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有 Cu2+, 则一定有 Fe2+B. 若锌粉无剩余, 且溶液中无 Cu2+,则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+,但不能确定 有无 Fe2+C. 若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁D. 若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有 Zn2+【答案】C【解析】【分析】在溶液中的氧化性
18、 Fe3+Fe 2+Zn 2+,所以在溶有 Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应先后顺序为:2Fe 3+Zn=2Fe2+Zn2+,Cu 2+Zn=Cu+Zn2+,Fe 2+Zn=Fe+Zn2+,据此分析解答。【详解】在金属活动性顺序中,锌铁氢铜,氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,所以在溶有 Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入锌粉,发生的反应有:Cu 2+Zn=Cu+Zn2+,在溶液中的氧化性 Fe3+Fe 2+Zn 2+,所以 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Fe 2+Zn=Fe+Zn2+,A发生的
19、反应先后顺序为:2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Cu 2+Zn=Cu+Zn2+,Fe 2+Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,Fe 2+Zn=Fe+Zn2+,一定没有发生,则一定有 Fe2+,选项 A正确;B若锌粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,2Fe 3+Zn=2Fe2+Zn2+,Cu 2+Zn=Cu+Zn2+,一定发生,Fe 2+Zn=Fe+Zn2+,可能发生,则一定有 Zn2+,一定无 Fe3+,但不能确定有无 Fe2+,选项 B正确;C若锌粉有剩余,说明溶液中一定没有 Fe3+、Fe 2+、Cu 2+,则不溶物中一定有铜和铁,选项 C错误;D若锌粉有剩余,说明
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