西藏山南市第二高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试卷(含解析).doc
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1、12018-2019学年第一学期期末考试高一年级化学试卷可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第 I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确选项)1.现有三组溶液:汽油和氯化钠混合溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸发、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开;蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法,萃取分液法指的是加入萃取剂后,溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中
2、的溶解度,并两种溶剂互不相溶,出现分层现象。【详解】汽油不溶于水,所以汽油和氯化钠溶液是分层的,可以采用分液的方法分离;酒精和水是互溶的两种液体,可以采用蒸馏的方法来分离;向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后,溴单质会溶解在四氯化碳中,四氯化碳和水互不相溶而分层,然后分液即可实现二者的分离。故选 C。2.实验室需要 450mL0.1molL1NaOH溶液和 500mL0.5molL1H2SO4溶液。如图所示,在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是A. B. C. 只有 D. 【答案】B2【解析】【详解】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴
3、管、烧杯和玻璃棒,为圆底烧瓶、为分液漏斗,在配制一定浓度的溶液中不会用到烧瓶和分液漏斗;故答案选 B。3.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 标准状况下,22.4LH 2O含有 NA个 H2O分子B. 常温常压下,22.4LCO 2中碳原子数大于 NA个C. 46克 NO2和 N2O4混合气体中含氧原子数为 2NA个D. 0.1mol/L Na2SO4溶液含 Na+ 离子数为 0.2NA个【答案】C【解析】【详解】A. 标准状况下,水不是气体,所以 22.4LH2O不是 1mol,故错误;B. 常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,所以 22.4LCO2的物质的量小于 1
4、mol,故碳原子数小于 NA个,故错误;C. 46克 NO2和 N2O4混合气体含 “NO 2”原子团的物质的量为 46/46=1mol,则含有 2mol氧原子,故正确;D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积,不能计算其物质的量,故错误。故选 C。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围:标况,气体,体积。注意进行计算时找出物质的特殊关系,如二氧化氮和四氧化氮,可以看成是二氧化氮的原子团,从而计算原子个数。4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )A. 是否有丁达尔现象 B. 是否均一、透明、稳定C. 分散质粒子直径的大小 D. 是否能通过滤纸【答案】C【解析】【详解】液
5、液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小,溶液中微粒直径小于 1 nm,胶体中微粒直径为 1nm-100nm,浊液微粒直径大于 100 nm。故答案选C。5.在反应 3NO2H 2O=2HNO3NO 中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A. 31 B. 13 C. 12 D. 213【答案】C【解析】【分析】根据氮元素的化合价变化和电子得失守恒计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。【详解】在反应 3NO2+H2O2HNO 3+NO中氮元素的化合价由二氧化氮中的+4 价分别升高到硝酸中的+5 价被氧化、降低到一氧化氮中的+2 价被还原,二氧化氮既是氧化剂又是还原剂,根据电子得失
6、守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量比为 1:2,答案选 C。6.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Mn2+MnO 4 B. H2H 2O C. NO3 NO D. ZnZn 2+【答案】C【解析】【分析】需要加入还原剂才能发生,说明反应物得到电子,所含的某元素化合价降低。【详解】A、Mn 2 MnO 4 ,Mn 的化合价由2 价7 价,化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故 A错误;B、H 2H 2O,H 的化合价由 0价1 价,化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故 B错误;C、NO 3 NO,N 的化合价由5 价2 价,化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故C正确;D、Zn 的化合价
7、升高,需要加入氧化剂才能实现,故 D错误。7.下列离子方程式书写正确的是( )A. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag +=Cu2+AgB. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC. 铁和稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg 2+2OH-=Mg(OH)2【答案】D【解析】【详解】A. 没有配平,铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为:Cu+2Ag +Cu 2+2Ag,A错误;B. 碳酸钙难溶,用化学式表示,碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式应该为:4CaCO3+2H+Ca 2+CO2+H 2O,B 错误;C. 产物不正确,铁和稀硫酸
8、反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H +Fe 2+H2,C 错误;D. 硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化镁:Mg 2+2OH-Mg(OH) 2,D 正确。答案选 D。8.在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A. K+、NO 3-、Cu 2+ B. K+、OH 、Na +C. Ba2+、SO 42-、Na + D. Ca2+、CO 32-、Na +【答案】A【解析】【详解】该溶液中一定存在大量的氢离子,AK +、NO 3-、Cu 2+之间不发生反应,也不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故 A正确;B. OH 与 H+反应生成水,不能大量共存,故 B错误;C. Ba2+与 SO4
9、2-反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故 C错误;D. Ca2+与 CO32-反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,故 D错误; 综上所述,本题选 A。9.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是( )A. Na2CO3稳定性大于 NaHCO3 B. 相同条件下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3C. 相同条件下,盐酸分别滴入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,后者先产生气泡 D. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象【答案】D【解析】【详解】A.因碳酸氢钠受热易分解,所以碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠,故 A正确;B.在相同条件下,碳酸钠的溶解度
10、大于碳酸氢钠,故 B正确;C.在相同条件下,盐酸滴入碳酸钠溶液中时,发生反应:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO2+H 2O,由盐酸在与碳酸钠反应时,分两步进行,第一步反应过程中没有气泡产生,而碳酸氢钠与盐酸反应直接产生气泡,故 C正确;D. 将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,均会生成碳酸钙沉淀,故 D错误;5答案选 D。10.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】NaHCO
11、3属于弱酸酸式盐,能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故符合;Al 2O3是两性氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故符合;Al(OH) 3 是两性氢氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故符合;Al 与硫酸反应生成硫酸铝与氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故符合;(NH 4)2CO3,加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水,能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水,故符合。答案选 D。11.为了检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )A. 稀盐酸 B. 铁片 C. KSCN
12、溶液 D. 石蕊溶液【答案】C【解析】氯化亚铁易被氧化为氯化铁,铁离子可以用 KSCN溶液检验,所以为了检验某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入 KSCN溶液,答案选 C。12.合金相对于纯金属制成的金属材料来说优点是合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】合金的硬度一般比它的各成分金属的大,故正确;一般合金的熔点比它的各成分金属的更低,故正确;改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有
13、不同性能的合金,故正确;一般情况下,合金的导电性和导热性低于任一组分金属,故错误;6由于合金的许多性能优于纯金属,所以在应用材料中大多使用合金,故正确;综上所述,题目中正确,故本题应选 A。13.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维普通玻璃是氧化物,成分可表示为 SiO2粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】硅元素在自然界以化合态存在,主要是硅酸盐,是构成一些岩石和矿物的基本元素,正确;制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料,主要是硅酸盐产品,制备原料
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