江西省宜丰中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷.doc

《江西省宜丰中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜丰中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试卷.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1江西省宜丰中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末考试试卷时间：90 分钟注意事项：1.答题前请认真填写好姓名、班级、考号等信息；2.请将答案准确填写在答题卡上；3.本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 K39一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列过程属于物理变化的是（ ）A石油裂化 B乙烯聚合 C煤的干馏 D石油分馏2. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应D天然油脂没有固

2、定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3. 反应 A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（ ）A. 增加 A 物质的量 B. 降低温度C. 压缩反应容器体积 D. 减少部分 B 物质4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 明矾净水5. 如图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）A. a 是正极，发生还原反应 B. b 是阳极，发生氧化反应C. 烧杯中 SO42 的物质的量不变D. 往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红6. 下列现象不是因

3、为发生化学反应而产生的是（ ） A将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 B甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色7. 可逆反应 mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 (C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B. 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C. 化学方程式中，nefD. 达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动8. 一定温度和压强不变

4、的条件下，发生可逆反应：A(g)3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）2混合气体的平均摩尔质量不再变化 v (A) v (B) v (C)134A、B、C 的浓度不再变化 C 的体积分数不再变化A、B、C 的分子数之比为 134 混合气体的密度不再变化A B C D9. 有关下图及实验的描述正确的是（ ）A用图 1 装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 B用图 2 装置电解精炼铝C用图 3 装置构成铜锌原电池 D用图 4 装置定量测定化学反应速率10. 常温下，下列离子能使纯水中的 H 离子数目增加的是（ ）AS 2 BCO 32 CNH 4 DBr

5、11. 下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是（ ）选项 实验操作 现象 解释或结论A 向浓度均为 0.1molL1 的 MgCl2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2B向 10mL0.1molL1 的 AgNO3溶液中滴加几滴 0.1molL1 的 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加 0.1molL1 的 KI 溶液产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中不含 KD 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水 变浑浊 说明该盐

6、是碳酸盐12. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的 pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H 2O+O2+4e 4OH C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe-2e Fe 213. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A0.1 molL -1的(NH 4)2SO4溶液中： c(SO42 ) c(NH4 ) c(H ) c(OH )B0.1 molL -1的 NaHCO3溶液中

7、： c(Na )=c(HCO3 )+c(H2CO3)+2c(CO32 )C. 将 0.2 molL-1NaA 溶液和 0.1 molL-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na )+c(H )=c(A )+c(Cl )D在 25100mLNH 4Cl 溶液中: c(Cl )=c(NH4 )+c(NH3H2O)14. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B)n(C)22l。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（ ）3A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动C. C 的体积分数减小

8、 D. C 的体积分数不变15. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获 2009 年中国科技创业大赛最高奖。被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn2MnO 2H 2OZnO2MnOOH。下列说法正确的是（ ）A. 该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B. 该电池反应中 MnO2起催化作用C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D. 该电池正极反应式为：2MnO22e 2H 2O2MnOOH2OH 16. 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液 1 毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液

9、层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是（ ）A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红二、非选择题（共 52 分）17 （16 分）请回答下列问题：（1）氯化铝水溶液呈 (填“酸” 、 “中”或“碱” ）性，原因是（用离子方程式表示）；把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式） 。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （填化学式） 。（3）已知纯水在 T时，pH6，该温度下某 NaOH 溶液的浓度为

10、1 molL1 ，则该溶液由水电离出的 c(OH ) molL 1 。（4）常温下，向一定体积的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。关于该稀释过程下列说法正确的是 。A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大， c(H )也增大C溶液中 不变 D溶液中 增大3()(cHCOA3()cCHO（5）常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的五种溶液的 pH 如下表所示。溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1根据表中数据，回答问题：若分别稀释

11、等浓度的下列四种酸溶液（稀释倍数相同） ，pH 变化最小的是 ；AHCN BHClO CH 2CO3 DCH 3COOH等体积等浓度的 NaCN、NaClO 两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为 。A前者大 B相等 C后者大 D无法确定18.（12 分）在密闭容器中进行反应Fe(s)+C0 2(g) FeO(s)+CO(g)H 1akJmol -1反应2CO(g)+0 2(g) 2C02(g) H 2=b kJmol-1反应2Fe(s)+0 2(g) 2FeO(s) H 3（1）H 3 (用含 a、b 的代数式表示)。4（2）反应的化学平衡常数表达式 K 。已知 500时反应的平衡常数 K=

12、1，在此温度下 2 L 密闭容器中进行反应，Fe 和 C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时 CO2的转化率为 ，CO 的平衡浓度为 。（3）将（2）中的平衡体系升温至 700，再次达到平衡时体系中 CO 的浓度是 C02浓度的两倍，则 a 0(填“”、“”或“”)。为了加快化学反应速率且使体系中 CO 的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有 (填序号)。A缩小反应器体积 B再通入 CO2 C升高温度 D使用合适的催化剂19.（10 分）右图为 CH4燃料电池的装置（A、B 为多孔碳棒）：（1） （填 A 或 B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。（2）该燃料电池工作时溶液中的

13、 K 向 （填 A 或 B）极移动。（3）现有 500 mL KNO3和 Cu(N03)2的混合溶液，其中 c(NO3 )6.0molL 1 ，若以 CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到 224 L 气体（标准状况，下同），则燃料电池消耗 CH4体积为 L；假定电解后溶液体积仍为 500 mL，原混合溶液中 c(K )为 molL 1 。20.（14 分）10时，常压下加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8（1）甲同学认为

14、，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于” ）NaHCO 3。（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则乙同学判断正确。试剂 X 是 。A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl 2溶液 C. NaOH 溶液 D. 澄清的石灰水（3）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH (填“高于” 、 “低于”或“等于” ）8.3，则甲同学判断正确。（4）查阅资

15、料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言 （填“甲”或“乙” ）判断是错误的，理由是 。（5）将 amol/L 的 Na2CO3溶液与 bmol/L 的 NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 。A. c(Na )+ c(H ) c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )B c(Na ) c(CO32 )+ c(HCO3 ）+ c(H2CO3)C若 c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(OH ) c(H )，则一定 abD若 c(CO32 )+2c(OH )2 c(H )+ c(HCO3 )+ 3c(H2CO3)，则可确定 a

16、b（6）已知 25时，K sp CaCO32.810 9 ，K sp MgCO36.810 6 。该温度下向物质的量浓度均为 0.02molL1 的 MgCl2和 CaCl2混合溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，当 CaCO3和MgCO3两种沉淀共存时， = （保留 2 位有效数字） 。c（ Ca）（ Mg）56高二期末考试试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D C B C A B B C C A B D A D D17 （共 16 分） （1）酸（1 分） Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+（2 分） Al 2O3 （2

17、 分）（2）NaOH（2 分） （3）10 12 （2 分） （4）增大（1 分） C（2 分） （5）A C （每空 2 分）18.（共 12 分，每空 2 分）（1）(2a+b)kJmol 1 （2）c(C0)c(C0 2) 50 0.5 mol/L （3） BC（只选一个得 1 分，错选不得分）19.（共 10 分，每空 2 分）（1）B CH 410OH 8e = CO32 7H 2O （2）A （3）8.96 2.020.（共 14 分） （1）HCO 3-+H2O H2CO3+OH-（2 分） ；大于（1 分） ；（2）B（2 分） ； （3）等于（2 分） ； （4）乙（1 分） ； 常压下加热 NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到 150（2 分） （5）C（2 分） （6）4.110 4 （2 分）