2018_2019学年高中化学期末考试模拟C卷(提高篇)新人教版选修4.doc
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1、- 1 -期末考试模拟(提高篇)C 卷(时间:100 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意)1下列过程属于非自发过程的是( )AN 2和 O2混合 BH 2和 O2化合生成 H2OC常温、常压下石墨转化为金刚石 DCO 2=CO2【答案】C2现用 pH3 的 CH3COOH 溶液和 pH11 的 NaOH 溶液各 V mL,进行中和滴定,当滴定到pH7 时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) ( ) A等于 2V mL B小于 2V mLC大于 2V mL D小于、等于或大于 2V mL【答案】B
2、【解析】由于二者反应生成 CH3COONa,恰好反应时溶液呈碱性,但 pH3 的 CH3COOH 与pH11 的 NaOH 等体积混合,CH 3COOH 过量,溶液呈酸性,若使 pH7,则 CH3COOH 溶液体积小于 V mL,答案为 B。3下列关于电离常数( K)的说法中正确的是( )A电离常数( K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B电离常数( K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质,其电离常数( K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K17B若 10x y,且 a b13,则 pH7C若 ax by,且 a b13,则 pH7D若 x10 y,且 a b14,则 pH7【答案】D【解
3、析】本题主要考查有关 pH 的简单计算。由题意知: n(NaOH) x10a14 103 mol, n(HCl) y10 b103 mol,所以 n(NaOH)n(HCl) 10(a b14) 。若 x y,且 a b14,则 n(NaOH) n(HCl),x10a 1410 3y10 b10 3 xy二者恰好完全反应,pH7;若 10x y 且 a b13,则碱不足,pHb),故 pH1,NaOH 过量,pH7。11下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液 pH7 时, c(SO ) c(NH )24 4B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2,pH 分别为 a 和
4、a1,则 c110 c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中 增大c OH c NH3H2O【答案】C12常温下,pH12 的一元弱碱和 pH1 的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),恰好完全反应,则下列说法正确的是( )A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中 OH 的浓度为 0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度【答案】A【解析】两溶液恰好完全反应,说明恰好生成强酸弱碱盐,溶液呈酸性;同时也说明 n(碱) n(酸),又因它们等体积反应,所以 c(碱
5、) c(酸);碱溶液的 pH 常温下为 12,所以 c(OH )0.01 molL 1 。- 5 -13X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应:水溶液中:XY 2 =X2 YZ2H 2O(冷)= =Z(OH)2H 2M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4中,M 不被稀 H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是( )AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY【答案】C14白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P 4)分子结构为 。2009 年 1 月 11 日,国际人权组织人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙
6、人口稠密地区使用了违禁武器。该组织在报告中指出,以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是( )A白磷着火点低,在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g 白磷中,含 PP 键 1.5 molD已知 P4(白磷)3O 2(g)=2P2O3(s) H Q kJmol1 ,则白磷的燃烧为 Q kJmol1【答案】D【解析】D 选项中的白磷燃烧产物 P2O3(s)不是最稳定的化合物,白磷燃烧的最稳定化合物是P2O5(s)。15将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中
7、溶液的 pH 均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】因乙杯中锌片和铜片没有接触,故不能构成原电池,A、B 皆错;因甲烧杯中Zn、Cu 用导线连接后构成原电池,加快了 Zn 的溶解,故 D 错;又因两杯中的 Zn 都能与稀H2SO4反应产生 H2而消耗 H ,故 C 正确。- 6 -16在密闭容器中发生下列反应: aA(g) cC(g) dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的 1.8 倍,下列叙述正确的是( )AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 D ac d【答案】A二、非选择题(本题包括 6 小题,共
8、 52 分)17(8 分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:用量筒量取 50 mL 0.25 molL1 硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;用另一量筒量取 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液,并用另一温度计测出其温度;将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。回答下列问题:(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3 kJmol1 ):_。(2)倒入 NaOH 溶液的正确操作是_(从下列选项中选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是_(从下列
9、选项中选出)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表:请填写下表中的空白:起始温度 t1 温度 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值( t2 t1)- 7 -实验次数/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为 0.55 molL1 NaOH 溶液和 0.25 molL1 硫酸溶液的密度都是 1 gcm3 ,中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg 1 1 。则中
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