2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率课时作业新人教版选修4.doc

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1、1第二章 第一节 化学反应速率基 础 巩 固1某一反应物的浓度是 2.0 molL1 ，经过 4 min后，它的浓度变成 1.68 molL1 ，则在这 4 min内它的平均反应速率为( D )A0.2 molL 1 min1 B0.1 molL 1 min1C0.04 molL 1 min1 D0.08 molL 1 min1解析：该物质的浓度由 2.0 molL1 变为 1.68 molL1 ，改变了 0.32 molL1 。所用时间为 4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1 /4 min0.08 molL1 min1 。2(2017天津六校高二期中)化学反应 4A(s)

2、3B(g)2C(g) D(g)，经 2 min，物质 B的浓度减少 0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( D )A用 A表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B2 min 内， v(B)和 v(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C2 min 末的反应速率用 B表示是 0.3 mol/(Lmin)D分别用 B、C、D 表示的反应速率的比值是 3 2 1解析：物质 A是固体，浓度不变，不能用 A表示该反应的反应速率，故 A错误；B 是反应物，浓度降低， v(B)逐渐减小，C 是生成物，浓度增大， v(C)逐渐增大，故 B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用 B表示的反应

3、速率 0.3 mol/(Lmin)是 2 min内的平均反应速率，故 C错误；反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则 v(B) v(C) v(D)3 2 1，故 D正确。3(2017湖南长沙明德中学高二开学考)在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略)( C )A06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.310 2 mol/(Lmin)B610

4、min 的平均反应速率 v(H2O2)甲丙_。解析：(1)从 0到 12 s， c(A)0.8 molL 1 0.2 molL 1 0.6 molL 1 ， v(A)0.6 molL 1 12 s0.05 molL 1 s1 。(2)前 4 s内， c(A)0.8 molL1 0.5 molL1 0.3 molL1 ， v(A)0.3 molL1 4 s0.075 molL1 s1 ； v(A) v(C) a c0.075 molL1 s1 0.05 molL1 s1 32，由图像知，在 12 s时 c(A) c(B)0.6 molL1 0.2 molL1 31 a b，则 a、 b、 c三者

5、的比例为 312，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g) 。(3)生成物 C的浓度从 0开始增加，到 12 s时达到最大， c(A) c(C) a c32，所以 c(C)20.6 molL 1 30.4 molL 1 ，则该曲线如图所示。(4)丙容器中 v(C)9.6 molL1 min1 0.16 molL1 s1 ，则甲容器中8 0.1 molL1 s1 ，乙容器中v Aa v A3 0.3 molL 1s 13 0.12 molL1 s1 ，丙容器中 v Bb v B1 0.12 molL 1s 11 v Cc 0.08 molL1 s1 ，故甲、乙、丙三个容器中反应速v C2 0.16 molL 1s 12率由快到慢的顺序为乙甲丙。