九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙练习（新版）新人教版.docx

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1、1第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 1 课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙知识要点基础练知识点 1 几种重要的盐1.下列对盐的组成叙述正确的是 (D)A.都含有原子团 B.都含有金属元素C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素2.下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是 (C)A.CaCO3 碳酸钙 石灰石B.NaCl 氯化钠 食盐C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱D.NaHCO3 碳酸氢钠 苏打3.(梧州中考)关于碳酸钠的说法错误的是 (C)A.易溶于水 B.可用于洗涤油污C.受热易分解 D.可用于制造普通玻璃4.下列盐的用途中,错误的是 (A)A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠

2、B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉知识点 2 碳酸盐的化学性质5.鉴定某溶液中是否含有 C ,所用的试剂是 (D)O2-32A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸和澄清石灰水6.碳酸钠是一种常见的盐,请回答:(1)碳酸钠是由 Na + (填粒子符号,下同)和 C 构成的。 O2-3(2)碳酸钠溶液的 pH7,说明其水溶液显 碱 性。 (3)碳酸钠可看成是碱和氧化物反应的产物,写出相关反应的化学方程式: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 。 (4)Na2CO3可制备某些物质,如 Na2CO3+MNaOH+N,写出该反应的化学方

3、程式: Na 2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理即可) 。 (5)写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式: Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 。 综合能力提升练7.如图为某品牌泡打粉的标签,下列有关说法错误的是 (A)【品名】泡打粉【净含量】50 g【保质期】18 个月【保存】请置于阴凉干燥处【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠檬酸等【使用方法】直接与面粉混合【产品用途】油炸小食品、蛋糕制作等A.泡打粉可以随意放置B.该泡打粉属于混合物C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.泡打粉溶于水后会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体38.AH 是初中化学常见的物质,其中 B 是常用调

4、味品的主要成分,C、D 均为氧化物,E 常用于改良酸性土壤,G 是大理石的主要成分,H 是炉具清洁剂中含有的一种碱,它们之间的相互转化关系如图:下列说法错误的是 (C)A.若 A 含三种元素,则 A 的化学式为 Na2CO3B.若 A 含四种元素,则 A 的化学式为 NaHCO3C.反应的基本反应类型是置换反应D.反应的现象是有白色沉淀生成9.某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠,用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析(已知:CO 2在饱和 NaHCO3溶液中的溶解度很小)。下列有关说法错误的是 (C)A.向样品中滴加盐酸有大量气泡产生B.若实验中所用的盐酸是浓盐酸,则测得的样品中碳

5、酸钠的含量与实际值相比会偏大C.实验中若将饱和 NaHCO3溶液改为水,对测定结果无影响D.实验中加入的盐酸的量对测定结果有影响10.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后,以其母液(卤水)和贝壳为原料,还可生产具有特殊用途的材料纳米氧化镁,其简要流程如图:(1)步骤 A 中发生反应的化学方程式是 CaCO 3 CaO+CO2 。 4(2)写出食盐的一种用途: 作调味品(合理即可) 。 (3)操作 a 的名称是 过滤 ,实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。 (4)海水晒盐是 物理 (填“物理”或“化学”)变化,包含蒸发、 结晶 等过程。 (5)贝壳也可用于实验室制取

6、二氧化碳,写出反应的化学方程式: CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 11.某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。【查阅资料】该气球的充气原理:通过挤破液体包,使液体与白色粉末 接触产生二氧化碳气体,实现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用 澄清石灰水 (填试剂名称)。 探究一:液体包内溶液酸碱性的探究(2)室温时,用 pH 试纸测得溶液的 pH=3,该溶液呈 酸 性。 探究二:白色粉末成分的探究【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。【设计并进行实验】(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜

7、想 不正确 (填“正确”或“不正确”)。 (4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸(装置如图),记录如下表:锥形瓶内物质实验编号名称 质量/g最终得到 CO2体积/mL 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V1实验中发生反应的化学方程式为 NaHCO 3+HCl NaCl+H2O+CO2 ;表中 a= 0.10 ;V1 V2(填“”“”或“=”)。 5【分析并得出结论】(5)如何从上表中获取证据并得出结论? 根据表中 CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验与实验相同,可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠(合理即可) 。

8、 中考高频冲刺练12.家庭生活中制作食物时常用到纯碱和小苏打。某兴趣小组对两种粉末进行了如下探究。【查阅资料】名称 纯碱 小苏打热稳定性 受热不分 解 270 时完全分解为碳酸钠、二氧 化碳和水【实验探究】(1)探究两者水溶液酸碱性的差异实验步骤 实验现象 实验结论分别向等浓度、等体积的纯碱溶液和小苏打溶液中滴加 2 滴酚酞溶液溶液均变成 红 色,且纯碱溶液中颜色更深用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴到 pH试纸上,把试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照 纯碱溶液的 pH=11,小苏打溶液的 pH=9两种溶液均呈碱性,且等浓度的两种溶液, 纯碱 溶液的碱性更强 (2)验证两种粉末的热稳定性某同学为探究它们的热稳定性的差异,设计了如图所示的装置进行实验,请回答:加热一段时间后,a、b 两烧杯中可观察到的现象是 a 中澄清石灰水不变浑浊,b 中澄清石灰水变浑浊 ,由此可得出的结论是 小苏打易分解,纯碱不易分解 。 小苏打受热分解的化学方程式为 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 。 6该装置设计的优点是 可同时通过实验对比两种物质的热稳定性 。 实验中应注意的问题是 装置不能漏气(合理即可) 。