2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届甘肃省天水市高三一轮复习基础知识检测化学试卷与答案(带解析) 选择题 化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是 A宇宙飞船中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料 B氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C “地沟油 ”经过加工处理后,可以用于制肥皂和生物柴油 D化石燃料的大量使用是产生 PM2.5的主要原因之一 答案: B 试题分析: A项碳纤维是一种新型无机非金属材料,故 A项说法正确;含细菌的矿泉水不属于胶体,不具有丁达尔效应,故 B项说法错误; “地沟油 ”属于油脂,可用于制肥皂和生物柴油,故 C项说法正确;化石燃料的大量使用是产生PM2.5的
2、主要原因之一, D项说法正确;本题选 B。 考点:化学与生产、生活。 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B在 Ni催化作用下, 1mol 甘草次酸最多能与 3molH2发生加成反应 C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D甘草甜素、甘草次酸均可与 Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 答案: D 试题分析:甘草甜素转化为甘草次酸结构上只是醚键断开,并不是酯基水解故A项错误; 1mol 甘草次酸中存在 1mol碳碳双键、 1mol羰基可与 H2加成,故在Ni催化作
3、用下, 1mol 甘草次酸最多能与 2molH2发生加成反应,故 B项错误;甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团,不含酚羟基,故 C项错误;甘草甜素、甘草次酸均含有羧基、羰基、碳碳双键、醇羟基等官能团,故均可与 Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应, D项正确。 考点:有机化学基础。 金刚烷( C10H16)的结 构如图 1所示,它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷( C8H8)的结构如图 2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 A 4种和 1种 B 5种和 3种 C 6种和 3种 D 6种和 4种 答案: C 试题分析:金刚烷中氢有两种:
4、-CH-、 -CH2-,故二氯取代,可以固定一氯,动另一氯, 固定 CH,故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种, 固定 -CH2-,另一可位于同环的 1号、 3号碳位和异环的 -CH2-位,三种,共 6中;立方烷两氯可位于同一面临位、对位,和立方体的对位, 3种,故本题选 C。 考点:同分异构体。 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当 m、 n、 p、 q为任意整数时,达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q
5、 单位时间内 m mol A断键反应,同时 pmol C也断键反应 A B C D 答案: B 试题分析:在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g) 当 m、 n、 p、 q 为任意整数时, 不知道 m、 n、 p、 q 的相对大小,故 错误;体系条件为绝热,反应必伴有能量变化,故体系温度不再改变,反应达到平衡状态, 正确;平衡状态下各组分的浓度、质量分数、含量均不发生改变,故 、 均正确;反应开始发生,各组分表示反应速率,速率之比等于化学计量数之比,故 错误;单位时间内 m mol A断键反应,同时 pmol C也断键反应,则反应正逆反应速率相等
6、,故反应达到平衡状态, 正确;本 题选B。 考点:化学平衡状态。 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42 ) c(NH4+) c(Fe2+) c(H+) c(OH ) B 25 时,等体积、等浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中: c(Na+)c(HX) c(X ) c(H+) c(OH ) C 25 时, BaCO3饱和溶液( Ksp=8.110 9): c(Ba2+)=c(CO32 ) c(H+)=c(OH ) D 1.0 mol/L Na2CO3溶液: c(OH )=c(HCO3 )+c(H+)+c(H2
7、CO3) 答案: A 试题分析: A、 1L0.1mol L-1( NH4) 2Fe( SO4) 2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为: c( SO42-) c( NH4+) c( Fe2+) c( H+) c( OH-),故 A正确; B、 25 时,等体积、等浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中,无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度,不能比较离子浓度大小,故 B错误; C、 25 时, BaCO3饱和溶液( Ksp=8.110-9)中碳酸根离子水解溶液呈碱性,溶液中的离子浓度关系为: c( Ba2+) c( CO32-) c( OH-) c(
8、 H+),故 C错误; D、 1.0 mol L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到: c( OH-) =c( HCO3-) +c( H+) +2c( H2CO3),故 D正确。 考点:离子浓度大小比较。 在不同温度下,水达到电离平衡时 c(H+)与 c(OH )的关系如图所示,下列说法中正确的是 A 100 , pH=12的 NaOH和 pH=2的 H2SO4溶液恰好中和,所得溶液的 pH等于 7 B 25 , 0.2 mol/L Ba(OH)2和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合,所得溶液的 pH等于 7 C 25 , 0.2 mol/L
9、 NaOH与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,所得溶液的 pH等于 7 D 25 , pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的 pH大于 7 答案: D 试题分析: 100 时, pH=12的 NaOH溶液浓度是 1mol/L,所以反应后氢氧化钠是过量的,溶液显碱性, A项不正确; B中氢氧化钡为二元强碱, 25 , 0.2 mol/L Ba(OH)2和 0.2 mol/L HCl溶液等体积混合, Ba(OH)2过量,溶液显碱性,B项不正确; C中 25 , 0.2 mol/L NaOH与 0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和,生成的醋酸钠水解,溶液显碱性, C项
10、不正确; D中 NH3 H2O为弱电解质部分电离, 25 , pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4溶液等体积混合,氨水过量,溶液显碱性, D项正确。 考点:溶液酸碱性。 短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大, X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中,常温下, Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A离子半径的大小顺序为 WQZXY B元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应 C元素 X与 Y可以形成 5种以上的化合物 D元素 Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W的强 答案: A 试题分析:短周期主族元素 X、
11、 Y、 Z、 W、 Q的原子序数依次增大, X的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中,则 X为 N元素, Y为 O元素,常温下, Z的单质能溶于 W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,则 Z为Al元素, W为 S元素, Q为 Cl元素,则 离子半径大小顺序为:S2 Cl N3 O2 Al3+,故 A项说法错误;元素 X的气态氢化物与 Q的单质可发生置换反应: 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,故 B项说法正确;元素 X与 Y可以形成的化合物有: N2O、 NO、 N2O3、 NO2、 N2O4、 N2O5等,故 C项说法正确;元素 Q的最高价氧化物对应的水化物 HClO4,是含
12、氧酸中酸性最强的,元素 W的最高价氧化物对应的水化物 H2SO4,故 D项说法正确;本题选 A。 考点:元素周期律。 利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是 A用图 1所示装置可制取氨气 B用图 2所示装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液 C用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D用图 4所示装置可说明浓 H2SO4具有脱水性、强氧化性, SO2具有漂白性、还原性 答案: B 试题分析: CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热,可以加速氨水的分解,产生氨气,故A项装置正确; CH3COOC2H5容易溶解于 CH3CH2OH。二者互溶,所以不能用分液的
13、方法分离,故 B项装置错误;乙醇在 P2O5作用下氧化为乙烯。由于乙醇有挥发性,所以在乙烯气体中含有乙醇,用 KOH溶液来除去乙醇,由于乙烯有还原性,能使酸性 KMnO4溶液褪色,因此可以用图 3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化, C项装置正确;浓 H2SO4具有脱水性 ,使蔗糖脱水炭化,同时浓硫酸有氧化性,会把 C氧化为 CO2,它本身被还原为 SO2, SO2具有漂白性能使品花溶液褪色,还能把酸性 KMnO4 溶液还原为 Mn2+,使溶液褪色而表现还原,D项装置正确;本题选 B。 考点:基本实验装置考查。 下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A pH=0的无色溶液中: Cl 、 Na
14、+、 SO42 、 Fe2+ B在 c(H+)/c( OH ) =1012的溶液中: NH4+、 NO3 、 K+、 Cl C加入铝粉能放出 H2的溶液中: Mg2+、 NH4+、 NO3 、 Cl D含有大量 Fe3+的溶液中: Al3+、 SCN 、 Br 、 Na+ 答案: B 试题分析: A项 Fe2+为浅绿色,故不可在 pH=0的无色溶液中大量存在, A项错误; c(H+)/c( OH ) =1012的溶液中 c(H+)c( OH ),溶液呈强酸性,酸性溶液中NH4+、 NO3 、 K+、 Cl 可以大量共存,故 B项正确;加入铝粉能放出 H2的溶液为强碱性溶液或非氧化性强酸,碱性条
15、件下 Mg2+、 NH4+均不会与 OH 大量共存于溶液中;酸性条件下,存在 NO3 ,该溶液为氧化性酸,故不能放出 H2,故 C项错误; Fe3+与 SCN 发生络合反应,故不可大量共存于溶液中, D项错误。 考点:离子大量共存问题。 下列离子方程式中正确的是 A将 SO2气体通入 NaClO溶液中: SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClO B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe2+4Br +2Cl2=2Fe3+2Br2+4Cl C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性: 2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O D NH4HCO3溶液与过量 Na
16、OH溶液反应: NH4+OH =NH3+H2O 答案: C 试题分析: ClO 具有强氧化性,可以氧化 SO2中 +4价 S,故 A项离子方程式错误; B向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2: 2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl , B项中得失电子不守恒,故 B项错误; C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性: 2H+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+2H2O,离子方程式正确, C项正确;D NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应,不但存在 NH4+与 OH 反应,还存在OH 与 HCO3 反应,故 D项错误。 考点:离子方程式书写正误。 根据下表信
17、息,判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、 -2 -2 A氢化物的稳定性为 H2T H2R B单质与稀盐酸反应的速率为 L Q C M与 T形成的化合物具有两性 D L2 与 R2 的核外电子数相等 答案: C 试题分析:短周期元素,由元素的化合价可知, T只有 -2价,则 T为 O元素,可知 R为 S元素, L、 M、 Q只有正价,原子半径 L Q,则 L为 Mg元素, Q为 Be 元素,原子半径 M的介于 L、 Q 之间,则 M
18、为 Al元素 A、 H2R为 H2S,H2T为 H2O,水中分子之间存在氢键,熔沸点高 H2O H2S,即 H2R H2T,故A错误; B、金属性 Mg比 Be强,则 Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 L Q,故 B错误; C、 M与 T形成的化合物是氧化铝,是两性 氧化物,故 C正确; D、 L2+的核外电子数为 12-2=10, Q2-的核外电子数为16-( -2) =18,不相等,故 D错误。 考点:元素周期律。 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2
19、CoCl2+Cl2+6H2O 2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应: 2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4; NaClO4 NaCl + 2O2 下列说法不正确是 A氧化性(酸性溶液): FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性(碱性溶液): Fe(OH)2 I2 KIO3 C热稳定性: NaCl NaClO4 NaClO D酸性(水溶液): HSCN H2C
20、O3 HCN 答案: A 试题分析: A、在 2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl反应中,氧化性: FeCl3 I2,在2Co( OH) 3+6HCl2CoCl2+Cl2+6H2O中,氧化性: Co( OH) 3 Cl2,又 Cl2FeCl3,故 Co( OH) 3 FeCl3,则有: Co( OH) 3 FeCl3 I2,故 A项说法错误;B、在 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O反应中, I2既是氧化剂又是还原剂,其还原性介于高低价态产物之间 KI I2 KIO3;在 2Fe( OH) 2+I2+2KOH2Fe( OH)3+2KI反应中,反应物中作还原剂的是该反应中所有
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