2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断教案20190225294.doc

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1、1题型二 阿伏加德罗常数正误判断1.(2018全国卷,10)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )A.16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1N AB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC.92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD.1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA解析:氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L 氩气的物质的量为 1 mol,含有的质子数为18NA,B 正确;Fe(OH) 3胶体粒子是若干个 Fe(OH)3分子的集合体,A 错误;92.0 g 甘

2、油的物质的量为 1 mol,每个甘油分子含有 3 个羟基,所以 1 mol 甘油含有的羟基数为 3.0NA,C 错误;CH4与 Cl2发生取代反应生成的有机物除了 CH3Cl 以外,还有 CH2Cl2、CHCl 3和 CCl4,生成的CH3Cl 分子数小于 1.0NA,D 错误。2.(2018全国卷,11)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.常温常压下,124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1N AC.标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中

3、,2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA解析:124 g P4的物质的量为 1 mol,每个 P4分子中含有 6 个 PP 键,所以含有 PP 键数目为 6NA,A 错误;Fe 3+在水溶液中能发生水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA,B 错误;标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为 0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有 4 个氢原子,所以含有氢原子数目为 2NA,C 正确;SO 2和 O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于 2 m

4、ol,即分子总数大于 2NA,D 错误。3.(2017全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( D )A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NA+4B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下,2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2N AD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA解析:A 中,n(NH 4Cl)=10.1 mol=0.1 mol,但 N 水解,所以 N 数量小于 0.1NA,A 错;B中,n(Mg)= =0.1 m

5、ol,在反应中,每个 Mg 失去 2e-,所以转移电子数为 0.2NA,B 错;C中,标准状况下,n(气)= =0.1 mol,所以 N(气)=0.1 NA,C 错;D 中,H 2+I2 2HI,2.24 22.4 /反应前后气体分子数不变,所以 0.1 mol H2与 0.1 mol I2充分反应后,分子总量还是 0.2 mol 即 0.2NA,所以 D 正确。4.(2017全国卷,10)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )A.0.1 mol 的 11B 中,含有 0.6N A 个中子B.pH=1 的 H3PO4溶液中,含有 0.1N A 个 H+ C.2.24 L(标准

6、状况)苯在 O2中完全燃烧,得到 0.6N A 个 CO2分子D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5(g),增加 2N A 个 PCl 键解析:A.一个 11B 原子中含有 6 个中子,则 0.1 mol 11B 中含有 0.6NA个中子,正确;B.pH=1的 H3PO4溶液 c(H+)= 0.1 mol/L,溶液体积未知,无法计算 H+的个数,错误;C.标准状况下,苯为液态,无法计算 2.24 L 的物质的量 ,C 错误;D.1 mol PCl3与 1 mol Cl2不能全部转化为 1 mol PCl5,所以增加的 PCl 键小于 2NA个,D 错误。

7、5.(2016全国卷,8)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( A )2A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC.1 mol Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.标准状况下,2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA解析:乙烯、丙烯的最简式均为 CH2,故两者的混合物可以看成是由“CH 2”构成的 14 g 混合物,含 H: 2=2 mol,即 2NA;N2与 H2反应为可逆反应,不能进行到底,故 1 mol N214 14 /与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小

8、于 2NA;由电子守恒知,1 mol Fe 与硝酸完全反应转移电子数为 3NA;标准状况下,CCl 4为液态物质,2.24 L CCl4的物质的量不是 0.1 mol,故含有的共价键数不是 0.4NA。1.此类题一般结合可逆反应、盐类水解、弱电解质电离、物质状态、混合气体组成、胶体、原子结构、化学键、氧化还原、电子转移等很多知识组合成拼盘式选择题。2.此类题目四个选项往往互无关联,考查知识点较多,有利于使高考命题知识面更广。3.由于高考题量固定,所以要想考查更广泛的知识面,那么这种题型至少覆盖四个知识点就成为热门考题,所以一直长盛不衰。4.根据大量分析知道此类题型考查比较频繁的知识点是物质标准

9、状况下的状态;混合气体分子、原子数目;盐类水解、可逆反应、弱电解质电离等可逆过程;电子转移数目。考向 1 涉及物质标准状况、混合气体分子、原子数目的考查(对应学生用书第 6 页)1.熟练掌握常见的标准状况下的气体物质:单质气体:H 2、O 2、N 2、F 2、Cl 2、O 3、稀有气体等。氧化物型气体:CO、CO 2、NO、NO 2、N 2O4、N 2O、SO 2等。气态氢化物:HF、HCl、HBr、HI、NH 3、H 2S 等。有机气体:含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷等。2.混合气体问题可以把其视为一种纯净物来分析分子数,根据其各原子的平均数来分析原子数目。【例 1】 (2014全国大纲卷

10、,7)N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( D )A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NAD.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA精讲精析:此题 D 选项即考查混合气体问题,丙烯分子式为 C3H6,环丙烷分子式为 C3H6,把两者视为纯净物,其分子式仍为 C3H6,42 g 该“纯净物”物质的量为 1 mol,则其 H 原子物质的量为 6 mol,即个数为 6NA,所以 D 正确。A 项氯气足量,所以碘离子连同亚铁离子全

11、部被氧化,1 mol FeI2失去 3 mol 即 3NA个电子,所以 A 错误;B 选项阴离子容易算出为 1 mol S,则其所带电荷应该为 2 mol 即 2NA,所以 B 错误(注意若考虑水电离出的 OH-则会大于242NA个);过氧化钠含有过氧根离子,化学式里的“O 2”为一个离子,所以 1 mol 过氧化钠含有3 mol 离子,也就是个数为 3NA,所以 C 错误。【例 2】 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( B )A.1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAB.12 g 石墨和 C60的混合物中原子总数为 NA3C.84 g NaHCO3晶

12、体中含有 NA个 C23D.标准状况下,2.24 L 己烷中共价键数目为 1.9NA精讲精析:本题中 D 项,有些同学认为 2.24 L 己烷根据气体标准状况下摩尔体积计算出其物质的量为 0.1 mol,再根据己烷结构式判断其共价键为 0.1(5+14)mol=1.9 mol,即 1.9NA,但实际上己烷标准状况下是液体,2.24 L 己烷物质的量远超过 0.1 mol,所以 D 是错误的。A 项由于羟基不带电而氢氧根离子带一个单位负电荷,所以显然羟基电子数应该小于氢氧根离子,故不用计算即可知道 A 错误;B 项石墨、C 60均为碳单质,仅含一种原子(C 原子),12 g碳原子物质的量为 1

13、mol,即碳原子为 1 mol 也就是 NA个,所以 B 正确;C 项碳酸氢钠晶体中不含碳酸根离子,即所含碳酸根离子数目为 0,所以 C 错误。此题警示我们在运用气体摩尔体积 22.4 L/mol 时务必注意前提条件有两点:标准状况;气体。1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( C )A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含 H+的数量为 0.1NAD.1 mol 的 CO 和 N2混合气体中含有的质子数为 14NA解析:A 项,有机物中 CH 键数目取决于 H 原子数目,根据乙

14、烯 C2H4可知 1 mol 乙烯含有碳氢键为 4 mol 即 4NA,所以正确;B 项,根据关系式 CH4CO28e-容易判断 1 mol 甲烷转移电子数为 8NA,所以正确;C 项,含乙酸 0.1 mol,若乙酸完全电离且忽略水的电离,那么其溶液含氢离子数量应该为 0.1NA,由于乙酸为弱酸,不完全电离,所以其氢离子数远小于 0.1NA,错误;D项,1 个 CO 分子含有 14 个质子,1 个 N2分子也含 14 个质子,所以分析质子时可以把两者看作一种纯净物 X,1 mol X 含质子为 14 mol,即 14NA,D 正确。2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( D

15、)A.1 mol F2和 Ar 所含质子数均为 18NAB.标准状况下,2.24 L 甲烷和氨气的混合气,所含电子数是 NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为 NAD.标准状况下,22.4 L 空气中含有 NA个单质分子解析:A 项,1 个 F2分子所含质子数为 92=18(个),1 个 Ar 原子含质子也是 18 个,所以 1 mol 两种气体含质子均为 18 mol,即 18NA,所以正确;B 项,甲烷、氨气均为 10 电子微粒,所以分析电子数时可以把两混合气体看作一种纯净气体 X,标准状况下两者均为气体,所以2.24 L X 气体物质的量为 0.1 mol,所含电子为 0.11

16、0 mol=1 mol,即 NA个,所以正确;C项,有机物最简式为 CH2,可以把该有机物看作是由很多 CH2结构组成的,所以 14 g 该物质含有 CH2物质的量为 =1 mol,显然碳原子数目为 NA,所以正确;D 项,由于空气中含有水、二氧化碳等化合物分子,所以 1 mol 空气中单质分子显然少于 NA个,不正确。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A )A.100 g 含氢元素质量分数为 12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为 NAB.0.1 mol Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移电子的数目为 0.2NAC.常温下,1 L 0.1 molL -1 Na2S

17、O3溶液中 S 的数目一定等于 0.1NA23D.标准状况下,22.4 L CHCl 3中含有氯原子数目为 3NA解析:乙烯和乙醛的分子式分别为 C2H4、C 2H4O,因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为 16,故碳元素的质量分数为 72%,则氧元素的质量分数为 1-72%-12%=16%,100 g 该混合气体中氧元素的质量为 16 g,氧原子数为 NA,A 项正确;Cl 2与 NaOH 溶液反应生成4NaCl、NaClO 和 H2O,0.1 mol Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应,转移电子的数目为 0.1NA,B 项错误;Na 2SO3溶液中 S 会发生水解,1 L 0.1 mo

18、lL-1 Na2SO3溶液中 c(S )0.1 molL-23 231,C 项错误;标准状况下,CHCl 3为液体,22.4 L CHCl 3的物质的量不是 1 mol,D 项错误。4.设 NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是( A )A.25 时,1 L pH=11 的氨水中 OH-为 0.001NAB.标准状况下,2.24 L SO 3的氧原子数为 0.3NAC.4.6 g 乙醇中含有的共价键数为 0.7NAD.3.6 g D2O 所含质子数为 2NA解析:据 pH 可以计算出 c(H+)=10-11 molL-1,所以 c(OH-)=10-3 molL-1,因此氢氧根离子为 0

19、.001 mol,即 0.001NA,故 A 正确;标准状况下三氧化硫为固体 ,所以 2.24 L 三氧化硫物质的量远大于 0.1 mol,因此其氧原子数目远大于 0.3NA,故 B 错误;根据乙醇的结构式知,每个乙醇分子中含 8 个共价键,所以 4.6 g 乙醇,也就是 0.1 mol 所含共价键数目为 0.8NA,故C 错误;重水摩尔质量为 20 g/mol,3.6 g D2O 的物质的量为 0.18 mol,所含质子数为 1.8NA,故D 错误。考向 2 涉及可逆过程及电子转移数目的考查(对应学生用书第 7 页)1.因为不能完全反应、完全电离或完全水解,所以涉及可逆过程的阿伏加德罗常数题

20、目,通常微粒数量无法具体判断,仅能知道比某个具体值偏大或偏小。所以此类题目微粒数量如果是具体值的话,一般是错误的。2.电子转移数目类型考查的基本解题方法是写出方程式、画出双线桥解答,或者写出电子转移的相关关系式来分析。【例 1】 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.5.6 g 铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为 0.2NAB.标准状况下,22.4 L 二氯甲烷的分子数约为 NAC.8.8 g 乙酸乙酯中含共用电子对的数目为 1.4NAD.1 L 0.1 molL-1氯化铜溶液中铜离子数为 0.1NA精讲精析:铜离子为弱碱阳离子,在水溶液中水解,1 L 0.1 molL

21、-1氯化铜溶液中铜离子数不能作出具体判断,仅能判断小于 0.1NA,所以 D 项错误;5.6 g 铁的物质的量为 0.1 mol,根据关系式 FeFe3+3e-,0.1 mol 铁完全反应后转移电子的数目为 0.3NA,A 项错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,22.4 L 二氯甲烷物质的量远大于 1 mol,即分子数远大于 NA个,B 项错误;1 个乙酸乙酯分子中含有 14 个共用电子对,8.8 g 乙酸乙酯的物质的量为=0.1 mol,8.8 g 乙酸乙酯中共用电子对数为 1.4NA,C 项正确。【例 2】 (2015全国卷,8 改编)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A

22、.1 mol I-被氧化为 I2时失去电子数为 2NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 2NAC.过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N AD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA5精讲精析:Na 2O2与水反应时,根据歧化反应规律画出双线桥: ,通过上述分析知,氧气与电子转移关系式为 O22e-,因而生成 1 mol O2转移 2 mol e-,故 C项正确;A 项,据 2I-I22e-,1 mol I-只能失去 1 mol e-,即 NA个电子;B 项,H 2SO3是弱酸,不可能完

23、全电离,所以其氢离子数目小于 0.2NA(注意:即使亚硫酸是二元强酸,若考虑水的电离,那么其溶液所含氢离子数也是稍大于 0.2NA);D 项,在通常情况下,生成的 NO2还存在平衡 2NO2 N2O4,所以产物分子数无法具体判断,仅能判断会小于 2NA。1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.标准状况下,22.4 L 空气中 O2、N 2分子总数为 NAB.0.1 mol 羟基中所含电子数为 NAC.28 g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为 6NAD.5.6 g 铁与硝酸完全反应时转移的电子数为 0.3NA解析:空气中还含有 CO2等物质,A 项错误;0.1 mol

24、羟基中含有 0.9NA个电子,B 项错误;乙烯、丙烯的最简式均为“CH 2”,28 g“CH2”的物质的量为 2 mol,原子数为 6NA,C 项正确;铁与硝酸反应,由于未说明硝酸是否过量,因此可能生成 Fe2+或 Fe2+与 Fe3+或 Fe3+,因此其电子转移数目无法具体确定,D 项错误。2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )A.1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NAB.78 g 苯含有 C C 键的数目为 3NAC.常温常压下,14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAD.标准状况下,6.72 L NO 2与

25、水充分反应转移的电子数目为 0.1NA解析:A 项,ClO -水解,ClO -数目小于 NA;B 项,苯中没有 C C 键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键;C 项,相对分子质量皆为 28 的 CO 和 N2的混合气体,因皆为双原子分子,所以可以看作同一种分子 X2,14 g X2物质的量为 0.5 mol,故原子 X 为 1 mol 即 NA个;D 项,6.72 L(标准状况下)即 0.3 mol NO2溶于水,转移的电子数目为 0.2N A。3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( A )A.1 L 0.1 molL-1NaF 溶液中含有 0.1NA个 F-B.32 g

26、硫跟足量金属铜反应转移电子数为 2NAC.48 g O2和 O3的混合气体中含有 3NA个氧原子D.1 mol H2O 中含有 2NA个共价键解析:1 L 0.1 molL-1NaF 溶液中 F-由于发生水解,其数目小于 0.1NA,A 项说法错误;根据反应 2Cu+S Cu2S 可知,32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为 2NA,B 项说法正确;48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为 NA=3NA,C 项说法正确;1 个 H2O 分子中含有 2 个 HO 键,4816故 1 mol H2O 中含有 2NA个共价键,D 项说法正确。4.设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A

27、 )A.常温下,23 g NO 2含有 NA个氧原子B.1 L 0.1 molL-1氨水中含有 0.1NA个 OH-C.常温常压下,22.4 L CCl 4含有 NA个 CCl4分子D.1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移 2NA个电子解析:NO 2的摩尔质量是 46 g/mol,所以 23 g NO2的物质的量是 0.5 mol,含有 0.5 mol2=1 mol 氧原子,即含有 NA个氧原子,A 正确;NH 3H2O 属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此 1 L 0.1 molL-1氨水中 OH-不可能是一个具体值,B 不正确;常温常压下,CCl 4是液体,因此622.4 L CCl4远大于 1 mol,C 不正确;Fe 2+被氧化,产物是 Fe3+,则有 Fe2+Fe3+e-,所以 1 mol Fe2+被氧化转移 NA个电子,D 不正确。