四川省泸州市泸化中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题无答案2019012202104.doc

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1、1四川省泸州市泸化中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）（满分 100 分 时间 50 分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第卷 选择题下列每题只有一个选项符合题意，每题 6 分，共 42 分 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用C新能源资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，可能成为未来的主要能源D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列方程式书写正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为 H890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化

2、学方程式可表示为CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B.H2SO3的电离方程式 H2SO3 H HSO 3C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 323.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C水电离出 c(H+)=10-13 molL-1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D常温下， 10 - 2mol

3、L1 的溶液中：Na 、K 、SiO 32 、NO 3Kwc(OH )4.下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D向 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀为止，然后向悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明 KSP(AgCl) KSP(AgI).25.已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=6 的蒸馏24水中加入 Na

4、HSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为 3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时， 向负极移动 B充电时释放CO 2，放电时吸收4ClOCO2C放电时，正极反应为：3CO 2+

5、4e 2 +C D充电时，正极反应为： Na+ + e3CONa7常温下，用 0.1000 molL 1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL 1某一元酸 HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A HA是强电解质 B点 所示溶液中： c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH )C点 所示溶液中： c(Na ) = c(HA) c(A ) D水的电离程度随着 NaOH溶液的滴入，不断增大第卷 非选择题（共 58 分）38 （12 分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等

6、的锌粒于两只试管中，同时加入 0.1 molL-1的 HA、HCl 溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙： 用 pH 计测定物质的量浓度均为 0.1 molL-1 HA 和 HCl 溶液的 pH； 再取 0.1 molL-1的 HA 和 HCl 溶液各 2 滴（1 滴约为 1/20 mL）分别稀释至 100 mL，再用 pH 计测其 pH 变化（1）乙方案中说明 HA 是弱电解质的理由是：测得 0.1 molL-1的 HA 溶 pH 1（填“” 、 “”或“=” ） ；甲方案中，说明 HA 是弱电解质的实验现象是： （选填“A” “B” “C” ） A加入 HCl 溶液的试管中锌粒比加 HA

7、 溶液的试管中锌粒先耗尽 B加入 HA 溶液的试管上方的气球比加入 HCl 溶液的试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸 HA 的电离程度 （填“增大、减小、不变”）。（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： 使 HA 的电离程度和 c(H+)都减小，c(A -)增大，可以在 0.1mol/L 的 HA 溶液中，选择加入试剂（选填“A” “B” “C” “D”, ） ANaA 固体（可完全溶于水） B.1mol/L 的 NaOH 溶液 C1mol/L

8、的 H2SO4溶液 D.2mol/L 的 HA 溶液（4）10mL 0.1mol/L 的弱酸 HA 溶液中加入等体积同浓度的氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性,原因是 （用离子方程式表示）；9.（ 16分）A. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量 N2和水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4mol 液态肼和足量的液态双氧水反4应，生成 N2和水蒸气放出 256KJ 的热量。该反应的热化学方程式为-_ 。 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。降低

9、温度，该反应 K 值_ （ 填“增大” 、 “减小”或“不变” ）B. 石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/molc(1)现在 800时，将 CO2(g)、CaCO 3(s)和 CaO（s）按下列 AC 不同的投料方式，放入一个 10 L 的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中 CaCO3(s)的质量增加的有_ （已知 800时，该反应平衡常数 K=0.003。 ）序号 CaCO3/ mol CaO/ mol CO2/ molA 0.02 0.02 0.05B 0.

10、02 0.02 0.03C 0.02 0.02 0.01（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/molCa (HCO3)2 溶液中表示电荷守恒的离子浓度关系为：_ （3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO 42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_（4）为除去锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：_10.

11、(12 分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。5(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有 Fe3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1 一 等杂质，会影响锌的电解，必须除去。 净化过程如下：在酸性条件下，用 H2O2将 Fe2+氧化成 Fe3+，离子方程式为_将浸出液的 pH 调节为 5.5 左右，使 Fe3+、A1 3+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_（填字母） ANaOH BNH 3H2 O CZnO DH 2 SO4用 Zn 除去 Cu2+和 Cd2+用 Ag2SO4除去 Cl

12、 一 ，发生的反应为 Ag2SO4+2Cl 一 2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数 K=_已知室温下 Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10(3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_极析出，阳极反应式为_。11. （18 分）某校高二年级化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化） 。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO 4溶液（酸性） 、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1）物理量V（0.20mol/LH 2C

13、2O4）/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO 4溶液）/mLT/乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 25 1.0 a 4.0 256上述实验是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ；【测定 H 2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H 2C2O4）=90g/mol称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H 2SO4；用浓度为 0.05000molL 1 的 KMnO 4 标准溶液进行滴定；（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式 ；（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图 1，最合理的是 （选填 a、b） ；（4）由图 2 可知消耗 KMnO 4溶液体积为 mL；（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中，判断滴定达到终点时的实验现象是 ；（6）通过上述数据，求得 x= ，以标准 KMnO 4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果测得 x 的值 （偏大、偏小或没有影响） 。