中考化学总复习优化设计第一板块基础知识过关阶段检测二物质构成的奥秘自然界的水化学方程式.docx

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1、1阶段检测二 物质构成的奥秘 自然界的水 化学方程式(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分)1.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.保持氮气化学性质的粒子是氮原子B.原子的质子数决定原子的化学性质C.氯化钠是由离子构成的化合物D.原子可以构成分子,但不可形成离子解析 氮气是由氮分子构成的,所以保持氮气化学性质的粒子是氮分子,故 A 错误;原子的化学性质主要取决于原子最外层的电子数,故 B 错误;原子可以构成分子,同样原子得失电子后可以

2、形成离子,故 D 错误。答案 C2.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )A.Cl B.O2- C. +12 D. +9 28 27解析 A.Cl 表示氯原子,既不需要得电子,也不需要失电子;B.O 2-需要失去两个电子变成原子;C.图中表示的是镁离子,需要得到两个电子变成原子;D.图中表示的是氟原子,既不需要得电子,也不需要失电子。答案 C3.对下列事实的微观解释错误的是( )选项 事实 解释A 一氧化碳有毒而二氧化碳无毒 两种物质的分子构成不同B 品红在热水中扩散速度更快 受热情况下,分子运动速率加快C 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红 两种溶液中都含有 H+D 温度计中的酒精受热膨

3、胀 受热时原子间的间隔增大解析 温度计中的酒精受热膨胀是由于酒精受热分子间的间隔增大。答案 D4.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是( )2+22 28102A.钛元素的相对原子质量为 47.87 gB.钛合金可做保险丝C.钛元素原子在化学反应中易失电子D.钛原子核内有 22 个中子解析 根据元素周期表中的相关信息,可知该元素的相对原子质量为 47.87,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,A 项错误;钛合金不能做保险丝,

4、因为它的熔点高,B 项错误;根据钛元素在元素周期表中的相关信息可知,钛元素的原子序数为 22,相对原子质量为 47.87 约为 48,根据原子序数=核电荷数=质子数,则该元素的原子核内质子数为 22,又根据相对原子质量=质子数+中子数可知,中子数=相对原子质量-质子数,故中子数=48-22=26,D 项错误。答案 C5.稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3,则氧化铕的化学式为( )A.EuO B.Eu2O3C.Eu3O2 D.EuO3解析 氯化铕的化学式为 EuCl3,氯元素显-1 价,设铕元素的化合价是 x,根据在化合物中,所含元素正负化合价代数和

5、为零,可得: x+(-1)3=0,则 x=+3。氧化铕中铕元素显+3 价,氧元素显-2 价,故其化学式为 Eu2O3。答案 B6.尼古丁(C 10H14N2)会使人上瘾或产生依赖性(最难戒除的毒瘾之一),大剂量的尼古丁会引起呕吐以及恶心,严重时人会死亡。下列有关 C10H14N2的说法正确的是( )A.尼古丁是由 C、H、N 三种元素构成的B.尼古丁由 26 个原子构成C.尼古丁由 10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子构成D.尼古丁中氢元素的含量最低解析 尼古丁是由 C、H、N 三种元素组成的,不是构成的,A 项错误;C 10H14N2是由尼古丁分子构成的,B项错误;1 个尼古丁分子由

6、 10 个碳原子、14 个氢原子、2 个氮原子构成,C 项错误;尼古丁中碳原子的相对原子质量之和为 1210=120,氢原子的相对原子质量之和为 114=14,氮原子的相对原子质量之和为 142=28,氢元素的相对原子质量之和最小,则氢元素的质量分数最小,D 项正确。答案 D7.物质的化学式和相应的名称均正确的是( )A.O3 氧气B.MgCl2 氯化镁C.O4Fe3 氧化铁D.Fe(OH)2 氢氧化铁答案 B38.甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如下:根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是( )A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.反应中含氢元素的化合物有三种C.反

7、应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为 47解析 据图可以看出,该反应是甲烷与水在一定条件下反应生成氢气和一氧化碳,该反应的化学方程式为 CH4+H2O CO+3H2。水煤气的成分是一氧化碳和氢气的混合气体,故 A 错误;反应中含有氢元素的化合物是甲烷和水,是两种,故 B 错误;反应前甲烷中碳元素的化合价是-4 价,反应后一氧化碳中碳元素的化合价是+2 价,碳元素的化合价发生了改变,故 C 错误;反应中甲烷和一氧化碳的质量比为 1628=47,故 D 正确。答案 D9.下列各组物质,按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A.氢气、干冰、冰水共存物B.天然气、煤、石油C

8、.液态氧、二氧化硫、生铁D.稀有气体、酒精、碳酸钙解析 氢气属于单质,干冰、冰水共存物都属于化合物,A 项错误;天然气、煤、石油都属于混合物,B项错误;稀有气体属于混合物,酒精、碳酸钙属于化合物,D 项错误。答案 C10.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,它与化学反应基本类型的关系如图所示,下列示例中错误的是( )A.阴影 1:C+O2 CO2B.阴影 2:2H2O 2H2+O 2C.阴影 3:Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OD.阴影 4:Fe+CuSO4 FeSO4+Cu解析 由 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 知各元素化合价均无变

9、化,故它不是氧化还原反应。答案 C11.下列化学方程式与事实相符且正确的是( )A.治疗胃酸过多:Mg(OH) 2+H2SO4 MgSO4+2H2OB.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜:Fe+CuSO 4 Cu+FeSO44C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁:Fe 2O3+CO 2Fe+CO2D.洗去试管壁上附着的铜:Cu+H 2SO4 CuSO4+H2解析 胃酸是盐酸,而不是硫酸;一氧化碳还原氧化铁的化学方程式没有配平;铜排在金属活动性顺序中氢的后面,不能与稀硫酸反应。答案 B12.下列叙述正确的是( )A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气C.20 时,

10、氯化钠的溶解度是 36 g,此时溶液的溶质质量分数为 36%D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律解析 酸、碱、盐之间发生复分解反应需要一定的条件,即生成物中有气体、水或沉淀,因此酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应,故 A 错误;在金属活动性顺序中,通常排在氢前面的金属能与酸溶液发生置换反应,生成盐和氢气,故 B 错误;20时,氯化钠的溶解度是 36g,由于不知溶液是否饱和,故无法计算溶液的溶质质量分数,故 C 错误。答案 D13.在反应 X+2Y R+2M 中,已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 229,当 1.6 g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4 g R,则在此

11、反应中 Y 和 M 的质量比是( )A.169 B.239C.329 D.469解析 在反应 X+2Y R+2M 中,当 1.6gX 与 Y 完全反应后,生成 4.4gR,且反应生成 R 和 M 的质量比为119,则生成 M 的质量为 4.4g =3.6g;由质量守恒定律,则参加反应的 Y 的质量为 4.4g+3.6g-9111.6g=6.4g,则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 6.4g3.6g=169,故选 A。答案 A14.今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( ) +8 +12 +11 +12 28 282 28 28A.它们表示四种元素B.表示的阳离子C.表示的元素是金属元

12、素D.表示的是阳离子解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同,和核内质子数相同,属于同一种元素,图中共表示3 种元素,A 项错误;在中核内质子数=核外电子数=12,为镁原子,B 项错误;粒子的质子数是 12,属于镁元素,是金属元素,C 项正确;粒子质子数=8,核外电子数=10,质子数核外电子数,为阴离子,D项错误。答案 C15.如图是实验室制取氧气时,各物质的质量随加热时间的变化关系,下列叙述正确的是( )5A.表示反应物高锰酸钾B.表示催化剂C.表示生成物氧气D.表示反应物氯酸钾解析 由图像可知,反应后,的质量增加,故是生成物;的质量减少,故是反应物;的质量不变,可能是催化剂,也可能不参加反

13、应。高锰酸钾分解生成三种物质,由以上分析可知,生成物是两种,故表示反应物氯酸钾,A 错误;由以上分析可知,表示生成物,故 B 错误;氯酸钾分解时生成的氧气的质量小于氯化钾的质量,故表示氧气的质量,C 正确;的质量不变,不可能是反应物,可能是催化剂,故 D 错误。答案 C二、填空题(本题包括 5 个小题,共 23 分)16.(7 分)请按要求填空:(1)请写出相应的化学符号或名称:2 个硫原子 ;+2 价的镁元素 ;2Cl - ;H 2O2 。 (2)请从 H、C、O、Na 4 种元素中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填写在相应的空格上:能燃烧的固态非金属单质是 ; 一种有毒

14、的气态氧化物,可用于炼铁的是 ; 三种元素组成的盐,其溶液呈碱性,还可以作洗涤剂的是 ; 参与植物的光合作用,可以作农作物气体肥料的是 ; 最简单的有机物,是天然气的主要成分 。 答案 (1)2S g 2 个氯离子 过氧化氢 (2)C CO Na 2CO3 CO 2 CH 4+2M17.(3 分)生活离不开水,净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是 。 (2)自制净水器中常加入 ,用于除去水中的异味和色素。 (3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌,二氧化氯的化学式为 。 解析 (1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,该设计利用

15、的化学原理是过滤;(2)活性炭可吸附异味和色素等,所以可用于自制净水器中;(3)1 个二氧化氯分子是由 1 个氯原子和 2 个氧原子构成的,故其化学式为 ClO2。答案 (1)过滤(2)活性炭(3)ClO2618.(5 分)下图为六种常见元素的原子结构示意图,依据图中信息回答下列问题:H N F Na Al Cl +11甲 +725乙 +927丙 +11281丁 +13283戊 +17287己(1)上述六种元素中属于金属元素的是 (填元素名称),己元素的化学性质与以上 (填元素符号)元素相似。 (2)在化学反应中,戊元素的原子容易 (填“失去”或“得到”)电子形成阳离子,该元素的离子符号是 。

16、该元素单质与氧气反应的化学方程式是 。 (3)甲、乙元素和碳元素、氧元素组成的一种常见氮肥的化学式为 。 解析 (1)除最外层是第一层外,一般情况下,金属元素最外层电子数小于 4,故上述六种元素中属于金属元素的是丁和戊;元素的化学性质由原子最外层的电子数决定,己元素的原子最外层有 7 个电子,丙元素的原子最外层也有 7 个电子,故它们的化学性质相同;(2)戊元素的原子最外层有 3 个电子,在化学反应中容易失去 3 个电子,变成带 3 个正电荷的铝离子;铝与氧气在点燃的条件下生成氧化铝,其反应化学方程式为 4Al+3O2 2Al2O3;(3)氢、氮、碳、氧四种元素组成的常见氮肥的化学式为 NH4

17、HCO3或(NH 4)2CO3、CO(NH 2)2。答案 (1)钠、铝 F(2)失去 Al 3+ 4Al+3O 2 2Al2O3(反应条件可不写)(3)NH4HCO3或(NH 4)2CO3、CO(NH 2)219.(4 分)甲醇(CH 3OH)有毒,误饮可使眼睛失明甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH 3)处理含有甲醇的工业废水,可使甲醇转变为无毒的物质,反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+ NH3 3N2+5CO2+19H2O。(1)甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)上述化学反应方程式中氨分子前的化学计量数为 。 (3)上述化学反应前后分子数目 (填“增加

18、”“不变”或“减少”)。 (4)NH3中氮元素的化合价是 价。 解析 (1)甲醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=12(14)16=314;(2)由5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5CO2+19H2O 可推知氨分子前的化学计量数为 6,化学反应前后分子数目增加;(4)NH 3中氮元素的化合价是-3 价。答案 (1)314 (2)6 (3)增加 (4)-320.(4 分)元素 M 是地壳中含量居第二位的金属元素;M 单质是世界上年产量最高的金属,也是现实生活中使用最广泛的金属。M 单质能在纯氧中燃烧;古代曾用 M 单质与硫酸铜溶液反应制取铜;生活中可用稀盐酸除去 M 单质表面因锈蚀而生

19、成的氧化物;M 的碳酸盐(MCO 3)在高温条件下能分解生成M 的低价氧化物和另一种气态氧化物。请分析推断 M 元素,按下列要求写出上述中涉及的化学方程式:(1)化合反应 ; (2)分解反应 ; (3)置换反应 ; (4)复分解反应 。 7解析 元素 M 是地壳中含量居第二位的金属元素,故 M 为铁元素。再根据题意即可写出有关的化学方程式。答案 (1)3Fe+2O2 Fe3O4(2)FeCO3 FeO+CO2(3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O三、简答题(本题包括 2 个小题,共 10 分)21.(4 分)请用分子、原子、离子、元素的相关知

20、识解释下列问题:(1)化学反应前后物质总质量不变。 。 (2)分别加热高锰酸钾、氯酸钾或电解水,都能生成氧气。 (3)金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质,但物理性质有很大的差异。 。 (4)钠原子和钠离子属于同种元素。 。 答案 (1)在化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,原子质量不变 (2)三种物质中都含有氧元素 (3)碳原子排列方式不同 (4)核内质子数相同(或核电荷数相同)22.(6 分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:(1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 (填“软水”或“硬水”)。 (3)下列净化

21、水的单一操作中,相对净化程度较高的是 (填字母)。 A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式: 。 解析 人类所需的六大基本营养素有蛋白质、脂肪、糖类、维生素、水和无机盐,故水属于人类所需的六大基本营养素之一;含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水;净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是蒸馏,能够得到纯净的水;水在通电的条件下可以分解生成氢气和氧气,该反应的化学方程式:2H 2O 2H2+O 2。答案 (1)属于(2)硬水(3)C(4)2H2O 2H2+O 2四、实验探究题(本题包括 2 个小题,共 16 分)23.(6 分)如图的甲、乙两图均为

22、测定质量守恒定律的实验,请回答:8(1)若用乙图做实验,将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将玻璃管下端接触到白磷,待反应停止,装置冷却到室温后,将锥形瓶放在托盘上,观察到的现象是 。反应原理是 。 (2)和甲图比较,乙图实验装置设计的特点有 。 (3)把乙装置中的导管改短,如果将药品换成碳酸钠和盐酸,反应前调平天平。反应后将装置放回天平后,天平指针指向 (填“中间”“左”或“右”),产生此现象的原因是 。 解析 (1)白磷燃烧产生大量白烟,由于燃烧放热,因此锥形瓶内气体压强增大,因此气球会胀大;锥形瓶冷却后,由于白磷燃烧消耗瓶内氧气,使瓶内氧气变少,因

23、此气球又会变瘪。(2)乙图实验装置与甲图相比,乙实验中白磷不需要在空气中点燃后再放入锥形瓶中,也就不会造成燃烧生成的五氧化二磷散逸到空气中产生污染,并且瓶口装有气球,因此即使白磷燃烧使瓶内压强增大也不会使瓶塞弹出。(3)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变大,受到的空气浮力增大,因此天平的指针偏右。答案 (1)白磷燃烧生成了大量白烟,气球先变鼓后变瘪,天平平衡 4P+5O 2 2P2O5(2)密闭性好,有利于环保,胶塞不易弹出(3)右 碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体使气球变鼓,受到的空气浮力增大,使锥形瓶对左边托盘的压力减小24.(10 分)某学习小组的同学欲探究某固体混合物 A 的成分

24、,已知 A 中可能含有NH4Cl、CuCl 2、Na 2SO4、Ba(NO 3)2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象判断,填写以下空白:(1)在常温下,气体 B 的水溶液 pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。 (2)写出 1 个步骤中生成沉淀 G 的化学方程式: 。 (3)无色溶液 F 中,肯定存在的酸根离子是 。 9(4)固体混合物 A 中,肯定存在的物质是 (写化学式),上述物质肯定存在的理由是 。 答案 (1)大于(2)NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl(3)硝酸根离子(4

25、)NH4Cl、Ba(NO 3)2 氢氧化钠和混合物 A 反应生成的气体通入石蕊中变蓝色;加入硫酸会生成不溶于硝酸的白色沉淀 E五、计算题(6 分)25.某化学兴趣小组欲制备一定质量的氧气。首先准确称取 3.16 g 高锰酸钾装入试管并连接装置,然后加热制取并收集氧气,待高锰酸钾完全反应后,称量剩余固体物质的质量为 2.84 g。请你参与计算:(1)在锰酸钾中钾元素和锰元素的质量比为 ; (2)3.16 g 高锰酸钾完全反应后,收集到的氧气的质量为 (理论值,不计损失); (3)在剩余固体物质中,由于锰酸钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰,作为氯酸钾或过氧化氢分解的催化剂。在上述反应中,最多可回收多少二氧化锰?解析 (1)锰酸钾中钾、锰元素的质量比(392)55=7855;(2)根据质量守恒定律,收集到的氧气的质量为 3.16g-2.84g=0.32g。答案 (1)7855 (2)0.32 g(3)解:设最多可回收 MnO2的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O287 32x 0.32 g 8732= x0.32g解得 x=0.87 g,答:最多可回收 MnO2的质量为 0.87 g。10