（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题一第三单元溶液的配制与分析夯基提能作业.docx

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1、1第三单元 溶液的配制与分析1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL-1的是( )A.将 40 g NaOH溶解于 1 L水中配成 NaOH溶液B.常温常压下,将 22.4 L HCl气体溶于水配成 1 L的盐酸C.将 1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为 0.5 LD.从 1 000 mL 1 molL-1的 NaCl溶液中取出 100 mL的溶液答案 D 将 40 g NaOH溶于 1 L水,所得的溶液的体积已不再是 1 L,A错误;常温常压下 22.4 L HCl的物质的量不是 1 mol,将其溶于水配成 1 L的盐酸,浓度不等于 1 molL-1,B错误;盐酸易挥发,将

2、 1 L 0.5 molL-1的盐酸加热浓缩为 0.5 L的过程中,HCl 减少,故 C错误;从 1 000 mL 1 molL-1的 NaCl溶液中取出 100 mL的溶液,溶液的物质的量浓度仍为 1 molL-1,D正确。2.下列说法正确的是( )A.现需 480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,则需要称量 7.68 g硫酸铜固体B.配制 1 molL-1 NaOH溶液 100 mL,需用托盘天平在滤纸上称量 4 g NaOH固体C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将

3、洗涤液一并转移至烧杯答案 C 实验室没有 480 mL的容量瓶,故应选择 500 mL的容量瓶来配制,则需要硫酸铜的质量为 0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g,A错误;NaOH 固体不能直接放在滤纸上称量,称量的质量应记录为 4.0 g,B错误;量筒是量出式仪器,量筒在制作时就已经扣除了沾在量筒壁上的液体的体积,量取的液体倒出的量就是所读的量,不能洗涤,如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯,实际量取浓硫酸的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,D 错误。3.配制物质的量浓度为 0.1 molL-1的 Na2CO3溶液 100 mL时,下列操作正确的是( )A.用托盘天平称取 1

4、.06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏大答案 B 托盘天平的精确度为 0.1 g,不能用托盘天平称取 1.06 g无水碳酸钠,A 错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B 正确;定容时,若加水超过刻度线,不能直接用胶头滴2管吸出多余部分,必须重新配制,C 错误;定容时,若仰视读数,则所配溶液的体积偏大,浓度将偏小,D 错误。4.若 20 g密度为 gcm-3的 Ca(NO3)

5、2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2,则溶液中 N 的物质的量浓度为( )O-3A. molL-1 B. molL-1400 20C. molL-1 D. molL-15041 2541答案 C Ca(NO 3)2的物质的量浓度为 = molL-1,N 的物质的量浓度为 molL-1。2 g164 gmol-120 g1 000 gL-12541 O-3 50415.实验室需 480 mL 1.0 mol/L的 NaOH溶液,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取氢氧化钠 20.0 gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行

6、冲洗D.移液用玻璃棒引流时,玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方答案 B 配制 480 mL溶液,需要选用 500 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为 40 g/mol0.5 mol=20.0 g,故 A不符合题意;定容时俯视刻度线,导致配制的溶液体积偏小,浓度偏高,故 B符合题意;没有洗涤烧杯,导致配制的溶液中溶质的物质的量减小,使配制的溶液浓度偏低,故 C不符合题意;玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方,导致配制的溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低,故 D不符合题意。6.有 BaCl2和 NaCl的混合溶液 0.5 L,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使 Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使

7、Cl-完全沉淀,反应中消耗 1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.1.6 molL-1 B.3.2 molL-1C.4.8 molL-1 D.9.6 molL-1答案 B 一份溶液加入稀硫酸,发生反应 Ba2+S BaSO4,消耗 1.5 mol H2SO4,由离子方程式可O2-4知 n(Ba2+)=n(H2SO4)=1.5 mol,一份溶液加入 AgNO3,发生反应 Cl-+Ag+ AgCl,消耗 3.8 mol AgNO3,由离子方程式可知,n(Cl -)=n(AgNO3)=3.8 mol,溶液呈电中性,则有 2n(Ba2+

8、)+n(Na+)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=3.8 mol-1.5 mol2=0.8 mol,故每份溶液中 c(Na+)= =3.2 molL-1,故选 B。0.8mol0.25 L7.用溶质质量分数为 98%的浓硫酸(=1.84 gcm -3)配制 240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是( )3A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有 50 mL量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容答案 C 稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓慢

9、注入水中并不断搅拌,A 项错误;该实验不需要托盘天平,B 项错误;根据溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V= =25.0 mL,C项正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯里稀25010-3L1.84 molL-198 gmol-11.84 gcm-398%释并冷却后,再转移到容量瓶中,最后加水定容,D 项错误。8.4 时,在 100 mL水中溶解 22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是( )A.该溶液的物质的量浓度为 10 molL-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求得C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求得D.所得溶

10、液的体积为 22.5 L答案 B 溶液的物质的量浓度 cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积,而不是除以溶剂的体积。A 项,溶液的体积不等于 0.1 L,可推知物质的量浓度不为 10 molL-1;C项,溶质质量 m(HCl)=36.5 g,其水溶液的质量分数= 100%26.7%;D 项,溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。36.5 g(100+36.5) g9.取 100 mL 0.3 molL-1和 300 mL 0.25 molL-1的硫酸注入 500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中 H+的物质的量浓度是( )A.0.21 molL-1 B.0.42 molL

11、-1C.0.56 molL-1 D.0.26 molL-1答案 B 混合溶液中 H+物质的量 n(H+)=(0.1 L0.3 molL-1+0.3 L0.25 molL-1)2=0.21 mol,所以 c(H+)= =0.42 molL-1。0.21mol0.5 L10.有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使 Al3+完全沉淀;另一份滴加 BaCl2溶液,使 S 完全沉淀。反应中消耗 a mol NH3H2O、b mol BaCl 2。据此得知原混合溶液中O2-4的 c(Na+)(molL-1)为( )A.(4b-2a)/V B.(2b-2a

12、)/VC.(2b-a)/V D.(b-2a)/V4答案 A 根据题意 Al3+的物质的量为 a/3 mol,S 的物质的量为 b mol,因 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合O2-4溶液显电中性,设每份混合溶液中 Na+的物质的量为 x mol,则根据电荷守恒可知,a/33+x1=b2,x=2b-a,原混合溶液中的 c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。11.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g上述混合物,消耗 1 molL-1盐酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的质量是( )A.35 g B

13、.30 g C.20 g D.15 g答案 C 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜。28.4 g 碳酸铜和碱式碳酸铜混合物,消耗1 molL-1盐酸 500 mL,即参加反应的 HCl的物质的量为 0.5 mol,则得到 CuCl2的物质的量为 0.25 mol。根据 Cu元素守恒可知,原混合物中含有 Cu元素的物质的量为 0.25 mol,故灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量为 0.25 mol,则氧化铜的质量为 m(CuO)=0.25 mol80 gmol-1=20 g。12.将物质的量均为 a mol的 Na和 Al一同投入 m g足量水中,所得溶液的密度为 gcm-

14、3,则此溶液的物质的量浓度为( )A. molL-1 B. molL-11 000a46a+m 446a+mC. molL-1 D. molL-11 000a50a+m 1 000a45a+m答案 A Na 和 Al一同投入 m g足量水中时,发生反应的化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2、2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO2+3H2。由于 Na、Al 的物质的量均为 a mol,结合化学方程式可知生成 2a mol H2,所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质,其物质的量为 a mol。所得溶液的质量为 m(Na)+m(Al)+m(H2O)-m(H2)=(46a+m)g,

15、所得溶液的体积为 L,所得溶液的物质的量浓度为 molL-46a+m1 000 1 000a46a+m1。13.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取 30 mL同浓度的盐酸,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:实验序号 甲 乙 丙合金质量(g) 0.255 0.385 0.459生成气体体积(mL) 280 336 336试回答:(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L(保留两位有效数字)。 (2)镁、铝的物质的量之比为 。 5答案 (1)1.0 (2)11解析(1)标准状况下,盐酸完全反应生成氢气 336 mL,氢气的物质的量为 =0.015 mol,根据氢元素0

16、.336 L22.4 L/mol守恒可知 n(HCl)=2n(H2)=20.015 mol=0.03 mol,故盐酸的物质的量浓度为 =1.0 mol/L。0.03mol0.03 L(2)甲中盐酸有剩余,金属完全反应,此时生成氢气 280 mL,故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比,设镁、铝的物质的量分别为 x mol、y mol,根据二者质量可知 24x+27y=0.255,根据得失电子守恒有2x mol+3y mol= 2,联立方程解得:x=0.005、y=0.005,故合金中镁与铝的物质的量之比为0.28 L22.4 L/mol0.005 mol0.005 mol=11。14.常温下

17、,烧杯中盛有 NaHSO4和 Na2SO4混合溶液 100 mL,向烧杯中逐滴加入 0.15 molL-1 Ba(OH)2溶液,当加入的 Ba(OH)2溶液体积为 100 mL时,沉淀量达到最大值。溶液中产生沉淀的物质的量 n与溶液的 pH变化如图所示。请回答:(1)原溶液中 c(Na2SO4)= molL -1。 (2)图中 a值为 。 答案 (1)0.05 (2)0.005解析 由题意知,沉淀达到最大量时,消耗氢氧化钡溶液 100 mL,则 100 mL氢氧化钡溶液中 nBa(OH)2=0.1 L0.15 molL-1=0.015 mol,n(OH-)=2nBa(OH)2=0.03 mol

18、,反应后溶液体积为 200 mL、pH 为13,所以 c(OH-)=0.1 molL-1,n(OH-)=0.02 L0.1 molL-1=0.02 mol,说明反应过程中消耗了 0.01 mol OH-,所以 n(NaHSO4)=0.01 mol;沉淀达到最大值时 n(BaSO4)=nBa(OH)2=0.015 mol,所以 n(Na2SO4)=0.005 mol,c(Na2SO4)= =0.05 molL-1。当 pH=7时,a=n(BaSO 4)=nBa(OH)2= n(NaHSO4)=0.005 0.005mol0.1 L 12mol。15.将 FeCl3、CuCl 2混合溶液加入一定质

19、量的铁粉中充分反应,所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中 Fe3+浓度为 0.200 mol/L,经检测 M点时溶液中无 Cu2+。6求:(1)c(CuCl2 )= molL -1。 (2)铁粉的质量为 g。 答案 (1)0.70 (2)44.8解析 (1)氧化性:铁离子大于铜离子,铁离子首先氧化金属铁。经检测 M点时溶液中无 Cu2+,固体质量不变,根据 2Fe3+Fe 3Fe2+、Cu 2+Fe Fe2+Cu可知消耗的铁的质量与析出的铜的质量相等。设氯化铜的物质的量是 x mol,铁离子是 0.2 mol,则(0.1+x)56=64x,解得 x=0.7,因此 c

20、(CuCl2 )=0.7 mol1 L=0.70 molL-1。(2)加入 8 L溶液时固体全部溶解,这说明铁只与铁离子反应,铁离子的物质的量是1.6 mol,则铁粉的质量是 0.8 mol56 g/mol=44.8 g。16.现有一份 Fe2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液,向该溶液中加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。(1)Ba(OH)2溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度为 molL -1。 (2)该混合溶液中 Fe2(SO4)3和(NH 4)2SO4物质的量之比为 。 答案 (1)0.20 (2)11解析 (1)向

21、 Fe2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入一定浓度的 Ba(OH)2溶液,首先产生硫酸钡和氢氧化铁沉淀,当铁离子完全沉淀后,铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨,根据图像可知第一阶段产生的沉淀是硫酸钡和氢氧化铁,消耗氢氧化钡溶液 150 mL,第二阶段产生的沉淀是硫酸钡,消耗氢氧化钡溶液200 mL-150 mL=50 mL,该阶段产生的硫酸钡的质量是 11.46 g-9.13 g=2.33 g,物质的量是 0.01 mol,消耗氢氧化钡 0.01 mol,所以氢氧化钡溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度是 0.01 mol0.05 L=0.2 molL-1。(2)第二阶段中与铵

22、根离子结合的氢氧根离子的物质的量是 0.02 mol,所以硫酸铵的物质的量是 0.01 mol;第一阶段消耗氢氧化钡 0.03 mol,消耗铁离子 0.02 mol,所以硫酸铁的物质的量是 0.01 mol,因此该混合溶液中 Fe2(SO4)3和(NH 4)2SO4物质的量之比为 11。17.人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C2O4),再用 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定

23、血液样品中 Ca2+的浓度。7【配制 KMnO4标准溶液】如图所示是配制 50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有 (填序号)。 (2)其中确定 50 mL溶液体积的容器是 (填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将 (填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用 0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成 CO2逸出,这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为 2Mn +5H2C2O4+6H

24、+ 2Mnx+10CO2+8H 2O,则离子方程式中O-4的 x= 。 (5)经过计算,血液样品中 Ca2+的浓度为 mg/cm 3。 答案 (1) (2)50 mL 容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2解析 (1)由图示可知操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线,至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定 50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液,由于定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+x)2,解得 x=2,草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为 2Mn +5H2C2O4+6H+

25、O-42Mn2+10CO2+8H 2O。(5)血样 20.00 mL经过处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为 0.020 mol/L0.012 L=2.410-4 mol,根据反应的离子方程式 2Mn +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+10CO2+8H 2O及O-4草酸钙的化学式 CaC2O4,可知:n(Ca 2+)=n(H2C2O4)= n(Mn )=2.52.410-4 mol=610-4 mol,Ca2+的质52 O-4量为 40 g/mol610-4 mol=0.024 g,钙离子的浓度为 = =1.2 mg/cm3。0.024 g20.00 cm3 24 mg20.00

26、cm318.在标准状况下,将 224 L HCl气体溶于 635 mL水中,所得盐酸的密度为 1.18 gcm-3。试计算:(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 8(2)取这种盐酸 100 mL,稀释至 1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 (3)在 40.0 mL 0.065 molL-1Na2CO3溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体,加入稀盐酸的体积的最多不超过 mL。 (4)将不纯的 NaOH样品 3 g(样品含少量 Na2CO3和水),放入 50 mL 2 molL-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用

27、去 40 mL 1 molL-1的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 g固体。 答案 (1)36.5% 11.8 molL -1 (2)1 molL -1(3)2.6 (4)5.85解析 (1)n(HCl)= =10 mol,224 L22.4 Lmol-1m(HCl)=10 mol36.5 gmol-1=365 g,盐酸的溶质质量分数 = 100%=36.5%,365 g365 g+635 gc(HCl)= = =11.8 molL-1。1 000M 1 000 mLL-11.18 gcm-336.5%36.5 gmol-1(2)由 c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知,c(稀)=11.8 molL -1 =1 molL-1。0.1 L1.18 L(3)n(Na2CO3)=0.040 L0.065 molL-1=0.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL,则 n(HCl)=1 molL-10.001x L=0.001x mol,根据反应 Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl得 0.002 6=0.001x,x=2.6。(4)经过反应,蒸发中和后的溶液,最后所得固体为 NaCl,根据氯原子守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050 L2 molL-1=0.1 mol,m(NaCl)=0.1 mol58.5 gmol-1=5.85 g。