2018_2019学年高中化学期末考试模拟(基础篇)新人教版选修4.doc
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1、- 1 -期末考试模拟(基础篇)(90 分钟,100 分)一、选择题(本题包括 18 个小题,每小题 3 分,共 54 分)1新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是的( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A BC D【答案】D2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )A铝粉与氧化铁反应B氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 反应C锌片与稀硫酸反应D钠与冷水反应【答案】B【解析】A 项,铝热反应是放热反应;活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应,即 C、D 项均为放热反应;B 项,氯化铵晶体与 Ba(OH)28H2O 的反应为吸热反应
2、。3 H2和 I2在一定条件下能发生反应:H 2(g)I 2(g)2HI(g) H a kJmol1 。已知:下列说法正确的是 ( )AH 2、I 2和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键B断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为( c b a) kJC相同条件下,1 mol H 2(g)和 1 mol I2(g)的总能量小于 2 mol HI(g)的总能量D向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 moI I2(g),充分反应后放出的热量为 2a kJ【答案】B【解析】A 项,HI 分子中的化学键是极性键;B 项,由热化学方程式可知,反应放出 a kJ 的能量,其中断开 1
3、 mol I2和 1 mol H2中的化学键共吸收 (b c) kJ 的能量,则形成 2 - 2 -mol HI 分子中的化学键需放出( a b c) kJ 的能量,那么断开 2 mol HI 分子中的化学键就需吸收( a b c)kJ 的能量;C 项,反应是放热反应,所以 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)的总能量高于 2 mol HI(g)的总能量;D 项,反应是可逆反应,放出的热量应小于 2a kJ。4现有下列三个图像:下列反应中符合上述全部图像的反应是( )AN 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H0C4NH 3(g)5O 2(g)4NO(g) 6H 2O(g) H
4、0【答案】B5下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( )选项 指定环境 能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液 K 、S 2 、SO 、NO23 3B 有 HCO 存在的无色透明溶液 3 Na 、K 、Cl 、Al 3C水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中Cl 、CO 、NO 、NH23 3 4D 使石蕊变红的溶液中 Fe2 、MnO 、NO 、SO 4 3 24【答案】A【解析】本题考查离子共存知识,考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A 项,溶液呈碱性,碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存,二者只有在酸性条件下才不能共存;B 项,碳酸氢根离子和铝离子发生
5、互促水解,不能共存;C 项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量存在,碱性时铵根离子不能大量存在;D 项,酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。6可逆反应 aA(g) bB(g) cC(g) dD(s) H Q kJmol1 ,反应过程中,当其他条件不变时,C 物质在混合物中的含量与温度( T)、反应速率( v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是( )- 3 -A T10B增大压强,B 的转化率减小C当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化D a bc d【答案】C【解析】本题考查了化学图像、化学平衡等,意在考查考生的观察能力、理解能力及综合分析问题的
6、能力。由 C 物质在混合物中的含量与温度( T)的关系图知, T2先建立平衡,所以 T1c,但不能确定 a b 与 c d 的关系,B、D 项错误;当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化,C 项正确。7将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250)。下列叙述正确的是( )A实验时的环境温度为 22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH 溶液的浓度约为 1.0 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】B8下列说法正确的是( )A5.6 g 铁粉与硝酸反应
7、失去电子数一定为 0.36.021023B反应 MgCl2(l)=Mg(l)Cl 2(g)的 H0C电解精炼铜过程中,电路中每通过 1 mol 电子,阳极溶解铜 32 gD0.1 molL 1 Na2SO3溶液中: c(OH ) c(H )2 c(H2SO3) c(HSO ) 3【答案】D【解析】5.6 g 铁粉与硝酸反应,若硝酸少量,则铁被氧化为 Fe2 ,失电子数为- 4 -0.26.021023,A 项错;因该反应不能自发进行。则 H T S0,由于 S0,则 H0,B 项错;C 项中因粗铜中含有杂质 Zn、Fe、Ni,故溶解铜小于 32 g,C 项错;Na 2SO3溶液中,由电荷守恒得
8、: c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(SO ) c(HSO ),由物料守恒得:23 3c(Na )2 c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3),联立两式可得: c(OH )2 c(H2SO3) c(HSO )23 3 3 c(H ),D 项对。9盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有 CO 和 OH23BNaHCO 3溶液中: c(HCO ) c(H2CO3)2 c(CO ) c(Na ) 3 23C相同温度下,10 mL 0.1 molL1 的醋酸与 100 mL 0.01 m
9、olL1 的醋酸中 H 的物质的量不相等D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 的物质的量相同【答案】C10 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等,现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B 先增大再减小c NH 4c NH3H2OC c(CH3COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时, c(NH ) c(CH3COO ) 4【答案】D【解析】本题考查溶液中的平衡问题,意在考查考生运用所
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