中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活.docx

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1、1阶段检测六 酸和碱 盐 化肥 化学与生活(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Ca 40一、选择题(每小题 3 分,共 45 分)1.如图所示 A、B、C、D 是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是( )A.紫色B.蓝色C.红色D.无色解析 A 是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。答案 A2.类比是研究物质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生

2、白雾B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色解析 浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A 项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,B 项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C 项错误;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D 项正确。答案 D3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 ( )浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰稀硫酸A. B. C. D.解析 浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大

3、,但没有生成新物质;烧碱吸收空气中的水分和二氧化碳,质量增加且变质;食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质;稀硫酸不变,C 项正确。答案 C24.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH 4HCO3)、氯化铵(NH 4Cl)和尿素CO(NH2)2中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为 A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。根据上述实验,下列说法不正确的是( )A.B 物质为碳酸氢铵B.A 物质为尿素,属于有机物C.常温下如要鉴别 B、C 两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验中 B、C 两种样品没有另取,则会使检验结果不准确解析

4、 因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以 B 物质为碳酸氢铵,A 项正确;碳酸氢铵(NH 4HCO3)、氯化铵(NH 4Cl)和尿素CO(NH 2)2三种物质中,加熟石灰无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气,故 A 物质是尿素,属于有机物,B 项正确;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵能分解,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法鉴别,C 项正确;碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵,就能通过加入盐酸的方式来鉴别,D 项错误。答案 D

5、5.分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( )A.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维B.有机物:甲烷、乙醇、葡萄糖(C 6H12O6)C.混合物:煤、石油、冰水共存物D.复合肥料:尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵解析 合成橡胶、合成纤维属于合成材料,合金属于金属材料,A 项错误;甲烷、乙醇、葡萄糖(C 6H12O6)均为含碳元素的化合物,均为有机物,B 项正确;煤、石油均属于混合物,冰是固态的水,冰水共存物属于纯净物,C 项错误;尿素中含有氮元素,属于氮肥,不属于复合肥,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,磷酸氢二铵中含有磷元素和氮元素,属于复合肥,D 项错误。答案 B6.健康是人类

6、永恒的主题。下列有关叙述中正确的是( )蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的;铁是血红蛋白的成分,能帮助运输氧气,缺铁会患坏血病;淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物;维生素有 20 多种,它们多数在人体内不能合成;蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。A. B.C. D.解析 蛋白质主要由 C、H、O、N 组成,糖类由 C、H、O 组成,该说法错误;缺铁会患贫血,该说法错误;淀粉、蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是有机高分子化合物,该说法错误;维生素有320 多种,它们多数在人体内不能合成,该说法正确;蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素,该说法正确。答案 C7.酸溶液中都含有大量 H+

7、,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气解析 盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其他酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质,故 A 错误;盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水,酸能与碱发生中和反应,其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水,属于酸的共同性质,故 B 错误;盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,表现为氯离子的特征,因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质,故 C 正确;盐酸能与活泼金属反应产生氢气,其

8、他的酸也能与活泼金属反应产生氢气,属于酸的共同性质,故 D 错误。答案 C8.下列关于常见盐的用途,错误的是( )A.食盐用作调味品B.纯碱用于除水垢C.碳酸钙用作补钙剂D.碳酸氢钠用于焙制糕点解析 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,由于它们都不溶于水,因此不能与纯碱(碳酸钠)反应,故选 B。答案 B9.化学变化多姿多彩。右图中甲、乙、丙、X 分别是 Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与 X 发生化学反应,则 X 是( )A.C B.Fe2O3C.CO D.盐酸解析 本题考查物质的化学性质和相互之间的反应。以上四种物质中,只有 Fe2O3与另外三种都能发生反应,故 X 是 F

9、e2O3。答案 B10.有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种,下表是它们两两反应的现象:a b c db无明显现象 有气体产生 有沉淀产生4c有气体产生 有气体产生 有沉淀产生试推断:a、b、c、d 依次是( )A.H2SO4、Na 2CO3、BaCl 2、HClB.HCl、H 2SO4、Na 2CO3、BaCl 2C.Na2CO3、H 2SO4、HCl、BaCl 2D.BaCl2、HCl、Na 2CO3、H 2SO4解析 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种,由表中它们两两间相互反应的实验记录 a、b 与

10、 c 反应都有气体生成,碳酸钠溶液与硫酸、盐酸反应均产生二氧化碳气体,则 c 为碳酸钠溶液,a、b 为硫酸、盐酸中的一种,d 为氯化钡溶液;b、c 与 d 反应都有沉淀生成,碳酸钠溶液、硫酸与氯化钡溶液反应分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀,则 b 为硫酸,a 为盐酸。答案 B11.下列实际应用中,利用中和反应原理的是( )用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸用碳酸氢钠治疗胃酸过多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A. B.C. D.解析 氢氧化钠与硫酸的反应为酸与碱的中和反应;碳酸氢钠是盐不是碱,故碳酸氢钠与盐酸反应不属于中和反应;熟石灰是碱,能与酸性土壤发生中和反

11、应;稀氨水与蚁酸发生中和反应。答案 D12.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是( )A.A 点溶液中有两种溶质B.B 点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.C 点烧杯内液体的 pH=7D.D 点溶液中含较多的 Ba2+、OH -、S 、H +O2-4解析 A 点时,反应没有开始,溶液中有一种溶质 H2SO4,故 A 错误。稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小, C 点时二者完全反应,杯内液体的 pH=7;B 点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故 B 错误,

12、C 正确; C 点 H2SO4完全反应后继续加 Ba(OH)2溶液到 D 点, D 点溶液中应含较多的 Ba2+、OH -,故错误,选 C。5答案 C13.如图所示,打开止水夹,将液体 A 滴入试管中与固体 B 接触。若试管中的导管口没有气泡产生,则液体 A 和固体 B 的组合可能是下列中的( )A.稀盐酸和铁B.水和生石灰C.水和氢氧化钠D.水和氯化钠解析 稀盐酸和铁反应生成氢气,试管中的导管口有气泡产生,水和生石灰、固体 NaOH 都放出大量热,使试管内气体受热膨胀,试管有气泡产生。答案 D14.(双选)如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法正确的是( )A.X 所表示的物

13、质类别是盐B.图中涉及置换、化合、复分解三种基本反应类型C.图中能生成盐的反应包括D.若 X 溶液既能跟稀硫酸反应,又能跟 Ca(OH)2反应,则 X 可能是 BaCl2解析 酸的通性主要有跟指示剂反应,跟活泼金属起置换反应,跟金属氧化物反应,跟某些盐反应,跟碱起中和反应。分析图示的物质种类可知 X 是盐类物质,A 项正确;镁与硫酸的反应是置换反应,酸与碱、盐的反应属于复分解反应,但图中没有涉及化合反应,B 项错误;依据酸的通性可知金属与硫酸、碱与硫酸、盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐,所以图中能生成盐的反应包括,C 项正确;依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀,但

14、氯化钡和氢氧化钙不能反应,D 项错误。答案 AC15.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动:探究一:除去粗盐中不溶性杂质。6探究二:从滤液 1 中提取氯化钠固体(该探究中,微溶物不沉淀)。关于以上探究活动,有下列说法:试剂甲是碳酸钠溶液,试剂乙是氯化钡溶液滤液 1 中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸,滤渣不溶解往滤液 4 中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是( )A. B. C. D.解析 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。溶解过

15、滤得到滤液 1,则滤液 1 一定有氯化钠;往滤液 1 中加过量的氢氧化钠溶液,无明显现象,说明没有氯化镁;硫酸根离子可用 BaCl2溶液除去,钙离子可用碳酸钠溶液来除去,但是加入碳酸钠溶液要在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。往溶液 2 中加过量的试剂甲,试剂甲是氯化钡溶液,试剂乙是碳酸钠溶液;由反应现象是无明显现象,说明不含硫酸钠;往溶液 3 中加过量的试剂乙(碳酸钠溶液),出现白色沉淀,该沉淀肯定含有过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成的碳酸钡白色沉淀,可能存在氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙白色沉淀,滤液 1 中的溶质一定有氯化钠,可能有氯化钙;若向探究二所得的白色滤渣中加

16、入过量的稀盐酸,由于该滤渣中含有碳酸钡,可能含有碳酸钙,加入过量的稀盐酸,滤渣全部溶解;往滤液 4 中加入适量的试剂丙,丙应为稀盐酸,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应。由上述分析,说法正确。故选 D。答案 D二、填空题(本题包括 5 个小题,共 23 分)16.(5 分)化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。(1)醋酸具有挥发性,打开盛装醋酸的瓶盖,会闻到酸味,这是由于分子具有 的性质,醋酸的pH (填“”“7)解析 (1)纯净水属于无机物,棉布属于天然材料,铝合金属于金属材料,塑料属于有机合成材料;(2)馒头富含糖类,红烧肉富含蛋白质和油脂,豆腐汤含有蛋白质、水和无机盐,牛

17、肉干含有蛋白质,缺少的营养物质是维生素;(3)洗涤剂可用来洗碗,是因为它对油污具有乳化作用;(4)蚊虫能分泌出蚁酸,需要涂抹碱性的物质,肥皂水的 pH 大于 7,呈碱性。答案 (1)D (2)维生素 (3)乳化 (4)C18.(5 分)使用适量的化肥可以让花开得更好。(1)不同的花卉需要施用不同的化肥,下列属于复合肥的是 (填字母)。 A.硝酸钾(KNO 3)B.尿素CO(NH 2)2C.磷酸二氢钙Ca(H 2PO4)2D.磷酸氢二铵(NH 4)2HPO4(2)在施用氯化铵时, (填“能”或“不能”)同时施用草木灰等碱性物质,写出氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。 (3)月季花被称为“花中皇后

18、”,偏碱性的土壤可让它长得更好。如何测定土壤的酸碱度? ;如果土壤呈酸性,则需加入 降低土壤的酸性。 解析 (1)KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,CO(NH 2)2中含有氮元素,属于氮肥,Ca(H 2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,(NH 4)2HPO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;(2)铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用,草木灰属于碱性肥料,所以不能混合施用;反应物是氯化铵和氢氧化钙,生成物是氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3;(3)常用 pH 试纸测定土壤的酸碱度;生活中常用熟石灰改良土壤的酸性。答案 (1)AD(

19、2)不能 2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3(3)用 pH 试纸测定土壤的酸碱度 熟石灰819.(5 分)醋是中国传统的调味品,如图是市场上售卖的某一品牌白醋,标签说明:除了 3%5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分,请回答相应问题。(1)白醋是 (填“纯净物”或“混合物”),醋酸分子中氢、氧原子个数比为 。 (2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH 3CH2OH)与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式 。 (3)已知:HNO 3是一元酸,H 2SO4是二元酸,某同学对白醋性质进行如下探究。实验操作 实验现象 实验结论与解

20、释向白醋中滴入 观察到溶液变红白醋显酸性向镁粉中滴加白醋直至过量 白醋能与活泼金属反应100 g 含醋酸 3%的白醋恰好与20 g 10%的 NaOH 溶液中和 醋酸为 元酸(填一、二等数字) 将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是 解析 (1)混合物是由两种或两种以上纯净物混合而成,白醋除了 3%5%醋酸(CH 3COOH)和水之外不含或极少含其他成分,所以白醋属于混合物,醋酸分子中氢、氧原子个数比为 42=21。(2)乙醇和氧气在醋酸菌的作用下生成乙酸和水,化学方程式为CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红色,醋酸和镁反应会生成醋酸镁和

21、氢气,NaOH 为一元碱,根据CH3COOH 和 NaOH 的质量及反应的化学方程式可知 CH3COOH 为一元酸,碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳。答案 (1)混合物 21(2)CH3CH2OH+O2 CH3COOH+H2O(3)紫色石蕊溶液 有气泡产生 一CaCO 3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2+H 2O20.(4 分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。(1)酸与碱之间能发生 反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式: 。 (2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 性,它的水溶液常用来检验 气体的存在。 9(3)将

22、一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的 pH 7(填“”“7,用 pH 计可以准确测定溶液的 pH。答案 (1)中和 NaOH+HCl NaCl+H2O(合理答案均给分) (2)酸 CO 2(或二氧化碳) (3) pH 计三、简答题(本题包括 2 个小题,共 10 分)21.(4 分)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该实验是将 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠”)溶液滴加到另一种溶液中。 (2)当加入溶液的质量为 b g 时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。 (3)请列举一例中和反应在实际中的应用 。

23、 解析 (1)由图中随着加入的溶液质量的增加,溶液的 pH 逐渐增大并且最后大于 7 可知,是将氢氧化钠加入到稀硫酸中;(2)最后溶液的 pH7,则氢氧化钠过量,溶液中的溶质是反应生成的 Na2SO4和过量的 NaOH;(3)中和反应在实际生活中的应用主要是改良酸性土壤和治疗胃酸过多症等。答案 (1)氢氧化钠 (2)Na2SO4、NaOH (3)熟石灰改良酸性土壤(或氢氧化镁中和过多胃酸等)22.(6 分)已知某粗盐样品中含有少量 MgCl2、CaCl 2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究,设计如下实验流程,请根据图示回答下列问题:(20 时,部分物质的溶解性见下表)Na+

24、Mg2+Ca2+OH- 溶 难溶 微溶Cl- 溶 溶 溶CO2-3溶 微溶难溶10(1)操作中需要使用的玻璃仪器有:烧杯、 。操作的名称为 。若在操作结束后发现溶液 A 仍浑浊,应采取的措施是 。 (2)操作是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的 pH=7。该操作的目的是 。 (3)操作是将溶液 B 倒入 (填仪器名称)中,加热并不断搅拌,直到 (填现象),停止加热。 解析 (1)根据实验流程,为溶解,利用玻璃棒可加快溶解速率;操作为过滤,若操作结束后,溶液 A 仍然浑浊,可重新过滤。(2)操作是由于加入过量的 NaOH 和 Na2CO3,可加入稀盐酸与 NaOH 和 Na2CO3反应,从而除去

25、过量的 NaOH 和 Na2CO3。(3)操作为滤液的蒸发,蒸发需用蒸发皿,当出现较多量固体时停止加热,利用余热蒸干即可得到精盐。答案 (1)玻璃棒 过滤 重新过滤 (2)除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 (3)蒸发皿 蒸发皿中出现较多量固体四、实验探究题(本题包括 2 个小题,共 16 分)23.(8 分)某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究:方案设计者方案步骤 方案预估现象 方案预估结论小亮 取少量反应后

26、的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡 酚酞溶液不变色 恰好完全中和小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液点在 pH 试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和小林 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成盐酸过量,没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中, 同学的方案是正确的。 【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因:; 。 (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】小亮猜想:溶质有 NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有 NaCl小林猜想:溶质有 Na

27、Cl、HCl你的猜想:溶质有 (填化学式) 小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是 。 11【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:实验操作 实验现象 实验结论取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确解析 (1)三种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能是酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用 pH试纸检测,pH=7 说明溶液显中性,恰好完全反应;溶液中只要有氯离子,加入硝酸银就能生成白色沉淀,与盐酸是否过量无关。所以小丽的方案正确。(2)反应后,溶质的成分可能是 NaCl 与 HCl、NaCl 与 NaOH 和 NaCl 这三种情况,小亮的猜想中含有 H

28、Cl 和 NaOH,二者不共存,所以小亮猜想错误。假如小林的猜想正确,加入碳酸钠溶液后,有气泡生成,因为有盐酸。假如你的猜想正确,有蓝色沉淀生成,那么沉淀是 Cu(OH)2,故实验操作是:取反应后的溶液于试管中,加入 CuSO4溶液(或可溶性铜盐均可)。答案 (1)小丽 小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸是否已被恰好中和 小林方案错误的原因:中和反应的产物有 NaCl(或含有 Cl-),加 AgNO3溶液也会产生白色沉淀,故不能说明盐酸是否过量(2)NaCl、NaOH 盐酸和 NaOH 溶液能发生反应(或 H+与 OH-不能共存) 有气泡产生 取反应

29、后的溶液于试管中,加入 CuSO4溶液(可溶性铜盐溶液均可)24.(8 分)日常生活中使用的塑料袋,有的是用聚乙烯制成的,有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究,以验证其成分。【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的;该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水;聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢;无水硫酸铜是白色粉末,遇水变为蓝色。12【实验探究】小凤将装置按 A、B、C、D 顺序连接好后,进行实验。在实验过程中,B、D 产生明显现象,C 无明显现象,说明塑料袋燃烧没有 气体生成(填化学式)。B 装置的作用是 ;D瓶中发生反应的化学方程式是 。 【实验结论

30、】通过实验证明,猜想 是正确的。 【交流反思】从化学角度分析,大量使用塑料制品会导致“ ”。 连接实验仪器时, (填“能”或“不能”)将 B、C 位置进行交换,理由是 。 解析 HCl 会与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀,C 无明显现象,说明塑料袋燃烧没有 HCl 生成。无水CuSO4遇水变蓝色,据此可验证是否有水生成。在实验过程中,B、D 产生明显现象,C 无明显现象,说明该塑料袋是用聚乙烯制成的,猜想正确。大量使用塑料制品会导致“白色污染”。由于 C 中混合溶液中含有水,若连接实验仪器时,将 B、C 位置进行交换,会影响塑料袋燃烧后是否产生水的验证。答案 【实验探究】HCl 验证是否有水

31、生成 Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2O【实验结论】【交流反思】白色污染 不能 如果将 B、C 位置进行交换,气体从 C 中出来再检验到有水分,就不能充分说明水是燃烧时生成的,还是从 C 装置中带出来的五、计算题(6 分)25.将 250 g 含杂质(杂质不参加反应,也不溶于水)40%的大理石放到 500 g 稀盐酸中,恰好完全反应。求:(1)生成二氧化碳多少克?(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(3)所得溶液的溶质质量分数是多少?解析 由碳酸钙的质量及化学方程式 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,求出参加反应 HCl 的质量以及生成二氧化碳和氯化钙的质量,然后

32、求出所用稀盐酸的溶质质量分数以及所得溶液的溶质质量分数。答案 解:样品中碳酸钙的质量为 250 g(1-40%)=150 g设稀盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 y,生成氯化钙的质量为 z。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 73 111 44150 g x z y解得: x=109.5 g10073=150gx解得: y=66 g10044=150gy解得: z=166.5 g100111=150gz所用稀盐酸的溶质质量分数是 100%=21.9%,109.5g500g13所得溶液中溶质质量分数为 100%28.5%。166.5g150g+500g-66g答:(1)生成二氧化碳的质量为 66 g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为 21.9%。(3)所得溶液中溶质的质量分数为 28.5%。