2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断课件20190225295.ppt

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1、题型二 阿伏加德罗常数正误判断,高考真题系统研究,近年真题展示,1.(2018全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA,B,解析:氩气是单原子分子,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A错误;92.0g甘油的物质的量

2、为1mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA,C错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。,2.(2018全国卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.常温常压下,124gP4中所含PP键数目为4NA B.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA,C,解析:124

3、gP4的物质的量为1mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA,A错误;Fe3+在水溶液中能发生水解,100mL 1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C正确;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2molSO2和1molO2催化反应后,混合气体的物质的量大于2mol,即分子总数大于2NA,D错误。,3.(2017全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A.1L0.1molL-1NH4Cl溶液中

4、,N 的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA,D,4.(2017全国卷,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+ C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子 D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键,A,

5、解析:A.一个11B原子中含有6个中子,则0.1mol11B中含有0.6NA个中子,正确; B.pH=1的H3PO4溶液c(H+)=0.1mol/L,溶液体积未知,无法计算H+的个数,错误; C.标准状况下,苯为液态,无法计算2.24L的物质的量,C错误;D.1molPCl3与1molCl2不能全部转化为1molPCl5,所以增加的PCl键小于2NA个,D错误。,5.(2016全国卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为

6、2NA D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,A,解析:乙烯、丙烯的最简式均为CH2,故两者的混合物可以看成是由“CH2”构成的14g混合物,含H: 2=2mol,即2NA;N2与H2反应为可逆反应,不能进行到底,故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA;由电子守恒知, 1molFe与硝酸完全反应转移电子数为3NA;标准状况下,CCl4为液态物质, 2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,故含有的共价键数不是0.4NA。,考情考法分析,1.此类题一般结合可逆反应、盐类水解、弱电解质电离、物质状态、混合气体组成、胶体、原子结构、化学键、氧化还原、

7、电子转移等很多知识组合成拼盘式选择题。 2.此类题目四个选项往往互无关联,考查知识点较多,有利于使高考命题知识面更广。 3.由于高考题量固定,所以要想考查更广泛的知识面,那么这种题型至少覆盖四个知识点就成为热门考题,所以一直长盛不衰。 4.根据大量分析知道此类题型考查比较频繁的知识点是物质标准状况下的状态;混合气体分子、原子数目;盐类水解、可逆反应、弱电解质电离等可逆过程;电子转移数目。,题型考点分类突破,考向1 涉及物质标准状况、混合气体分子、原子数目的考查,知能储备,1.熟练掌握常见的标准状况下的气体物质:单质气体:H2、O2、N2、F2、 Cl2、O3、稀有气体等。氧化物型气体:CO、C

8、O2、NO、NO2、N2O4、N2O、SO2等。气态氢化物:HF、HCl、HBr、HI、NH3、H2S等。有机气体:含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷等。 2.混合气体问题可以把其视为一种纯净物来分析分子数,根据其各原子的平均数来分析原子数目。,典例示范,【例1】(2014全国大纲卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2L0.5molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA,D,精讲精析:此题D选项即考查混合气

9、体问题,丙烯分子式为C3H6,环丙烷分子式为C3H6,把两者视为纯净物,其分子式仍为C3H6,42g该“纯净物”物质的量为1mol,则其H原子物质的量为6mol,即个数为6NA,所以D正确。A项氯气足量,所以碘离子连同亚铁离子全部被氧化,1molFeI2失去3mol即3NA个电子,所以A错误;B选项阴离子容易算出为1molS ,则其所带电荷应该为2mol即2NA,所以B错误(注意若考虑水电离出的OH-则会大于2NA个);过氧化钠含有过氧根离子,化学式里的“O2”为一个离子,所以1mol过氧化钠含有3mol离子,也就是个数为3NA,所以C错误。,【例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确

10、的是( ) A.1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA B.12g石墨和C60的混合物中原子总数为NA C.84gNaHCO3晶体中含有NA个C D.标准状况下,2.24L己烷中共价键数目为1.9NA,B,精讲精析:本题中D项,有些同学认为2.24L己烷根据气体标准状况下摩尔体积计算出其物质的量为0.1mol,再根据己烷结构式判断其共价键为0.1(5+14)mol=1.9mol,即1.9NA,但实际上己烷标准状况下是液体,2.24L己烷物质的量远超过0.1mol,所以D是错误的。A项由于羟基不带电而氢氧根离子带一个单位负电荷,所以显然羟基电子数应该小于氢氧根离子,故不用计算即可知

11、道A错误;B项石墨、C60均为碳单质,仅含一种原子(C原子),12g碳原子物质的量为1mol,即碳原子为1mol也就是NA个,所以B正确;C项碳酸氢钠晶体中不含碳酸根离子,即所含碳酸根离子数目为0,所以C错误。此题警示我们在运用气体摩尔体积22.4L/mol时务必注意前提条件有两点:标准状况;气体。,题组巩固,1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( ) A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C.1L0.1molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA,C,解析:A项,有机

12、物中CH键数目取决于H原子数目,根据乙烯C2H4可知1mol乙烯含有碳氢键为4mol即4NA,所以正确;B项,根据关系式CH4CO28e-容易判断1mol甲烷转移电子数为8NA,所以正确;C项,含乙酸0.1mol,若乙酸完全电离且忽略水的电离,那么其溶液含氢离子数量应该为0.1NA,由于乙酸为弱酸,不完全电离,所以其氢离子数远小于0.1NA,错误;D项,1个CO分子含有14个质子,1个N2分子也含14个质子,所以分析质子时可以把两者看作一种纯净物X, 1molX含质子为14mol,即14NA,D正确。,2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A.1molF2和Ar所含质子数

13、均为18NA B.标准状况下,2.24L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NA C.14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA D.标准状况下,22.4L空气中含有NA个单质分子,D,3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA B.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA C.常温下,1L0.1molL-1Na2SO3溶液中S 的数目一定等于0.1NA D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA,A,4.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A.

14、25时,1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA B.标准状况下,2.24LSO3的氧原子数为0.3NA C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA D.3.6gD2O所含质子数为2NA,解析:据pH可以计算出c(H+)=10-11molL-1,所以c(OH-)=10-3molL-1,因此氢氧根离子为0.001mol,即0.001NA,故A正确;标准状况下三氧化硫为固体,所以2.24L三氧化硫物质的量远大于0.1mol,因此其氧原子数目远大于0.3NA,故B错误;根据乙醇的结构式知,每个乙醇分子中含8个共价键,所以4.6g乙醇,也就是0.1mol所含共价键数目为0.8NA,故C错误;重水

15、摩尔质量为20g/mol, 3.6gD2O的物质的量为0.18mol,所含质子数为1.8NA,故D错误。,A,考向2 涉及可逆过程及电子转移数目的考查,知能储备,1.因为不能完全反应、完全电离或完全水解,所以涉及可逆过程的阿伏加德罗常数题目,通常微粒数量无法具体判断,仅能知道比某个具体值偏大或偏小。所以此类题目微粒数量如果是具体值的话,一般是错误的。 2.电子转移数目类型考查的基本解题方法是写出方程式、画出双线桥解答,或者写出电子转移的相关关系式来分析。,典例示范,【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.5.6g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.2NA B.标准状

16、况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA C.8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NA D.1L0.1molL-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA,C,【例2】(2015全国卷,8改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1molI-被氧化为I2时失去电子数为2NA B.2L0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA,C,题组巩固,1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4L空气

17、中O2、N2分子总数为NA B.0.1mol羟基中所含电子数为NA C.28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA D.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA,解析:空气中还含有CO2等物质,A项错误;0.1mol羟基中含有0.9NA个电子,B项错误;乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”,28g“CH2”的物质的量为2mol,原子数为6NA,C项正确;铁与硝酸反应,由于未说明硝酸是否过量,因此可能生成Fe2+或Fe2+与Fe3+ 或Fe3+,因此其电子转移数目无法具体确定,D项错误。,C,2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1L1molL-1的NaClO溶液中

18、含有ClO-的数目为NA B.78g苯含有C C键的数目为3NA C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA,解析:A项,ClO-水解,ClO-数目小于NA;B项,苯中没有C C键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键;C项,相对分子质量皆为28的CO和N2的混合气体,因皆为双原子分子,所以可以看作同一种分子X2,14gX2物质的量为0.5mol,故原子X为1mol即NA个;D项,6.72L(标准状况下)即0.3molNO2溶于水,转移的电子数目为0.2NA。,C,3.设NA表示阿伏加德罗常数的值

19、。下列说法错误的是( ) A.1L0.1molL-1NaF溶液中含有0.1NA个F- B.32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C.48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D.1molH2O中含有2NA个共价键,A,4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子 B.1L0.1molL-1氨水中含有0.1NA个OH- C.常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子,A,解析:NO2的摩尔质量是46g/mol,所以23gNO2的物质的量是0.5mol,含有0.5mol2=1mol氧原子,即含有NA个氧原子,A正确;NH3H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L0.1molL-1氨水中OH-不可能是一个具体值,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此22.4LCCl4远大于1mol,C不正确;Fe2+被氧化,产物是Fe3+,则有Fe2+Fe3+e-,所以1molFe2+被氧化转移NA个电子,D不 正确。,