(浙江专用)2018_2019版高中化学专题二物质性质的探究专题检测卷(二)苏教版选修6.doc
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1、1专题二 物质性质的探究专题检测卷(二)(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中常用铝制炊具,它美观、质轻且耐用,其原因是( )A.铝很不活泼,不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼,但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜,可以保护铝解析 铝很活泼,常温下与氧气反应,生成一层致密且坚固的氧化膜,能阻止铝继续被氧化,故铝有一定的抗腐蚀能力。铝制品就是利用了铝的这个性质。答案 C2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属
2、丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤解析 铝既能与酸反应也能与强碱反应,氧化铝也是既能与酸反应,也能与强碱反应。所以不能用来盛放食醋,不能用碱水洗涤,不能用金属丝擦表面的污垢,以防表面的氧化铝薄膜被破坏。因能形成较致密的氧化铝保护薄膜,用于烧煮开水是合理的。答案 B3.通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( )选项 实验现象 结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的 NaOH溶液中:铝溶解有气泡放出,而镁没有任何变化由此得出:铝的金属性比镁强B 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化成液体而 由此得出:铝不易燃烧2没有脱落C 向
3、氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生大量气泡 由此得出:该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后沉淀完全消失由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液解析 A 项,比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 H2的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的氧化铝,阻止了内部熔化的铝的滴落,错误;C 项,产生的气体应为 H2和 NH3的混合气体,错误。答案 D4.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )A.在足量 O2中完全燃烧生成 CO2和 H2OB.跟活泼金属 Na 等发生反应C.当 Ag 或 Cu 存在时跟 O2发生反应生成 CH3CHO
4、 和 H2OD.在浓硫酸存在条件下加热到 170 生成 CH2=CH2解析 从乙醇的分子结构可以看出:乙醇与钠发生反应时,d 处价键断裂,因此,该性质是由羟基所决定的;C 项反应从 c、d 处断裂,该性质是由羟基所决定的;D 项反应为消去反应,从 a、b 处同时断裂,该性质也是由羟基所决定的;故答案为 A。答案 A5.溴苯是不溶于水的液体,常温下不与酸、碱反应,可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是( )A.制备溴苯的反应属于取代反应B.白雾出现是因为 HBr 易挥发且极易溶于水C.装置图中长直玻璃导管仅起导气作
5、用3D.溴苯中溶有少量的溴,可用 NaOH 溶液洗涤除去解析 制备溴苯的反应属于取代反应,A 正确;HBr 易挥发且极易溶于水,生成的 HBr 吸收空气中的水蒸气出现白雾,B 正确;该反应放出热量,装置图中长直玻璃导管起导气和冷凝作用,C 错误;溴苯与 NaOH 溶液不反应且不溶于 NaOH 溶液,Br 2能与 NaOH 溶液反应,所以溴苯中溶有少量的溴,可用 NaOH 溶液洗涤除去,D 正确。答案 C6.下列有关除杂所用试剂的叙述中,正确的是( )A.除去乙烯中的乙炔,用酸性高锰酸钾溶液B.除去苯中的少量苯酚,用溴水C.除去苯中的溴,用苯酚D.除去苯中的少量甲苯,先用酸性高锰酸钾溶液,后用
6、NaOH 溶液处理解析 除杂遵循的基本原则是:所选试剂不能与主成分反应,既要除去物质中所含杂质,又不能引入新的杂质。A 项中乙烯和乙炔均能被酸性 KMnO4溶液氧化,故 A 项不正确;B 项中 与 Br2反应生成的三溴苯酚又溶于苯中,且苯也能溶解 Br2,故 B 项不正确;同理,C 项也不正确;D 项,甲苯被酸性 KMnO4溶液氧化成 ,用 NaOH 溶液处理后与苯分层,分液即得苯。答案 D7.某有机物的结构为 ,它不可能具有的性质是( )A.可以燃烧B.能使酸性 KMnO4溶液褪色C.能与 NaHCO3溶液反应D.能发生聚合反应解析 该有机物分子中有碳碳双键、酚羟基和醚键,另外还有苯环。其中
7、的碳碳双键具有的性质主要有:加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有:弱酸性、易氧化等。另外苯环能与 H2发生加成反应,受酚羟基的影响苯环还可与浓溴水等发生取代反应等。而烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。答案 C48.最近,美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途,包括为汽车、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水,铝生成氧化铝,同时生成氢气。合金中镓(Ga,A)是关键成分,可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是( )A.铝的金属性比镓强B.铝的熔点比镓低C.Ga(OH)3与 Al(OH)3性质相似,一定能与
8、 NaOH 溶液反应D.铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝解析 Al 与 Ga 属同主族元素,由同主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属单质的熔点逐渐降低知,铝的金属性弱于镓,熔点高于镓。Ga(OH) 3的碱性强于 Al(OH)3。由题意,铝镓合金与水反应后,铝生成氧化铝,是冶炼铝的材料,故 A、B、C 错误,D 正确。答案 D9.工业上用的铝土矿(主要成分是氧化铝,含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.反应中试剂 X 是氢氧化钠溶液B.试剂 Y 是 HCl,它与 Al(OH)4反应生成氢氧化铝C.图中所示转化反应中包含 2 个氧化还原反应D.将 X 与
9、Y 试剂进行对换,最终可以达到相同结果解析 B 项,若试剂 Y 是 HCl 过量 HCl 与 AlO 反应生成 Al3 ,错误;C 项,图中所示转 2化只有一步是氧化还原反应:2Al 2O3 4Al3O 2,错误;D 项,试剂 X 为= = = = =通 电 氢氧化钠,沉淀为氧化铁,溶液为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,通入过量二氧化碳气体,NaAl(OH)4CO 2=Al(OH)3NaHCO 3,不能调换,错误。答案 A10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案:铜铝混合物 测定生成气体的体积 足 量 溶 液 A 充 分 反 应方案:铜铝混合物 测定剩余
10、固体的质量 足 量 溶 液 B 充 分 反 应下列有关判断中不正确的是( )5A.溶液 A 和 B 均可以是盐酸或 NaOH 溶液B.若溶液 B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小C.溶液 A 和 B 均可选用稀硝酸D.实验室中方案更便于实施解析 溶液 B 若选用稀硝酸,将会使铜铝混合物全部溶解而导致无法实施对剩余固体质量的测量。答案 C11.下列叙述不正确的是( )A.明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.向 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4溶液,沉淀不消失C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用
11、铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析 明矾能净水就是利用铝离子水解生成的 Al(OH)3胶体吸附水中的杂质而净水,A 正确;B 错误,向 AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加入过量 NaHSO4溶液,沉淀将发生反应 Al(OH)33H =Al3 3H 2O 而消失。答案 B12.下列有关实验的说法正确的是( )A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B.钠与乙醇反应比与水反应要剧烈得多C.除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液后分液的方法D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁,可加入足量烧碱,过滤,向滤液中加入适量硫酸酸化解析 A 项,氯化铝水解的产物是氢氧化铝和
12、氯化氢,由于氯化氢易挥发应在 HCl 气流中蒸发,水解平衡被破坏,最后烘干得不到无水氯化铝固体,故不正确;B 项中水与钠反应要比钠与乙醇反应剧烈得多;C 项苯酚与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠,易溶于水,苯不溶于水,所以分液可以除杂;D 项中加入烧碱后可以除去硫酸镁,但会引入新杂质硫酸钠,故不正确。答案 C13.欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚,有下列操作:蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的 CO2 加入足量的 NaOH 溶液 加入足量的 FeCl3溶液 加入 H2SO4与 NaBr 共热,最合理的步骤是( )6A. B.C. D.解析 苯酚和乙醇的沸点相差较小,因此,不能直接蒸馏
13、。要先将 转化为沸点较高的盐类物质 ,然后控制蒸馏温度将乙醇蒸出,剩下的是 的水溶液,通入足量的 CO2,生成在水中溶解度较小的 ,再利用分液的方法便可得纯净的苯酚。答案 B14.1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃导管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率解析 A 项,反应温度为 115125 ,超过了水的沸点 100 ,故不能用水浴加热。B 项,长玻璃导管有利于冷凝回流。C 项,提纯乙酸丁酯不能用 NaOH 溶液洗
14、涤,因为酯在碱性条件下会发生水解反应。D 项,增大乙酸的量可提高 1丁醇的转化率。答案 C15.以下实验能获得成功的是( )A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色解析 A 制取乙酸乙酯,应将乙醇和乙酸、浓硫酸三者混合加热;B 应注意溴苯是在 Fe 作催化剂,由液溴和苯混合制得;C 在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸的混合酸后水浴加热才能制得硝基苯;铜丝在酒精灯上加热后生成 CuO,CuO 可把乙醇氧化为乙醛,故 D 正确。答案 D二、非选择题(共 55 分)716.(6 分)无水
15、AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:已知:AlCl 3、FeCl 3分别在 183 、315 时升华(1)氯化炉中 Al2O3、Cl 2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_。(2)700 时,升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_。(填字母)a.低于 183 B.介于 183 和 315 之间c.高于 315 (3)样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m g 样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n gAl
16、2O3 过 量 NaOH溶 液 过 滤 过 量 CO2 过 滤 冷 却计算该样品中 AlCl3的质量分数为_(结果用 m、 n 表示,不必化简)。解析 (1)由流程图知在氯化炉中 Al2O3、Cl 2和焦炭在高温下发生反应生成 AlCl3、CO;(2)AlCl3、FeCl 3分别在 183 、315 时升华,为实现 FeCl3和 AlCl3的分离,应使温度介183 和 315 之间。(3) n gAl2O3中 Al 元素的物质的量为 mol,根据元素守恒,样2n102品中 AlCl3的质量为 133.5 g,该样品中 AlCl3的质量分数为 100%。2n102 267 n102 m答案 (1
17、)Al 2O33Cl 23C 2AlCl33CO (2)b (3) 100%= = = = =高 温 267n102m17.(6 分)化合物“HQ”(C 6H6O2)可用作显影剂, “HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。(1)“HQ”还能发生的反应是_(选填序号)。加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应(2) “HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是_。解析 “HQ”能和三氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,结合分子式可进一步断定, “HQ”分子里含有 2 个酚羟基和一个苯环。它还能与氢气发生加成反应,能被酸性高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。 “HQ”可能的结构有三种:8,它们的
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