2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.1标准状况下气体摩尔体积考点透视.doc

《2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.1标准状况下气体摩尔体积考点透视.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.1标准状况下气体摩尔体积考点透视.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1考点 8.1 标准状况下气体摩尔体积有关 NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计 2019 年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1 （2018 课标） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B2 （2017 课标）阿

2、伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是A1L0.1mol 1LNH4Cl 溶液中， 4H的数量为 0.1NAB2.4gMg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA【答案】D【解析】A、NH 4 是弱碱根离子，发生水解：NH 4 H 2O NH3H2OH ，因此 NH4 数量小于 0.1NA，故A 错误；B、2.4gMg 为 0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.42/24mol=0.2mol，

3、因此转移电子数为为 0.2NA，故 B 错误；C、N 2和 O2都是分子组成，标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为 0.1NA，故 C 错误；D、H 2I 2 2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为 0.2NA，故 D 正确。3（2017 课标） 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的 1B中，含有 A0.6N个中子2BpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 A0.1N个 HC2.24L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 A0.6个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl 5

4、（g） ，增加 AN个 P-Cl 键【答案】A4 （2016 课标）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是 n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为 N(H)=1 mol2NA2 NA，正确；BN

5、 2与 H2在一定条件下发生反应生成 NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故 1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数小于 2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 二、应试对策：关于“22.4 L/mol”的考查：“标准状况（0、101kPa） ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H 2O、苯、CCl

6、4、CH 2Cl2、CHCl 3、CH 3OH、CH 3CH2OH、溴、HF 及碳原子数大于 4 的烃，均为液体；SO 3为固体。 例 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是31、若 2.24 L 某气体中含有的分子数为 0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据 pV=nRT 可知，1mol 气体的体积为 22.4L，所处的条件有很多，不一定 是标准状况，错误； 2、11.2 LCl 2与足量 NaOH 溶液反应时转移的电子数为 0.5 NA由于 Cl2所处温度和压强未知，无法用 22.4L/mol 计算 Cl2物质的量，无法计算 Cl2与 NaOH 溶液反应时转移电子数，错误

7、；3、标准状况下，224 L 苯含 C-H 键的数目为 0.6NA标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量 ，错误；4、标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为 0.1NA标准状况下 HF 是液体，错误； 5、2.24 L（标准状况）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误。例 1 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子B. pH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C. 2.24L（标准状况）己烷在 O2中完全燃烧，得到 0.6

8、NA个 CO2分子D. 向密闭容器中投入 1 mol N2与 3 mol H2充分反应制备 NH 3，生成 6NA个 NH 键【答案】A例 2 设 NA为阿伏加德罗常 数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 LCH 2Cl2 中所含 C- Cl 键的数目为 0.2NAB. l.0mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO-的数目小于 NAC. 1mol 硝基(-NO 2)与 46g 二氧化氮(NO 2)所含的电子数均为 23NAD. 将 0.1molH2和 0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA【答案】C4例 3 设 NA为阿

9、伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，2.24 LCCl 4中含有的氯原子数为 0.4NAB. 常温常压下，36g 等体积混合的 CO 与 CO2混合气体中含有的氧原子数为 1.5NAC. 1molFe 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAD. 1L1molL-l的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目为 NA【答案】B【解析】标准状况下 CCl4是液体，故 A 错误；等体积混合的 CO 与 CO2，物质的量相同；设物质的量分别是amol，则 ，CO 与 CO2物质的量都是 0.5mol，含有的氧原子数为 1.5NA，故 B 正确；Fe 与足量氯气反应生成氯化铁，1mol

10、Fe 与足量氯气反应时转移的电子数为 3NA，故 C 错误；ClO -水解，所以1L1molL-l的 NaClO 溶液中含有 ClO-的数目小于 NA，故 D 错误。例 4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标况下 11.2L 甲醇所含共价键数为 5NAB. 1L 1mol/L 葡萄糖溶液含有氧原子数为 6NAC. 46g 乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为 2NAD. 0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量 Zn 完全反应标况下生成气体 1.2NA【答案】C【解析】A、甲醇标准状况不是气体，11.2 L 甲醇不是 0.5mol，故 A 错误；B. 1L 1mo

11、l/L 葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故 B 错误；C. 46g 乙醇的物质的量为 46/gmol=1mol，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗 0.5mol 氧气，转移电子 2mol，故 C 正确；D. 浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应才能放出氢气，故 D 错误；故选 C。 例 9 阿伏加德罗常数的值为 NA,下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L 四氯化碳中含有 C-Cl 数目为 4NA5B. 1L0.1mol/L 的 Na2S 溶液中含 S2-数目为 0.1NAC. 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混合物中，阴、阳

12、离子总数为 3NAD. 电解精炼制时转移了 NA个电子，阳极溶解 32g 铜【答案】C例 10 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，3.2 g 肼(N 2H4)中含有的共价键数目为 0.4NAB. 标准状况下，4 .48LCO 2 和 N2O 的混合气体中含有的电子数为 4.4NAC. 0.5L0 .5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于 0.25NAD. 常温常压下，NaH 与水反应产生 2g 氢气时，转移电子数为 2NA【答案】B【解析】A. 3.2 g 肼(N 2H4)的物质的量为 3.2g32g/mol=0.1mol，其分子结构中除了含有 4

13、个 NH 键外，还含有 1 个 NN 键，所以 3.2 g 肼(N 2H4)中含有的共价键数目为 0.5NA，故 A 错误；B. 标准状况下，4.48LCO2和 N2O 混合气体的物质的量为 0.2mol，而每个 CO2分子和 N2O 分子均含有 22 个电子，则所含电子总数为 4.4NA，故 B 正确；C. 醋酸溶液中除了醋酸分子外，还含有水分子，所以该醋酸溶液中含有的分子数目大于 0.25NA，故 C 错误；D. NaH 与水反应的化学方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2，由反应方程式可知，当反应产生 2g 氢气时，转移电子的物质的量为 1mol，个数为 NA，故 D 错误；答案选 B。