2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同 C气体的性质不同 D气体的物质的量不同 答案： D 下列说法错误的是 A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C用 KSCN 溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 D用蒸馏的方法可以分离酒精和水的混合物 答案： B 将 0.4gNaOH和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO

2、2的物质的量的关系的是 答案： C 取体积相同的 KI、 Na2SO3、 FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则 KI、 Na2SO3、 FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 A 2： 1： 2 B 6： 3： 2 C 2： 1： 3 D 3： 7： 1 答案： B 下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到 8e-稳定结构 A B C

3、D 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 22.4 L甲烷中含有的原子数为 5NA B 78 g Na2O2中所含阴离子数为 NA C 27 g Al 与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子数为 4NA D 80mL 10mol/L浓盐酸与足量 MnO2反应，转 移电子数为 0.4NA 答案： B 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ B向 Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸： Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O C酸性条件 KIO3与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3- 5I

4、- 3H2O 3I2 6OH- D向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3-+2OH-= BaCO3+CO32-+2H2O 答案： B Li2NH是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH H2 LiNH2 LiH。下列有关说法正确的是 A Li2NH中 N 的化合价是 -1 B该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C Li 和 H 的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案： B 下列叙述正确的是 A饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大 B不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液和水等 C浓硝酸虽然具有强氧化性，但却不能溶解金

5、和银 D与强酸、强碱都反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物 答案： A 用固体 NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量 Na2O 杂质 C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线 答案： B 下表是元素周期表的一部分， X、 Y、 Z、 W均为短周期元素， X Y Z W X、 Z的质子数之和为 21。下列说法正确的是 A X元素可形成六种氧化物 B Z元素在自然界中既有化合态，又有游离态 C X元素的氢化物的水溶液为酸性 D W元素的氧化物的水化物为强酸 答案： A 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为

6、这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A实验 B假设 C观察 D分类 答案： B 下列各项与氧化还原反应无关的是 A明矾净化水 B燃烧 C臭氧消毒游泳池 D食物的腐败 答案： A 某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2， 下列操作正确的是 A烧瓶是干燥的，由 A进气收集 B烧瓶是干燥的，由 B进气收集 C在烧瓶中充满水，由 A进气收集 D在烧瓶中充满水，由 B进气收集 答案： A 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与 50mL1mol L-1氯化铝溶液中氯

7、离子的物质的量浓度相等的是 A 150mL1mol L-1氯化钠溶液 B 75mL2mol L-1氯化铵溶液 C 150mL3mol L-1氯化钾溶液 D 50 mL3mol L-1氯化亚铁溶液 答案： C 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl-存在 B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定 SO42-存在 C通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I-存在 D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- 答案： C 下列叙述错

8、误的是 A烧碱和消石灰都是碱 B金属与盐溶液的反应都是置换反应 C钢是用量最大、用途最广的合金 D金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠 钾 钾钠合金 答案： B 下列叙述中正确的是 A用过滤法除去 Fe（ OH） 3胶体中的 FeCl3 B Fe3O4可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4却应写成 2PbO PbO2 C将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，可证明 SO2具有漂白性 D溴单质在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，可用酒精从水中提取溴 答案： B 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A HCl Cl2HClONaClO B NaNa2O2Na2CO3NaHCO3 C SiS

9、iO2H2SiO3Na2SiO3 D AlNaAlO2 Al（ OH） 3Al2O3 答案： C 实验题 已知实验室制取 H2S的实验原理为 FeS(块状 ) H2SO4=FeSO4 H2S。根据下图中 A D 的实验装置和试剂进行实验： (1)装置 A是由双孔塞、玻璃导管、 _和 _组装起来的。 (2)组装一套制取二氧化硫气体的装置，并证明二氧化硫既有氧化性又有还原性： 制备 SO2的实验原理： Na2SO3(粉末状 )+H2SO4(70%)=Na2SO4+SO2+H2O。 按实验装置连接顺序：把 af各导管口连接起来，正确的顺序是_。 C装置中的溶液是 ，说明二氧化硫具有 性。 (3)D中

10、产生的现象是 ，说明二氧化硫具有 性。 (4)烧杯中发生反应的离子方程式为 _。 答案： (1)圆底烧瓶 分液漏斗 （ 2分） (2) adcefb(f和 e可以互换 )（ 2分） 溴水 (或酸性高锰酸钾溶液 ) （ 2分）还原（ 1分） (3)有淡黄色物质附着在反应容器内壁（ 2分） 氧化（ 1分） (4)SO2 2OH-=SO32- H2O， H2S 2OH-=S2- 2H2O （ 2分） 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下： 试回答下列问题 : (1)过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻

11、璃仪器是 。(2)由滤液 A制得 AlCl3溶液有途径 和 两条，你认为合理的是 ，理由是 。 (3)从滤液 E中得到绿矾晶体的实验操作是 。 (4)写出用滤渣 F制备胆矾晶体的有关化学方程式 。 (5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理 ，理由是 。 答案： （ 1）漏斗、玻璃棒。 (2分 ) （ 2）途径 更合理； (1分 )因为滤液 A是 NaAlO2溶液，按途径 I直接向 A加入盐酸得到的 AlCl3溶液中含有大量的 NaCl杂质；按途径 II，通入 c（ CO2）气体，得 DAl(OH)3沉淀，将 Al(OH)3

12、溶解于盐酸中得到的是纯净的 AlCl3溶液。所以途径 ，更合理。 （ 3）蒸发浓缩，冷却结晶。 （ 4） 2Cu+O2 2CuO ； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 或 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O （ 5）后者的方案不合理。（ 1分）因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。 (2分 ) 略 七水硫酸镁 (MgSO4 7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣 -硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质 (MgO、 SiO2、 Fe2O3、 FeO、

13、CaO、 Al2O3、 MnO 等）。 表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2 表 2 两种盐的溶解度 (单位为 g 100g水 ) 温度 / 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4 7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 / 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 根据以上流程图并参考表格 pH数据和溶解度数据，试回答下列问题： （ 1）过滤 I的滤液中加入硼镁泥，调

14、节溶液的 pH 5 6，再加入 NaClO 溶液加热煮沸，将溶液中的 Mn2+氧化成 MnO2，反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的主要目的是 _ 。 （ 2）沉淀 B中除 MnO2、 SiO2外还含有 (填化学式 )等物质。 （ 3）检验过滤 后的滤液中是否含有 Fe3 的实验方法是 ； （ 4）沉淀 C的化学式是 。过滤 III需趁热过滤的理由是 。 答案： （ 1） Mn2+ ClO- H2O MnO2 2H Cl-（ 3分） 促进 Al3 、 Fe3 水解及 Mn2 氧化成 MnO2（ 3分） （ 2） Fe(OH)3（ 1分 ） Al(OH)3（ 1分） （ 3）取过滤 II后的滤液

15、 1 2 ml于试管中，加入少量 KSCN 溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无 Fe3 （ 2分） （ 4） CaSO4 2H2O 或 CaSO4（ 2分） 以防 MgSO4在温度低时结晶析出。（ 3分） 略 填空题 已知硝酸与金属反应时 ,在不同条件下有不同的还原产物 ,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有 HNO3、 NH4NO3、 N2O、 H2O、 Zn、 Zn(NO3)2六种物质， (1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式 ； (2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是 ，被还原的元素是 。 (3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还

16、原产物是 （填化学式），若该反应中 NH4NO3与 N2O物质的量之比为 11，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：（ 1） 4Zn+10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 或： 4Zn+10 HNO3 =4 Zn(NO3)2+ N2O +5H2O （ 2分） （ 2）酸性与氧化性； +5价的 N（ 2分） （ 3） NH4NO3与 N2O； 38（ 3分） 有 A、 B、 C、 D四种短周期的非金属元素 (其单质也可分别用 A、 B、 C、 D表示 )，四种元素的原子序数按 B、 D、 C、 A顺序增大， D、 C元素在周期表中位置相邻。在一定条件

17、下， B可以分别和 A、 C、 D 化合生成甲、乙、丙化合物，C和 D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有 10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系： 请填写下列空格： (1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A，该反应的离子方程式为： _。 (2)写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程 _， 戊分子的结构式是 _，甲和丙反应产物的电子式 _。 (3)写出下列反应的化学方程式： 丙 +丁 D + 乙： _;A+丙 D + 甲： _ 答案：（ 1） MnO2 + 4HCl(浓 ) MnCl2 + Cl2 + 2H2O （ 2分） （ 2） （ 2分） , H-O-Cl （ 2

18、分） ,NH4Cl的电子式略 （ 2分） (3)4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O （ 2分） 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl （ 2分） X、 Y、 Z、 Q、 E、 F 六种元素中， X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y原子核外的 L层电子数是 K 层的两倍， Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素， Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和， E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题： (1)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； (2)Q 的元素符号是 ，它的核外电子排布

19、式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； (3)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。 (4)F 的氢化物是一种碱性气体， F 还可与氢形成离子化合物 FH5，其电子式为 ；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得 FH5晶体的密度为 dg/cm3，阿伏加德罗常数用 NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为 cm。答案：（ 1） V形（ 1分）直线形 （ 1分） SO2（ 1分）因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子，根据 “相似相溶 ”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大。（ 2分） （ 2） Cr （ 1分） 1s22s22p63s23p6

20、3d54s1 （ 2分） +6 （ 1分） （ 3） F-HF F -HO O -HF O -HO （ 2分） （ 4） NH4H的电子式（略） （ 2分）； （ 2分） 分子式为 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。 已知 : R-CH2X + NaOH R-CH2OH + NaX （ X代表卤素原子） 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题：（ 1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰； C物质的官能团名称 _； E物质的结构简式 _； （ 2）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号 )； （ 3）反应 的化学方程为 ； （ 4）写出 E属于芳香族化合物所有的同分异构体 。 答案：（ 1） 4 （ 2分）； 羟基、羧基 （ 2分） ; ； （ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） （ 2 分） （ 4）