[职业资格类试卷]教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷9(无答案).doc
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1、教师公开招聘考试(中学化学)模拟试卷 9(无答案)一、综合题0 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如下图所示,其中 W 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。1 写出 W 的单质与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_。2 已知:X(s)+O 2(g)=XO2(g);H=一 3935 kJ mol H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H=2420kJ molXH 4(g)+2O2(g)=XO2(g)+2H2O(g);H= 一 8020 kJ mol则 XH4 气体分解成氢气和 X 固体的热化学方程式为_。XH 4 分子空间构型是_,其与 Y 的单质在光照时发生反应可以产生常用的有
2、机溶剂,则该反应的类型是_。3 XH4 可与氧气构成燃料电池,若电解质溶液为 KOH,则该燃料电池的负极电极反应式是_,电池的总反应方程式是_。 若以该电池产生的电能为电源,以石墨为电极电解 500 mL 某浓度的 CuSO4 溶液,当电解完全,共产生 Cu 的质量是 96g,CuSO 4 溶液溶质的浓度为_ 。若甲烷燃料电池的能量利用率是 75,则会消耗标准状况下的甲烷的体积是_。4 将 X 的最高价氧化物通入一定量的 NaOH 溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与 HCl 的物质的量的关系如下图所示(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。 D 点溶液中所含溶质的化学式为_。该溶
3、液中溶质物质的量是 _。4 废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为 99)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下:5 铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是_( 用化学方程式表示)。 铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的 H2O2 除去,除去 H2O2 的简便方法是_。6 为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物 )的量,实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2 的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液 pH=34,加入过量的 KI,用Na2S2O3 标准溶
4、液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下: 2Cu2 +4I =2CuI(白色 )+I2 2S2O32 +I2=2I +S4O62 滴定选用的指示剂为_,滴定终点观察到的现象_。 若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽,所测定的 Cu2 含量将会_(填“偏高”“偏低”或“ 不变”)。7 已知 pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn(OH)42 ,下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 10 molL 1 计算):实验中可选用的试剂:30H 2O2、10 molL 1 HNO3、10 molL 1 NaOH。由除去铜的滤液制备 Z
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