云南省楚雄州南华县民中2018_2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1云南省楚雄州南华县民中 20182019 学年期中考试高一化学试题1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C. 非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为 22.4 LD. 0.5 mol 气体 A 和 0.5 mol 气体 B 的混合气体在标准状况下的体积不一定为 22.4 L【答案】B【解析】【详解】A.气体分子间的距离远大于分子大小,一定温度与压强下气体微粒间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定,故 A 错误；B.气体分子间距远

2、远大于分子大小，可以忽略分子的大小,一定温度与压强下气体分子间距相等,故一定温度与压强下,气体体积由气体分子数目决定，故 B 正确；C.非标准状况下，温度、压强同等程度变化，据 可以知道,1 mol 任何气体的体积可能为 22.4 L，故 C 错误；D.在标准状态下,1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L，故 D 错误；本题答案为 B。【点睛】由于气体分子间的距离远大于分子的大小，气体体积的大小主要取决于分子数的多少、分子间的距离，且在相同温度、相同压强时气体分子间的距离近似相等，所以相同温度、压强下气体的体积主要由气体的分子数多少决定。2.将 500 mL 2 molL1 氯化铁溶液

3、和 500 mL 2 molL1 明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。经测定，甲分散系中分散质粒子直径在 1100 nm 之间，乙分散系中分散质粒子直径在 109 10 7 m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A. 甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸B. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应C. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应【答案】D2

4、【解析】【分析】甲、乙两分散系均为胶体，胶体能透过滤纸，且都有丁达尔效应。【详解】A.甲、乙分散系都是胶体，所以都能透过滤纸，故 A 错误；B.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故 B 错误；C.甲、乙分散系都是胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故 B 错误；D. 在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应，故 D 正确。本题答案为 D。【点睛】分散系中分散质的粒子直径大小在 或 之间,均为胶体,具有胶体的性质。3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱 B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气

5、、二氧化硫、硝酸、纯碱 D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水【答案】A【解析】试题分析：由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故 B 错误；纯碱是盐不是碱，故 C 错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故 D 错误考点：本题考查物质分类。视频4.含有 MgCl2、NaCl、Na 2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的 Cl 为 1.8 mol，Na +为 2 mol，Mg 2+为 0.5 mol，则 SO42-的物质的量为A. 0.6 mol B. 0.7 m

6、ol C. 1.2 mol D. 1.0 mol【答案】A【解析】【详解】设硫酸根离子为 xmol，由电荷守恒可以知道3,计算得出 ,所以 A 选项是正确的；本题答案为 A。【点睛】溶液不显电性,则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数。5.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是A. 硝酸银溶液B. 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C. 稀硝酸酸化的硝酸银溶液D. 稀硫酸酸化的硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】A.若只用硝酸银溶液，溶液中的 CO32-、SO 42-等会产生干扰，故 A 错误；B.用稀盐酸酸化的硝酸银溶液，则溶液中已经含 Cl-了，则无法确认原溶液中是否含有 Cl-，故 B 错误

7、。C.用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，检验溶液中是否含有氯离子，可以排除因 CO32-、SO 42-等产生的干扰，故 C 正确。D.用稀硫酸酸化的硝酸银溶液，会产生硫酸银白色沉淀，对 Cl-检验产生干扰，故 D 错误。本题答案为 C。【点睛】检验某溶液中是否含有 Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯离子,否则不含氯离子。6.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3 CaO+CO2D. Ca（ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO【答案】B【解析】【详解】A.

8、反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故 A 错误；4B. Cl2+H2O=HCl+HClO 不属于四种基本反应类型，但 Cl 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确；C. 反应 CaCO3 CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故 C 错误； D. 反应 Ca（ClO） 2+2HCl=CaCl2+2HClO 属于复分解反应，不是氧化还原反应，故 D 错误。本题答案为 B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。7.在下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 2LCO 和 2LCO2 B. 9g H2O 和

9、标准状况下 11.2LCO2C. 标准状况下 1molO2和 22.4LH2O D. 0.2molH2和 4.48LHCl 气体【答案】B【解析】试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A 错误；9gH 2O 的分子数，标准状况下 11.2LCO2的分子数，即 9gH2O 和标准状况下 11.2LCO2中分子数相同， B 正确；标准状况下 1molO2的分子数为 NA，22.4LH 2O 的分子数不是 NA，因为标况下的水不是气态，C 错误；0.2molH 2的分子数为 0.2NA，4.48LHCl 气体在标况下的分子数才是 0.2NA，题干没指名状态，所以 4.48LHCl

10、 气体的分子数不一定是 0.2NA， D 错误。考点：考查摩尔体积的相关计算8.O2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】试题分析：AO 元素由+1 价降低到 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故 A 正确；B在反应中，O 2F2中的 O 元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的 S 元素的化合价是-2 价，反应后升高为+6 价，所以 H

11、2S 表现还原性，O 2F2表5现氧化性，故 B 错误；C不是标准状况下，且标准状况下 HF 为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故 C 错误；D该反应中，S 元素化合价由-2 价升高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价被还原，氧化产物为 SF6，还原产物为 O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是 4：1，故 D错误；故选 A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应 H2S+4O2F2SF 6+2HF

12、+4O2中，S 元素化合价由-2 价升高到+6 价被氧化，O 元素由+1 价降低到 0 价被还原；氧化产物为 SF6，还原产物为 O2，以此解答该题。视频9.实验中需 2 molL1 的碳酸钠溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A. 1 000 mL B. 950 mL C. 900 mL D. 500 mL【答案】A【解析】【详解】容量瓶在实验室中常见的规格有 50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL 等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于 950mL，且实验室中有的容量瓶,所以 A 选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的

13、溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。10.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是( )A. ZnZnSO 4 B. CuOCuCl 2C. CaCO3CO 2 D. NaOHNa 2SO4【答案】B【解析】【详解】A.锌能与稀硫酸或排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故 A 错误；B.氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，只能与酸反应生成，故 B 正确；C.碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故 C 错误；D.氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故 D 错误；6本题答案为 B。11.在一个密闭容器中盛有 11 g X 气体（X 的摩尔质量为 44 g/m

14、ol）时，压强为 1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内压强增至 5104 Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（ ）A. 3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022【答案】C【解析】11g X 气体的物质的量是 ，同温同体积时，压强比等于物质的量比，容器11g44g/mol=0.25mol内的压强增至 5104Pa 时，气体的物质的量是 1.25mol，分子数约为1.25molNA7510 23，故 C 正确。12.下列物质中含有的氢原子数最少的是A. 36 g H2O B. 51 g H2O2C. 34 g OH D.

15、 38 g H3O【答案】C【解析】【详解】36 g H2O 中，所含氢原子的物质的量36 g18 gmol1 24 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量51 g34 gmol1 23 mol；34 g OH 中所含氢原子的物质的量34 g17 gmol1 12 mol；38 g H3O 中所含氢原子的物质的量38 g19 gmol1 36 mol。不难看出 34 g OH 含有的氢原子数最少，故选 C 选项。本题答案为 C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。13.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是A.

16、先熄灭酒精灯，以节约燃烧B. 先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂C. 先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸D. 检验收集的气体是否纯净【答案】B【解析】【详解】实验室制取氧气时，用排水集气法收集氧气完毕，应先把导管移出水面，再熄灭7酒精灯；如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B 正确。本题答案为 B。【点睛】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序为：组装装置、检查气密性、加热高锰酸钾、排水法收集氧气、将导管移出水面、熄灭酒精灯、拆除装置。14.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A. Na+、NO 3-、Cl B. Cu2+、K +、NO 3-C

17、. H+、HCO 3-、NO 3- D. Na+、Ba 2+、SO 42-【答案】A【解析】【详解】A. Na+、NO 3-、Cl 之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A 正确；B. 含有 Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故 B 错误；C. H+、HCO 3-之间发生离子反应生成 H2O 和 CO2，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D. Ba2+、SO4 2-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故 D 错误；本题答案为 A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4等离子。15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究

18、了氢气和二氧化碳的反应：H 2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态 HCOOH。下列叙述正确的是A. H2 的还原性一定比 CO 强B. CO 还原性一定比 H2 强C. 反应条件对物质的还原性存在影响D. 以上反应不是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：A、在此反应条件下，H 2的还原性强于 CO，但 COH 2O H2CO 2发生时，CO 的还原性强于 H2，故错误；B、根据选项 A 的分析，CO 的还原性不一定比 H2强，故错误；C、根据 A 选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故

19、错误。8考点：考查还原性强弱的比较。16.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO 3、Cl 2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O【答案】C【解析】【分析】通过观察 P2O5、SO 3、Cl 2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【详解】A.CO 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A 错误；B.NO 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故 B 错误；C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧

20、化物，所以 C 正确；D.Na2O 属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故 D 错误；本题答案为 C。17.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液 D. 氯化钠浓溶液【答案】B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入 56 滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；18.在标准状况下，将 aL NH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 gcm3 ，溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 cmolL1 。下列叙述中正确的是 c35a/22.4V 100%

21、c1000a/22.4V若上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w将 50g 上述溶液加入一定量的水稀释成 0.5cmolL1 ，则加入水的体积应大于 50 mLA. B. C. D. 【答案】D【解析】9【详解】氨气的物质的量是 ，所以物质的量浓度是 mol/L= mol/L，则a22.4mol a22.40.001V 1000a22.4V错误，正确；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入 V mL 水后，则所得溶液的质量分数小于于 0.5w，错误；氨水的密度随溶液浓度的增大而减小，根据 可知，如果加1000wM入等质量的水，则稀释后溶液的浓度大于 0.5cmol/L，

22、因此将 50g 上述溶液加入一定量的水稀释成 0.5 c molL1 ，则加入水的质量大于 50g，加入水的体积应大于 50mL，正确。本题答案为 D。19.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 6.021023就是阿伏加德罗常数B. 1 mol 水中的氢原子数目为 2NAC. 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD. 1 mol 氨气所含原子数约为 2.4081024个【答案】A【解析】【详解】A.阿伏加德罗常数的单位为 mol-1，即阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol-1,故 A不正确；B.1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，故 1mol

23、水中含 2mpl 氢原子,即 2NA个，故B 正确；C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为 1mol，故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为 1mol，故 C 正确；D.1mol 氨气含 原子，即为 2.408 1024个，故 D 正确；本题答案为 A。20.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAB. 1 mol Fe 与足量的盐酸反应电子转移总数为 3NAC. 常温常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为 NAD. 500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有 Cl 数目为 0.5NA【答案】C【解析】10【详解】A.

24、标准状况下，22.4L 水物质的量不是 1mol，故 A 错误；B. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe 与足量的盐酸反应电子转移总数为 ，故 B 错误；C. 常温常压下，22 g CO 2物质的量为 0.5mol，其中含有的氧原子数为 NA，故 C 正确；D. 500mL1mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-物质的量为 1mol/L0.5L2=1mol,含 Cl-数为NA，故 D 错误；本题答案为 C。21.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是A. 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B. 除去氯化钠晶体中混有的碘单质C. 分离汽油和煤油的混合物D. 分离水和苯的混合物【答案】

25、C【解析】【详解】A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选 A；B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选 B；C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选 C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选 D；本题答案为 C。【点睛】过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；分液用于分离互不相溶的液态混合物。22.下列有关物质的说法正确的是A. 不能与酸反应的氧化物一定能跟

26、碱反应B. 能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液C. 一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物11D. 酸性氧化物肯定是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如 CO，故 A 错误；B. NaHSO4溶液也能与镁反应生成氢气，但 NaHSO4是盐，故 B 错误；C. 一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有 NO、N 2O3、NO 2、N 2O4、N 2O5，且 NO 2 、N 2O4中氮元素的化合价都是+4 价，故 C 正确；D.Mn2O7是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故 D 错误；本题答案为 C。23.下列反应属于非

27、氧化还原反应的是（ ）A. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B. NH4NO3 N2O+2H 2OC. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O D. CuO+COCu+CO 2【答案】C【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，据此解答。详解：A. 反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2中铁元素化合价降低，铁元素化合价升高，是氧化还原反应，A 错误；B. 反应 NH4NO3 N2O+2H 2O 中氮元素化合价发生变化，是氧化还原反应，B 错误；C. 反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O 中元素的化合价均不变，是非氧化还原反应，C 正确；D. 反

28、应 CuO+COCu+CO 2中铜元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D 错误。答案选 C。24. 关于物质的类别，下列说法正确的是A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C. KHSO4、HCl、HNO 3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系12【答案】B【解析】试题分析：A、冰水是纯净物，A 错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B 正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C 错误；D、浊液不是稳定的，D 错误。答案选 B。【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选

29、项 C 是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。25. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（ ）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D. 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故 A 错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所

30、以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故 B 正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故 B 错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故 D 错误；故选：B【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯26.分析下列反应并按要求填空。（1）2Fe3Cl 2 2FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。13（2）2

31、KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）2H 2SSO 2=3S2H 2O氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。【答案】 (1). Cl2 (2). Fe (3). Fe (4). Cl2 (5). KMnO4 (6). KMnO4 (7). KMnO4中的氧元素 (8). KMnO4中的锰元素 (9). SO2 (10). H2S (11). H2S (12). SO2中的硫元素【解析】【分析】正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。【详解】

32、 （1）在 2Fe3Cl 2 2FeCl3反应中， ，化合价降低，Cl 2得到电子，Cl 2是氧化剂，氯元素被还原，Cl 2发生还原反应，FeCl 3是还原产物； ，化合价升高，Fe 失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，FeCl 3是氧化产物；答案为：Cl2；Fe；Fe ；Cl 2。（2）在 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2中， ， ，化合价降低，KMnO 4得+7Mn +6Mn +7Mn +4Mn到电子，KMnO 4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO 4发生还原反应，K 2MnO4、MnO 2是还原产物； ，化合价升高，KMnO 4失去电子，KMnO 4是还原

33、剂， KMnO4发生氧化反应，O 2是氧化-2O 0O产物。所以答案为：KMnO 4；KMnO 4 ；KMnO 4中的氧元素；KMnO 4中的锰元素。（3）在 2H2SSO 2=3S2H 2O 中，SO 2中的 ，化合价降低，SO 2得到电子，SO 2是+4S 0S氧化剂，硫元素被还原，SO 2发生还原反应，S 是还原产物；H 2S 中的 化合价升高，-2S 0SH2S 失去电子，H 2S 是还原剂，S 元素被氧化，H 2S 发生氧化反应，S 是氧化产物；所以答案为：所以答案为： SO 2 ；H 2S；H 2S；SO 2中的硫元素。27.（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3，而在盐

34、酸中生成浅绿色的 FeCl2溶液。在 Cl2、Cl 、H 中，具有氧化性的是_，其中氧化性最强的是_。（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，14请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：Zn2HCl=ZnCl 2H 2_；NaOHHCl=NaClH 2O_；2HCl H2Cl 2_。（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质 FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)；向浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl 2)。在 Cl2、H 、 中，MnO-4_氧化性最强。（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO416HBr=5Br 2

35、2MnBr 22KBr8H 2O。其中还原剂是_。若消耗15.8 g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是_g。HBr 的作用是_。【答案】 (1). Cl2、H (2). Cl2 (3). 氧化性、酸性 (4). 酸性 (5). 既有氧化性又有还原性 (6). MnO4- (7). HBr (8). 40.5 (9). 还原性、酸性【解析】【分析】（1）根据元素的化合价和物质的性质分析；（2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2中，HCl 中 H 元素的化合价降低；NaOH+HCl=NaCl+H 2O 中，没有元素的化合价变化，为中和反应；2HCl H2Cl 2中，H 元素的化合价降低，Cl 元素

36、的化合价升高；（3）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（4）反应 2KMnO4+16HBr5Br 2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中，Br 元素化合价升高，Mn 元素化合价降低，则反应中 KMnO4为氧化剂，HBr 为还原剂，根据方程式计算。【详解】 （1）在 Cl2、Cl -、H +中，氢元素处于最高价具有氧化性，氯气容易得电子具有较强的氧化性，所以具有氧化性的是 Cl2、H +，其中氧化性最强的是 Cl2，故答案为：Cl2、H +；Cl 2；（2）Zn+2HCl=ZnCl 2+H2中，HCl 中 H 元素的化合价降低，则体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故

37、答案为：氧化性、酸性；NaOH+HCl=NaCl+H 2O 中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，表现酸性；15故答案为：酸性；2HCl H2Cl 2，H 元素的化合价降低，Cl 元素的化合价升高，所以 HCl 表现了氧化性、还原性，故答案为：既有氧化性又有还原性；（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质(FeCl 3)，Cl 2表现氧化性，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)，H +具有氧化性，且氧化性 Cl2H +；浓盐酸中滴加 KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl 2） ，则证明氧化性是 MnO4-Cl 2，所以氧化性顺序是：MnO 4-Cl 2H +，所以氧化性最强的是 Mn

38、O4-，故答案为：MnO 4-（4）反应 2KMnO4+16HBr5Br 2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中，Br 元素化合价升高，Mn 元素化合价降低，则反应中 KMnO4为氧化剂，HBr 为还原剂，且做还原剂的只占参加反应的 HBr 的 ；58设：消耗 15.8 g 氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是 x2KMnO4 +16HBr5Br 2+2MnBr2+2KBr+8H2O1582 81165815.8g x 解得：x= 40.5g12798316反应中 HBr 被氧化为 Br2，HBr 表现还原性；有 MnBr2、KBr（盐）生成，HBr 表现出了酸性；故答案为：HBr；40.5；还

39、原性、酸性。【点睛】在 2KMnO4+16HBr5Br 2+2MnBr2+2KBr+8H2O 中参加反应的 HBr16mol,被氧化（做还原剂）的只有 10mol,占参加反应的 5/8。28.用 18 molL1 浓硫酸配制 100 mL 3.0 molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，稀释，转移、洗涤，定容摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用量筒的规格是_(填字母)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”

40、 “偏小”或“无影响”)A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。16C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D定容时俯视溶液的凹液面_。【答案】 (1). 16.7 mL (2). B (3). 先向烧杯中加入 30 mL 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (4). 继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀 (5). 偏小 (6). 无影响 (7). 偏小 (8). 偏大【解析】【分析】(1)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，计算所需浓硫酸溶

41、液的体积，根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(2)、(3)根据实验操作的规范性分析；(4)根据 c= ，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。nV【详解】 （1）设浓硫酸的体积为 V， ，；选取量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，所以 B 正确，因此，本题答案是：16.7mL；B。（2）第步实验，是浓硫酸的稀释，先向烧杯加入 30mL 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌，因此，本题正确答案是:先向烧杯加入 30mL 蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。（3）第步实验是定容摇匀，操作是：继

42、续向容量瓶注入蒸馏水，至离刻度线处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液体凹面与刻度线相切为止，塞紧瓶塞,倒转摇匀，因此，本题正确答案是:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 处,改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止.塞紧瓶塞,倒转摇匀；（4）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓硫酸有吸水性,导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小；B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以配制溶液的物质的量浓度无影响；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小；D.定容时俯视溶液的液凹面,导致溶液的体积偏小,所以配制溶液的浓度偏

43、大；17因此，本题正确答案是：偏小；无影响；偏小；偏大。29.某小组同学为探究 H2O2、H 2SO3、Br 2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A 中反应的离子方程式是_。（2）实验操作吹入热空气的目的是_。（3）装置 C 的作用是_，C 中盛放的药品是_。（4）实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。（5）由上述实验得出的结论是_。（6）实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。【答案】 (1). 2

44、Br Cl 2=Br22Cl (2). 吹出单质 Br2 (3). 吸收尾气 (4). NaOH 溶液 (5). H2O22Br 2H =Br22H 2O (6). 氧化性：18H2O2Br 2H 2SO3 (7). 不干扰，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3 (8). H2SO3有剩余(H 2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等因素都可)【解析】【分析】(1)根据装置图分析 A 中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A 中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A 中红棕

45、色明显变浅；B 中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br 2易挥发，说明为了把 A 中溴单质吹到 B 装置中反应；(3)装置 C 是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)实验操作 II 吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明 Br 氧化了 H2SO3；实验操作 III，开始时颜色无明显变化的原因，H

46、 2SO3有剩余(H 2O2浓度小或 Br 与 H2O2反应慢等因素都可)。【详解】 （1）A 中发生置换反应，故离子反应式为：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br 2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进 Br2的挥发，方便吹出 Br2，故答案为：方便吹出 Br2；（3）装置 C 吸收未反应掉的尾气；尾气可以与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液等碱性溶液。故答案为：吸收尾气；NaOH 溶液；（4）过氧化氢与溴离子反应生成溴单质时，混合液逐渐变成红棕色，故答案为：H 2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由知氧化性 Br2H2SO3，由知氧化性 H2O2Br2，因此三者的氧化性由强到弱为：H2O2Br2 H2SO3，故答案为：H 2O2Br2 H2SO3；（6）无论热空气是否参加氧化 H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时，无明显颜色变化，即能证明 Br2氧化了 H2SO3；因此吹入的热空气不干扰实验结论。H 2SO3有剩余，双氧水先与 H2SO3反应（或者 H2O2浓度小或