2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课件2鲁科版必修2.ppt

《2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课件2鲁科版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质课件2鲁科版必修2.ppt（30页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第一章第三节 元素周期表的应用,第2课时 预测同主族元素的性质,同学们的梦想是什么呢？,化学家的梦想是什么呢？,元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！,化学，为了更美的生活,鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章第三节 元素周期表的应用,第2课时 预测同主族元素的性质,平阴县第一中学 张晓,原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强,交流研讨,1、同主族元素原子的核外电子 排布有什么特点？ 2、它对元素的性质有何影响？,半径增大，核对最外层电子的引力减小， 失电子能力增强，得电子的能力减弱。,最外层电子数相同，化学性质相似；,结论：结构和性质均呈现相似性和 递变性，且结构决

2、定性质。,理论预测,从上到下，电子层数逐渐增多；,判断元素原子失电子能力的方法,判断元素原子得电子能力的方法,a.金属与水（或酸）反应的难易 b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,a.非金属单质与氢气化合难易，及氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,方法导引,d.金属阳离子的氧化性强弱,d.非金属阴离子还原性强弱,c.金属与盐溶液的置换反应,c.非金属间的置换反应,7 7 7 7,0 +7 +7 +7,-1 -1 -1 -1,HF HCl HBr HI,无 HClO4 HBrO4 HIO4,F2 Cl2 Br2 I2都具有氧化性,案例探究一,寻找相似性证据,单质性质,最外层电子

3、：7 原子半径：小,得电子能力很强； 最高化合价为+7，最低为-1； 最高价氧化物的水化物强酸性； 有气态氢化物HR； 单质常做氧化剂。,相似性本质？,案例探究一,a. 电子层数逐渐_，原子半径逐渐_,暗处,光照或点燃,200度加热,不断高温加热,爆炸,剧烈,缓慢,缓慢,很稳定,稳定,较不稳定,很不稳定,案例探究一,增多,增大,寻找递变性证据 （从上到下）,b. 单质与氢气化合由_到_,易,难,c. 气态氢化物的稳定性:,HFHClHBrHI,d. 最高价氧化物的水化物酸性：,HClO4HBrO4HIO4,与H2化合,还有吗？,最高价氧化物水化物酸性减弱,从上到下,得电子能力减弱,与H2化合程

4、度减弱,F 17Cl35Br53I,电子层增多，半径增大,结构,位置,性质,递变性本质？,氢化物稳定性减弱,案例探究一,资料在线：卤素单质物理性质的递变,小结,对A族元素原子，从上到下，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。结构决定了性质。,对其它的主族而言适用吗？,Li Na K Rb Cs 称为碱金属元素,（1）相似性证据,a. 最外层电子数：_,b. 最高化合价：_,C.最高价氧化物对应 的水化物碱性_。,案例探究二,1,+1,强,原子失电子能力很强， 都是活泼金属，最高化合价相同； 单质都能与氧气、水等反应； 最高价氧化物对应的水化物强碱性。,相似性本质？,案例探究二,最外层电子：1

5、 原子半径：大,11Na19K,K比Na易失电子， K与水反应更剧烈， KOH的碱性更强。,实验探究：预测钾的性质,教材P23 观察思考,【实验探究】,K与Na性质比较,实验方案及记录：,在煤油中用镊子取小块钠，用滤纸擦干。用小刀切绿豆粒大小的钠，放入烧杯中（已加入酚酞）。,方法同上，但加入钾后必须用玻璃片迅速盖上锥形瓶。,浮、游、熔、 火、爆、紫、 响、红,浮、熔、游、 响、红,失电子 能力: KNa,Na,Cs,K,Li,Rb,a. 电子层数逐渐_，原子半径逐渐_,b. 与水反应置换出氢的能力_,逐渐增强,结论 失电子能力：,c.最高价氧化物对应的水化物碱性_,逐渐增强,Li Na K R

6、b Cs,Li OHNaOH KOH RbOH CsOH,（2）递变性证据（从上到下）,案例探究二,增多,增大,3Li 11Na19K37Rb55Cs,最高价氧化物水化物碱性增强,与水反应的剧烈程度增强,失电子能力增强,从上到下,电子层增多，半径增大,结构,性质,位置,递变性本质？,案例探究二,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,资料在线：碱金属物理性质的递变,元素周期表中元素性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,

7、逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,最高正价+1+7,最高正价=主族序数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强,形成：易难 稳定性：强弱,电子层增多 最外层电子数相同,理论总结,周期表中元素金属性、非金属性的递变,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,非金属,金属,Cs,F,理论升华,原子结构,表中位置,元素性质,理论升华,元素周期表是化学家实现梦想的重要工具！,小组内结对子谈谈你的收获,随堂检测,完成随堂检测案,