2018_2019学年高中化学专题2.8酸碱中和滴定练习新人教版选修4.doc

《2018_2019学年高中化学专题2.8酸碱中和滴定练习新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学专题2.8酸碱中和滴定练习新人教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -专题 08 酸碱中和滴定一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【答案】B2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O=Al(OH)33HClNa 2CO32H 2OH 2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO H 2OCO H 3O 3 23NH 4Cl 溶于 D2O 中：NH D 2ONH 3D2OH 4HS 的水解：HS H 2OS 2 H 3O将饱和 FeCl3溶液滴入沸腾的水中

2、：FeCl 33H 2OFe(OH)3(胶体)3HClA BC D全部【答案】D【解析】是电离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步进行；应为 NH D 2ONH 3HDOD ；应用“= =”。 4二、盐类水解的影响因素3在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 H2S，HS 浓度减小C升高温度， 增大c HS c S2 D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小【答案】C- 2 -【解析】水解平衡常数只与温度有关，因此稀释溶液，水解平衡常数不变，A 项错误；通入

3、 H2S，HS 浓度增大，B 项错误；升高温度，水解平衡向右移动，溶液中 c(HS )增大、c(S2 )减小，故 增大，C 项正确；加入 NaOH 固体，溶液碱性增强，pH 增大，D 项c HS c S2 错误。4向三份 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na 2CO3、CH 3COONa 固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO 浓度的变化依次为( )A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大【答案】C525 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A均存在电离

4、平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同C c(OH )前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度， c(CO )均增大23【答案】C【解析】两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO 3溶液中还存在 HCO H CO 3及 HCO H 2OH 2CO3OH 平衡，Na 2CO3溶液中还存在 CO H 2OHCO OH 平23 3 23 3衡，A 正确；两种溶液中均存在 Na 、CO 、HCO 、H 2CO3、OH 、H 、H 2O，B 正确；浓度23 3相同时，CO 水解程度大于 HCO 水解程度，故 Na2CO3溶液中 c(OH )更大，C 错误；23 3NaHCO3溶液中加入 NaO

5、H 固体：HCO OH H 2OCO ， c(CO )增大，Na 2CO3溶液中加 3 23 23入 NaOH 固体，导致 CO 的水解平衡向左移动， c(CO )增大，D 正确。23 236室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入的物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后， c(Na ) c(SO )24B 0.05 mol CaO 溶液中 增大c OH c HCO 3C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变- 3 -D 0.1 mol NaHSO4固体反应完

6、全后，溶液 pH 减小，c(Na )不变【答案】B7如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH 4NO3溶于水时放出热量DNH 4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01 molL1 CH3COONa 溶液中

7、分别加入 NaOH 固体、Na 2CO3固体、FeSO 4固体，使 CH3COO 水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左” “右”或“不移动”)- 4 -【答案】(1)CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红色 (2)B、D (3)左 左 右【解析】(1)CH 3COONa 中 CH3COO 水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则 NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制CH3COO 的水解；CO 水解显碱性，与 CH3C

8、OO 的水解相互抑制；Fe 2 水解显酸性，与23CH3COO 的水解相互促进。三、 Ka、 Kh、 Kw三者关系及应用825 时，H 2SO3HSO H 的电离常数 Ka110 2 ，则该温度下 NaHSO3水解反 3应的平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将c H2SO3c HSO 3_(填“增大” “减小”或“不变”)。【答案】110 12 增大9已知：CH 3COOHCH 3COO H 达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 Ka；CH 3COO H 2OCH 3COOHOH 达到水解平衡时，水解平衡常数c CH3COO c H c CH3COOH可以

9、表示为 Khc CH3COOH c OH c CH3COO (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 Ka、对应离子的水解平衡常数 Kh以及水的离子积常数 Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于 CH3COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL1 的 CH3COOH 溶液中 c(H )_(不为 0)。(3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的

10、数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；- 5 -用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。【答案】(1) KaKh Kw 越大(2) molL1cKa(3)溶液的 pH 酸碱中和滴定【解析】(1)根据 Ka ， Kh ；二者c CH3COO c H c CH3COOH c CH3COOH c OH c CH3COO 的乘积等于 Kw。(2)题中强调 c(H )不为 0 是为了防止有的学生从“计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度”得到“CH 3COOH 不电离”的错误结论。由于 CH3COOH 电离出的 CH3COO 与 H 浓度近似相等，平衡时 c(C

11、H3COOH)又可看成是 c(CH3COOH)溶液的浓度 c，则 Ka ， c(H ) molL1 。(3) 要测定 Ka，则必须要分别用 pH 换算c2 H c cKac(H )和用酸碱中和滴定的方法测定 c。100.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是( )ANO 2 BSO 2CSO 3 DCO 2【答案】C11有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H 2B 不是强酸；HB 的电离程度大于 HB 的水解程度；该盐溶液的电离

12、方程式一般写成：AHBA HB ，HB H B 2 。其中错误选项的组合是( )A BC D【答案】B【解析】酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H 2B 的酸性相对较弱，且 HB 的电离程度小于 HB 的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B 溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。AHB 溶液的电离方程式一般写成AHB=A HB ，HB H B 2 。12相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中- 6 -代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH

13、 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH【答案】B【解析】酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。13同温度下的四种溶液，当 NH 浓度相同时，溶质的物质的量浓度最大的是( ) 4ANH 4Al(SO4)2 BNH 4ClCNH 3H2O DCH 3COONH4【答案】C14用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 molL1 。在室温下前两

14、种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，D 一定水解；根据 BC 溶液 pHBOH，酸性：HCHD。15常温下，0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强B离子浓度： c(Z )c(Y )c(X )C电离常数： K(HZ)K(HY)D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ)- 7 -【答案】D【解析】0.1 molL1 的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则 HX 是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知 HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误。根据“越弱越水解”可知 B 错误。根据物料守恒可知 D 项正确。