辽宁省大连市一〇三中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、- 1 -辽宁省大连市一三中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16一单项选择题（每小题 2 分）1. 下列关于能量变化的说法正确的是( )A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2.下列方程式书写正确的是（ ）A. CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 32B.H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C.CO3

2、2 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 323. 室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 1013 molL1 ，该溶液的溶质不可能是( )ANaHSO 4 BNaCl CHCl DBa(OH) 24.下列溶液 pH 一定小于 7 的是( )A等体积的盐酸与氨水的混合液B由水电离出的 c(OH )110 10 mol/L 的溶液C80时的氯化钠溶液D c(H )110 3 mol/L 的酸与 c(OH )110 3 mol/L 的碱等体积混合液5.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A.高温及

3、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深6.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A若 H0，任何温度下都能自发进行B若 H0， S0， S0，低温时可自发进行D若 Hv 逆 的是点 3D.图 4 中，若 m n p，则 a 曲线一定使用了催化剂14. 在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)Y(g) M(g) N(g)，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号温度/ n

4、(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0. 15 b下列说法正确的是( )A.实验中，若 5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则 05 min 时间内，用 N 表示的平均反应速率 v(N)1.010 2 molL1 min1B.实验中，该反应的平衡常数 K2.0C.实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60%D.实验中，达到平衡时， b0.06015.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 m

5、olL1BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂16.已知：25 时，HCOOH 的电离平衡常数 K1.7510 5 ，H 2CO3的电离平衡常数K14.410 7 ， K24.710 11 。下列说法不正确的是( )A向 Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生B25 时，向甲酸中加入 NaOH 溶液，HCOOH 的电离程度和 K 均增大C向 0.1 molL1 甲酸中加入蒸馏水， c(H )减小D向碳酸中加入 NaHCO3固体， c(H )减小17.已知某温度下 0.1 mol/L 的 NaHB(强电解质)溶液中 c(H )c(

6、OH )，则下列关系一定正确的是( )A c(Na ) c(HB )2 c(B2 ) c(OH )B. c(Na )0.1 mol/L c(B2 )C. HB 的水解方程式为 HB H 2O B2 H 3OD在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 c(Na )c(HB ) c(B2 )c (OH )c(H )- 4 -18.pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示，下列说法不正确的是( )AA、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱C a5 时，A 是强酸，B 是弱酸D一定有关系：

7、 5 a219. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H ) c(M ) c(OH ) c(A )BpH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(H )c(H2A)c(A2 )20.已知：2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol 112某 H2和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成 3.6 g 液态水，则原混合气体中 H2和 CO 的物质的量之比为(

8、 )A2:1 B1:2 C1:1 D2:3三填空题21.(10 分)新华社报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄” ，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知 25、101 kPa 时：C(s) O2(g)=CO(g) H126.4 kJ/mol122H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/molH 2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol则在 25、101kPa 时：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H

9、_。(2)高炉炼铁是 CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0已知在 1100时，该反应的化学平衡常数 K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数 K 值_(填“增大”“减小”或“不变”)。- 5 -1 100时测得高炉中， c(CO2)0.025 mol/L， c(CO)0.1 mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_。(3)目前工业上可用 CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g) H49.0 kJ/mol。现

10、向体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，反应过程中测得 CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_。下列措施能使 增大的是_(填字母)。c CH3OHc CO2A升高温度 B再充入 H2 C再充入 CO2D将 H2O(g)从体系中分离 E充入 He(g)，使体系压强增大22.（12 分）某学生用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A用蒸馏水洗干净滴定管 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用酸式滴定管取稀盐酸 20.00 mL，注入锥形瓶中，加

11、入酚酞D另取锥形瓶，再重复操作一次 E检查滴定管是否漏水F取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 23 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_ _。(2)操作 F 中应该选择图中_滴定管(填标号)。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_。- 6 -(4)滴定结果如表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数

12、待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 20 1.02 21.032 20 2.00 25.003 20 0.60 20.60滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗 23 次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为_mol/L。(6)如果准确移取 20.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH 溶液于锥

13、形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？_(填“是”或“否”)。23.（7 分）在 25 条件下将 pH12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是_。A能使溶液中 c(NH )c(OH )增大 4B溶液中 c(H )c(OH )不变C能使溶液中 比值增大c NH 4c NH3H2O c H D此过程中 Kw增大在 25 条件下将 pH12 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为_(填序号)。A10 B11 C1012 D1113(2)25 时，向 0.1 molL1 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，

14、主要原因是_(填序号)。氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H )氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使 c(OH )减小(3)室温下，如果将 0.2 mol NH4Cl 和 0.1 mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_和_两种粒子的物质的量之和等于 0.2 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比 OH 多 0.1 mol。- 7 -24.（13 分）(1)氯化铝水溶液呈_性，原因是(用离子方程式表示)：_。把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_，Al 2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是_；(2)NaHC

15、O3的水溶液呈_(填“酸” 、 “中”或“碱”)性，实验室保存 NaHCO3溶液的试剂瓶应用_塞，原因是_ _(写出有关的离子方程式)；(3)普通泡沫灭火器是利用 NaHCO3溶液跟 Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_。(4)现有浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的 H 浓度由大到小的顺序是(填序号)_；、五种溶液中 NH 浓度由大到小的顺序是(填序号) 4_ _。25.（8 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色） 、Cr(O

16、H) 4（绿色） 、Cr 2O72（橙红色） 、CrO 42（黄色）等形式存在，Cr（OH） 3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与 Al 3+的化学性质相似，在 Cr 2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过 量，可观察到的现象是 。（2）CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1 的Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O72)随 c（H +）的变化如图所示。用离子方程式表示 Na 2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，

17、 计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H _0（填“大于”“小于”或“等于” ） 。- 8 -21.(1)115.4 kJ/mol(2)增大 否 浓度商 Q 小于平衡常数 K(3)0.225 mol/(Lmin) BD22. (1)EABCFGD (2)乙(3)B 无色变浅红色且半分钟内不褪色(4)2 A、B、D(5)0.100 0 (6)是23.B C NH NH3H2O NH H+ 4 424. （1）酸 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO + H2O H2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO 2 + H2O（3）3HCO + Al3+ Al(OH) 3+ 3CO 2 （4）、；、25. （1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2） 2CrO 42-+ 2H+ =可逆= Cr 2O72- + H2O 增大 1.01014 小于