物质的量浓度总结及有关计算.ppt
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1、2018/10/10,1,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,题组一 根据 计算,用1L水吸收560L氨气(标准状况下),所得氨水的密度是0.90g/ml,求; (1)氨气的物质的量 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度,注意: 1气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O,但以NH3计算。 2气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和,应根据进行计算。,题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 、 进行推
2、理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。 2在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时,除利用上述方法外,我们还可以运用假设法,使问题简单化。,题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用 例题:把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1 C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1,解析 根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。每份中n(Ba
3、2)amol,n(Cl)bmol,根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol,则c(K)10(b2a) molL1。,题组四 溶液稀释与混合的计算 1溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变, 即c1V1c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。 2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1c2V2c混V混,其中,例:用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸
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