2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.1标准状况下气体摩尔体积必刷题.doc

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1、1考点 8.1 标准状况下气体摩尔体积1下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值） （ ）A. 6.72L NO2与水充分反应转移电子数为 0.2NAB. 标况下，2.24L 辛烷分子总数为 0.1NAC. 常温常压下，15.4g 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NAD. 6.8g KHSO4溶于水中，含有 0.05NA个阳离子【答案】C2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2充分反应后得到的气 体分子数为 NAB. 3.6g 重水中含有的中子数为 2 NAC. 常温下，1L1molL -1的 CH3COOH

2、溶液中，所含溶质分子数小于 NAD. 一定条件下，6.4g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2 NA 【答案】C【解析】因为存在 NO2 N2O4可逆反应， 1molNO 与 0.5molO2充分反应后,生成 NO2的量小于 1mol，A 错误；3.6g 重水的量为 0.18mol，1 mol 重水含有的中子数为 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以 0.18mol 重水含有的中子数为 1.8 NA，B 错误；CH 3COOH 为弱电解质，部分发生电离，所以 1L1molL-1的 CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于 NA，C 正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1

3、mol 铜反应中转移电子数为0.1 NA，D 错误； 正确选项 C。 6N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24 L 三氯甲烷中所含分子数为 NAB. 1mol H2与 1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的 H-I 键数为 2NAC. 常温下，0.1mol Fe 投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为 0.3NAD. 8.8g 乙酸乙酯和乙醛( CH3CHO)的混合物中含有的 C 原子数为 0.4NA【答案】D27N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 乙烷与 2.24L 苯含 C-H 键数均为 0.6NAB. 16.8g

4、Fe 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8NAC. 25C 时，1LpH=7 的 CH3COONH4 溶液中含 NH4+数一定为 1.010-7NAD. 0.2molCO2 与 0.1molC 在密闭容器中充分反应生成 CO 分子数为 0.2NA【答案】B【解析】A 标准状况下，苯是液体，2.24L 苯无法计算微粒数，故 A 错；B. 16.8gFe 的物质的量为0.3mol，3Fe+4H 2O=Fe3O4+4H2 与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为 0.8mol.即为 0.8NA，故 B 对；C. 25C 时 1LpH=7 的 C(CH3COO-)=C(NH4+)，没有浓度

5、无法计算 NH4+的个数，故 C 错；D. 在高温下密闭容器中 CO2 与 C 生成 CO 是可逆反应 ，不能进行彻底，故 D 错。 8阿伏加德罗常数的值为 N A。下列有关叙述正确的是（ ）A. 60 gSiO2中含 Si-O 键数目为 2 NAB. 标准状况下,11.2 L 乙酸含氢原子数为 2 NAC. 1L1molL-1 Na2S 溶液中硫离子数为 NAD. 44 g 由 CO2和 C3H8组成的混合气体中分子总数为 NA【答案】D【解析】A. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与其周围 4 个氧原子形成共价键，60 gSiO 2中含 1mol Si ，所以 Si-O 键数目为 4NA，A

6、不正确；B. 标准状况下, 乙酸是固体，无法计算 11.2 L 乙酸的物质的量，所以也无法计算其中所含氢原子数目，B 不正确；C. Na2S 溶液中硫离子会发生水解生成 HS-，所以 1L1molL-1 Na2S 溶液中所含硫离子的数目小于 NA，C 不正确；D. CO2和 C3H8的摩尔质量均为 44g/mol，所以 44 g 由 CO2和 C3H8组成的混合气体中分子总数为 NA，D 正确。本题选 D。9N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 46g 乙醇完全燃烧，转移的电子数为 12NAB. 0.2NA个 CH4分子与足量氯气反应，生成物在标准状况下的体积为 22.4L3C.

7、 1L 1 molL1 NH4NO3 溶液中 NO3 的数目为 NAD. 1mol Na 与足量 O2反应，产物中阴离子的数目为 0.5NA【答案】B10高三第一次模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.1gCl2与足量的 Fe 反应，转移电子数目为 0.2 NAB. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为 0.3 NAC. 标准状况下，11.2LCCl 4所含的碳原子数等于 0.5NA D. 足量 Cu 与 400mL10mol/LHNO3充分反应，生成 NO2的分子数目为 NA 【答案】A【解析】A. 7.1gCl2的物质的量是 0.1mol，与足量的 Fe

8、 反应，转移电子数目为 0.2 NA，A 正确；B. 12.0gNaHSO4晶体的物质的量是 0.1mol，其中阳离子和阴离子总数为 0.2 NA，B 错误；C. 标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算 11.2LCCl4所含的碳原子数，C 错误；D. 400mL10mol/LHNO3的物质的量是 4mol，根据方程式 Cu4H 2NO 3 Cu 2 2NO 22H 2O 可知与足量的铜反应生成 1molNO2，但由于随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成 NO，所以生成 NO2的分子数目小于 NA，D 错误，答案选 A。 11阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的

9、是A. 室温时，1LpH=2 的 NH4Cl 溶液中 H+的数目为 110-12NAB. 1molLiAlH4在 125完全分解成 LiH、H 2、Al，转移电子数为 3NA C. 1.7g 氨气中含有共价键的数 目为 0.4NAD. 标准状况下，22.4LNO 2含有的原子数小于 3NA【答案】B412设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 0.6mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 1.2NAB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则阴极得到电子数为 0.2NAC. 标准状况下，22.4LCHCl 3中含有的 C-Cl 键数为 3NAD. 常温常压下，4.0gD 2

10、O 中含有的中子数为 2NA【答案】D【解析】A、过氧化钠(Na 2O2)晶体中阴离子为 O22-，阳离子为 Na+，阴阳离子之比为 1:2，所以 0.6 mol 过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为 0.6NA，故 A 错误；B、电解精炼铜时，阴极为纯铜，溶液中的 Cu2+在阴极析出，阳极为粗铜，在溶解时比铜活泼的金属铁、锌、镍等优先溶解，所以若阳极质量减少 6.4g，不一定都是溶解铜的质量，所以转移的电子不一定是 0.2mol，故 B 错误；C、标准状况下，CHCl 3是液体，所以22.4L CHCl3无法计算其中的 C-Cl 键数，故 C 错误；D、已知重水的摩尔质量为 20g/mol，每摩

11、尔 D2O 中含有中子 10mol，所以 4.0 g D2O 中含有的中子数为 = 2NA，故 D 正确。本题正确答案为 D。13用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A. 18g 重甲基(-CD 3)中含有的电子数为 9NA B. 22.4L(标准状况)CH 2Cl2中含 C-H 键数为 2NAC. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性 KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为 0.2NAD. 0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为 0.3NA【答案】B【解析】A18g 重甲基(-CD 3)为 1mol，1mol 重甲基（-CD 3）中含有 9mo

12、l 电子，含有电子数为 9NA，选项A 正确；B、标准状况下，CH 2Cl2为液态，故 22.4LCH2Cl2的物质的量不是 1mol，选项 B 错误；C、高锰酸钾是氧化剂，H 2O2O2, H2O2为 0.1mol，转移的电子数为 0.2mol，选项 C 正确；D、因乙醇 C2H5OH 可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数相同，即 0.1mol 由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为 0.3NA，选项 D 正确。答案选 B。14设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1molNa2CO3固体中含有的阴离子数为 NA5B. 10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 0.6 NAC. 标准状况下，1.12LCCl 4含有的共价键数为 0.2 NAD. 0.1molCl2和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA 【答案】A