2020版高考化学大一轮复习课时达标作业11氯及其化合物卤素.doc

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1、1课时达标作业 11 氯及其化合物 卤素基础题1.卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是( )A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性解析：氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A 项错误；电解氯化钠溶液时生成的 Cl2和 NaOH 会发生反应，生成含 NaClO 的“84”消毒液，B 项正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C 项错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D 项错误。答案：B2向下列溶液中通入氯气，现象和结论

2、描述正确的是( )A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去

3、，错误；D 项，Cl2Na 2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B3当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )ANaOH BKICNH 3 DNa 2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na 2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D24下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A碘水 B溴水

4、C氯水 D溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl 2Br 2I 2，则加入氯水、溴水，可将 I 氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而 NaBr 溶液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D5下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag解析：A.溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故 A 正确；B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的物质具有氧化性，可能为 NO

5、2、O 3、Cl 2等物质，故 B 错；C.CCl 4层显紫色证明原溶液中存在 I2，故 C 错；D.加入 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，可能是 AgCl 或 BaSO4，不一定含 Ag ，故 D 错误。答案：A6下列叙述中正确的是( )A加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B某溶液加入氯水后振荡，再加入 CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 IC某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 BrD要除去 HBr 溶液中混有的单质 Br2，可用酒精萃取除去解析：食盐加碘加入的是 KIO3，KIO 3不能使淀粉变蓝，A 错误。B 中若原溶液

6、中含有I2，也会产生同样现象，B 错误。由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D 错误。答案：C7设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为 NA的是( )A含 2 mol HCl 的浓盐酸与 43.5 g MnO2反应：被氧化的 HCl 分子数B11.2 L Cl 2与足量钠反应：转移的电子数CKClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O 中生成 13.44 L(标准状况)Cl 2：转移的电子数D1 mol Cl 2与足量 NaOH 反应：氧化剂的分子数解析：在反应 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，若有 2 mol = =

7、 = = = HCl 参加反应，则有 1 mol 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，3所以实际上被氧化的 HCl 分子数小于 NA，A 错；未指明标准状况，B 错；KClO 36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O 中转移电子数为 5，则 13.44 L(标准状况)Cl 2为 0.6 mol，转移的电子数为 NA，C 正确；氧化剂分子数应为 0.5NA，D 错。答案：C8制备(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A通入过量 Cl2：F

8、e 2 、H 、NH 、Cl 、SO 4 24B加入少量 NaClO 溶液：NH 、Fe 2 、H 、SO 、ClO 4 24C加入过量 NaOH 溶液：Na 、Fe 2 、NH 、SO 、OH 4 24D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na 、SO 、Cl 、ClO 、OH 24解析：Cl 2过量，Fe 2 不能大量存在：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，A 错误；NaClO 具有强氧化性，Fe 2 不能大量存在，同时 H 与 ClO 生成弱电解质 HClO，B 错误；Fe 2 、NH与 OH 不能大量共存，C 错误。 4答案：D9下列叙述中正确的是( )A能使润湿的

9、淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI 三种失去标签的溶液C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某浅黄色的溴水，加入 CCl4振荡静置后，上层显橙红色解析：还有很多氧化剂(如 HNO3、O 3等)能将 I 氧化为 I2，A 错；碘单质的 CCl4溶液显紫色，C 项错；CCl 4的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。答案：B10下列实验过程中，没有发生氧化还原反应的是( )解析：A 项，氯水中的 HClO 见光会分解生成氧气；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液中，反应生成 Br2和 NaCl；D 项，H

10、2O 与 Na2O2反应产生 O2，A、C、D 三项都是氧化还原反应；B 项，久置氯水中是 HCl 与发酵粉中的 NaHCO3反应生成 CO2，是非氧化还原反应。答案：B11已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )4选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2

11、具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性，A 项错；Cl 2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl 2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错。答案：D12下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C用装置丙可证明 Cl2的氧化性强于 SD用装置丁可以完成“喷泉”实验解析：A 项，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应制取

12、氯气，故 A 正确；B项，应将气体先通入饱和食盐水中除去 HCl 气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，故 B 错误；C 项，由 Cl2Na 2S=2NaCl S可知，Cl 2可以置换出 S，说明 Cl2的氧化性强于 S，故 C正确；D 项，Cl 2能被 NaOH 溶液吸收，使烧瓶内外产生压强差，从而引发喷泉现象，故 D5正确。答案：B能力题13.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI 溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是

13、aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 解析：溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是 NaI 和 NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。答案：D14常温下，将 Cl2缓慢通入 100 mL 水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1 NaOH 溶液，整个过程中 pH 的变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A曲线段有离子反应：HClOOH

14、=ClO H 2OB可依据处数据计算所溶解的 n(Cl2)C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处 c(H )约为处 c(H )的两倍解析：曲线从到，溶液 pH 增大，说明此段发生反应：HClNaOH= =NaClH 2O、HClO NaOH= =NaClOH 2O，离子反应分别为H OH =H2O、HClOOH =H2OClO ，点此时 c(H ) c(OH )， c(Na ) c(Cl ) c(ClO )，溶液中存在 HClO，从到图像分析可知：溶液 pH 继续增大，且 pH 大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应：HClONaOH= =NaClOH 2O，曲线段有离子反应：HCl

15、OOH =H2OClO ，故 A 正确；点所示溶液中发生反应：Cl2H 2OH Cl HClO，HClO 为弱电解质，部分电离，无法根据 pH 计算参加反应的氯气，故 B 错误；氯气与氢氧化钠恰好反应完全为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，故 C 错误；处到处是氯气的溶解平衡：Cl 2H 2OH Cl HClO 向右进行的过程，6酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故 D 错误。答案：A15为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中

16、溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成黄绿色气体 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI= =2KClI 2、Cl 2 2NaBr=2NaClBr 2、Cl 22NaBr= =2NaClBr 2，由于 B、C 中生成了 Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br22KI= =2KBrI 2。实验过程 ，当 B 中黄色溶液继续通入过量 Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案：(1) (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层变为紫红色7(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大